1.带电荷的原子叫作。带正电荷的原子叫作，如钠离子（填写离子符号，下同）；带负电荷的原子叫作阴离子，如氯离子。
2.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了。
3.也是构成物质的微观粒子。

1.离子 阳离子 $\ce{Na^{+}}$ $\ce{Cl^{-}}$
2.$\ce{NaCl}$
3.离子

【分析】
本题考查化学中离子的定义、分类及物质构成的相关基础概念，解题时需准确识记离子的定义、分类，常见离子的符号，以及离子构成的物质和构成物质的微观粒子种类。首先，带电荷的原子的定义是离子，据此确定第一空；带正电荷的原子为阳离子，结合常见阳离子钠离子的符号确定第二空，再确定阴离子氯离子的符号；带相反电荷的钠离子与氯离子结合形成氯化钠；最后明确构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子，据此确定最后一空。
【解析】
1. 根据离子的定义：带电荷的原子叫作离子；带正电荷的原子叫作阳离子，钠离子的离子符号为$\ce{Na^{+}}$；带负电荷的原子叫作阴离子，氯离子的离子符号为$\ce{Cl^{-}}$。
2. 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠，化学式为$\ce{NaCl}$。
3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，因此离子也是构成物质的微观粒子。
【答案】
1. 离子 阳离子 $\ce{Na^{+}}$ $\ce{Cl^{-}}$
2. $\ce{NaCl}$
3. 离子
【知识点】
离子、物质的构成
