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5.以下是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题。
(1)具有相对稳定结构的粒子是
(2)在化学反应中,容易得到电子的粒子是
(3)属于离子的是
6.下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中,正确的是(
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na⁺比Na稳定
④质量几乎相等 ⑤质子数相等
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
【能力提升】
(1)具有相对稳定结构的粒子是
ACE
（填序号,下同）。(2)在化学反应中,容易得到电子的粒子是
BF
。(3)属于离子的是
CE
。6.下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中,正确的是(
C
)。①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na⁺比Na稳定
④质量几乎相等 ⑤质子数相等
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
【能力提升】
答案
5.(1)ACE (2)BF (3)CE
6.C
6.C
解析
【分析】
首先，对于第5题，需掌握原子结构示意图的核心规律：①相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②化学反应中易得到电子的粒子：最外层电子数≥4且未达稳定结构；③离子的判断：质子数≠核外电子数的粒子。对于第6题，Na失去1个电子形成Na⁺，需对比两者的核电荷数、电子数、稳定性、质量、质子数的差异。
【解析】
5. (1) 相对稳定结构：A粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，符合稳定结构；C粒子最外层电子数为8，E粒子最外层电子数为8，均符合稳定结构，故填ACE。
(2) 易得到电子的粒子：B粒子最外层电子数为6，F粒子最外层电子数为7，均大于4，化学反应中易得到电子达到稳定结构，故填BF。
(3) 离子判断：C粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数≠核外电子数；E粒子质子数为16，核外电子数为18，质子数≠核外电子数，均为离子，故填CE。
6. Na失去1个电子形成Na⁺：①核电荷数均为11，相同；②Na核外电子数为11，Na⁺核外电子数为10，不相等；③Na⁺最外层为8电子稳定结构，Na最外层1电子不稳定；④电子质量极小可忽略，两者质量几乎相等；⑤质子数均为11，相同。故正确的是①③④⑤，选C。
【答案】
5.(1)ACE (2)BF (3)CE；6.C
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题组为化学基础题，核心考察原子结构示意图的应用、离子的定义及原子与离子的转化规律，需牢记稳定结构的判断标准、离子的特征等基础知识，难度不大。
【难度系数】
0.6
首先，对于第5题，需掌握原子结构示意图的核心规律：①相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②化学反应中易得到电子的粒子：最外层电子数≥4且未达稳定结构；③离子的判断：质子数≠核外电子数的粒子。对于第6题，Na失去1个电子形成Na⁺，需对比两者的核电荷数、电子数、稳定性、质量、质子数的差异。
【解析】
5. (1) 相对稳定结构：A粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，符合稳定结构；C粒子最外层电子数为8，E粒子最外层电子数为8，均符合稳定结构，故填ACE。
(2) 易得到电子的粒子：B粒子最外层电子数为6，F粒子最外层电子数为7，均大于4，化学反应中易得到电子达到稳定结构，故填BF。
(3) 离子判断：C粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数≠核外电子数；E粒子质子数为16，核外电子数为18，质子数≠核外电子数，均为离子，故填CE。
6. Na失去1个电子形成Na⁺：①核电荷数均为11，相同；②Na核外电子数为11，Na⁺核外电子数为10，不相等；③Na⁺最外层为8电子稳定结构，Na最外层1电子不稳定；④电子质量极小可忽略，两者质量几乎相等；⑤质子数均为11，相同。故正确的是①③④⑤，选C。
【答案】
5.(1)ACE (2)BF (3)CE；6.C
【知识点】
原子结构示意图、离子的判断
【点评】
本题组为化学基础题，核心考察原子结构示意图的应用、离子的定义及原子与离子的转化规律，需牢记稳定结构的判断标准、离子的特征等基础知识，难度不大。
【难度系数】
0.6
7.某阳离子$\ce{A^{3+}}$的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是（
A.10，24
B.13，26
C.13，27
D.7，21
C
）。A.10，24
B.13，26
C.13，27
D.7，21
答案
7.C
解析
【分析】
要解决本题，需明确核心关系：阳离子是原子失去电子形成的，原子中质子数等于核外电子数；核内不带电的粒子是中子，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据阳离子的核外电子数算出A原子的核外电子数，进而得到质子数；再结合中子数计算相对原子质量，最后匹配选项。
【解析】
1. 求A原子的质子数：阳离子$\ce{A^{3+}}$带3个单位正电荷，说明A原子失去了3个电子，已知该阳离子核外有10个电子，因此A原子的核外电子数为$10 + 3 = 13$。在原子中，质子数等于核外电子数，故A原子的质子数为13。
2. 求A的相对原子质量：核内不带电的粒子是中子，题目给出中子数为14。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，因此A的相对原子质量为$13 + 14 = 27$。
综上，A原子的质子数为13，相对原子质量为27，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子与离子的转化关系、原子的构成及相对原子质量的计算，属于基础概念题，只要掌握原子中质子数、电子数、中子数的关系即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确核心关系：阳离子是原子失去电子形成的，原子中质子数等于核外电子数；核内不带电的粒子是中子，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据阳离子的核外电子数算出A原子的核外电子数，进而得到质子数；再结合中子数计算相对原子质量，最后匹配选项。
【解析】
1. 求A原子的质子数：阳离子$\ce{A^{3+}}$带3个单位正电荷，说明A原子失去了3个电子，已知该阳离子核外有10个电子，因此A原子的核外电子数为$10 + 3 = 13$。在原子中，质子数等于核外电子数，故A原子的质子数为13。
2. 求A的相对原子质量：核内不带电的粒子是中子，题目给出中子数为14。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，因此A的相对原子质量为$13 + 14 = 27$。
综上，A原子的质子数为13，相对原子质量为27，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、相对原子质量计算
【点评】
本题考查原子与离子的转化关系、原子的构成及相对原子质量的计算，属于基础概念题，只要掌握原子中质子数、电子数、中子数的关系即可解答。
【难度系数】
0.7
8.中国科学院武汉物理与数学研究所研制出一款高精度、高可靠性的铷原子钟，铷原子的结构示意图如图1所示。
(1)图1中该粒子属于
(2)图2表示的粒子中，能形成带相反电荷且能相互作用形成物质的粒子是
(3)已知水中有极少量的氢离子$(H^{+})$和氢氧根离子$(OH^{-})$。其中$H^{+}$的中子数是
(1)图1中该粒子属于
金属
(填“金属”或“非金属”)原子，图2中原子符号为Ne的是C
(填序号)。(2)图2表示的粒子中，能形成带相反电荷且能相互作用形成物质的粒子是
BE
(填序号)。(3)已知水中有极少量的氢离子$(H^{+})$和氢氧根离子$(OH^{-})$。其中$H^{+}$的中子数是
0
，电子数是0
，写出与$OH^{-}$电子数相同的一个粒子符号$\ce{O^{2-}}$、$\ce{F^{-}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$（合理即可）
。答案
8.(1)金属 C
(2)BE
(3)0 0
$\ce{O^{2-}}$、$\ce{F^{-}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$（合理即可）
(2)BE
(3)0 0
$\ce{O^{2-}}$、$\ce{F^{-}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Al^{3+}}$（合理即可）
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的含义、元素分类依据、离子形成规律，以及原子（离子）中质子数、中子数、电子数的关系：
1. 判断元素类别：金属原子最外层电子数一般少于4，非金属原子最外层电子数一般多于或等于4（氢、氦除外）；原子的判断依据是质子数=核外电子数，Ne的原子序数为10，对应质子数和核外电子数均为10。
2. 形成带相反电荷的粒子：金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子，二者可相互作用形成物质。
3. 计算粒子的中子数、电子数：普通氢原子无中子，H+是氢原子失去1个电子形成；OH-的电子数需计算O、H的电子数之和加上负电荷的电子数，再匹配电子数相同的粒子。
【解析】
(1) 铷原子最外层电子数为1，少于4，属于金属原子；Ne的原子序数为10，原子中质子数=核外电子数=10，图2中粒子C的质子数为10，核外电子排布为2+8=10，符合Ne原子的结构，故填金属、C。
(2) 图2中，粒子B的质子数为3，最外层电子数为1，是锂原子，易失去1个电子形成阳离子；粒子E的质子数为17，最外层电子数为7，是氯原子，易得到1个电子形成阴离子，二者带相反电荷，可相互作用形成物质，故填BE。
(3) 普通氢原子（H）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此H+（氢原子失去1个电子形成）的中子数为0；氢原子的电子数为1，失去1个电子后，H+的电子数为0；OH-的电子数：O原子有8个电子，H原子有1个电子，加上得到的1个负电荷的电子，总电子数为10，电子数为10的粒子如Na+（合理即可）。
【答案】
(1) 金属；C
(2) BE
(3) 0；0；$\ce{Na^{+}}$（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图、离子形成、原子构成
【点评】
本题围绕原子结构示意图展开，考查元素分类、原子判断、离子形成及粒子数计算，属于化学基础知识点的综合应用，需学生熟练掌握原子结构的相关规律。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需掌握原子结构示意图的含义、元素分类依据、离子形成规律，以及原子（离子）中质子数、中子数、电子数的关系：
1. 判断元素类别：金属原子最外层电子数一般少于4，非金属原子最外层电子数一般多于或等于4（氢、氦除外）；原子的判断依据是质子数=核外电子数，Ne的原子序数为10，对应质子数和核外电子数均为10。
2. 形成带相反电荷的粒子：金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子，二者可相互作用形成物质。
3. 计算粒子的中子数、电子数：普通氢原子无中子，H+是氢原子失去1个电子形成；OH-的电子数需计算O、H的电子数之和加上负电荷的电子数，再匹配电子数相同的粒子。
【解析】
(1) 铷原子最外层电子数为1，少于4，属于金属原子；Ne的原子序数为10，原子中质子数=核外电子数=10，图2中粒子C的质子数为10，核外电子排布为2+8=10，符合Ne原子的结构，故填金属、C。
(2) 图2中，粒子B的质子数为3，最外层电子数为1，是锂原子，易失去1个电子形成阳离子；粒子E的质子数为17，最外层电子数为7，是氯原子，易得到1个电子形成阴离子，二者带相反电荷，可相互作用形成物质，故填BE。
(3) 普通氢原子（H）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此H+（氢原子失去1个电子形成）的中子数为0；氢原子的电子数为1，失去1个电子后，H+的电子数为0；OH-的电子数：O原子有8个电子，H原子有1个电子，加上得到的1个负电荷的电子，总电子数为10，电子数为10的粒子如Na+（合理即可）。
【答案】
(1) 金属；C
(2) BE
(3) 0；0；$\ce{Na^{+}}$（合理即可）
【知识点】
原子结构示意图、离子形成、原子构成
【点评】
本题围绕原子结构示意图展开，考查元素分类、原子判断、离子形成及粒子数计算，属于化学基础知识点的综合应用，需学生熟练掌握原子结构的相关规律。
【难度系数】
0.6
9.化学上可用符号“${}_Z^A M$”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知${}_a^b X^{n+}$和${}_c^d Y^{m-}$的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是（
A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
B
）。A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
答案
9.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确原子符号的含义：${}_Z^A M$中，Z为质子数，A为质量数（质子数+中子数）；原子的核外电子数等于质子数，阳离子是原子失去电子形成，核外电子数=质子数 - 正电荷数；阴离子是原子得到电子形成，核外电子数=质子数 + 负电荷数。题目中两种离子核外电子排布完全相同，说明它们的核外电子数相等，据此列式判断选项。
【解析】
1. 计算两种离子的核外电子数：
阳离子${}_a^b X^{n+}$：质子数为a，带n个单位正电荷，核外电子数 = 质子数 - 正电荷数 = $a - n$；
阴离子${}_c^d Y^{m-}$：质子数为c，带m个单位负电荷，核外电子数 = 质子数 + 负电荷数 = $c + m$；
2. 因两离子核外电子排布完全相同，故核外电子数相等，即：$a - n = c + m$，对应选项B；
3. 排除错误选项：
A选项：$b - a$是X的中子数，$d - c$是Y的中子数，两者无必然相等关系，错误；
C选项：应为$a - n = c + m$，而非$a + n = c - m$，错误；
D选项：$b - n$与$d + m$无对应关系，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；离子的核外电子数
【点评】
本题考查原子符号的意义及离子核外电子数的计算，核心是理解阴阳离子形成时的电子得失规律，属于基础题型，需准确掌握离子核外电子数与质子数的关系。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确原子符号的含义：${}_Z^A M$中，Z为质子数，A为质量数（质子数+中子数）；原子的核外电子数等于质子数，阳离子是原子失去电子形成，核外电子数=质子数 - 正电荷数；阴离子是原子得到电子形成，核外电子数=质子数 + 负电荷数。题目中两种离子核外电子排布完全相同，说明它们的核外电子数相等，据此列式判断选项。
【解析】
1. 计算两种离子的核外电子数：
阳离子${}_a^b X^{n+}$：质子数为a，带n个单位正电荷，核外电子数 = 质子数 - 正电荷数 = $a - n$；
阴离子${}_c^d Y^{m-}$：质子数为c，带m个单位负电荷，核外电子数 = 质子数 + 负电荷数 = $c + m$；
2. 因两离子核外电子排布完全相同，故核外电子数相等，即：$a - n = c + m$，对应选项B；
3. 排除错误选项：
A选项：$b - a$是X的中子数，$d - c$是Y的中子数，两者无必然相等关系，错误；
C选项：应为$a - n = c + m$，而非$a + n = c - m$，错误；
D选项：$b - n$与$d + m$无对应关系，错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；离子的核外电子数
【点评】
本题考查原子符号的意义及离子核外电子数的计算，核心是理解阴阳离子形成时的电子得失规律，属于基础题型，需准确掌握离子核外电子数与质子数的关系。
【难度系数】
0.7
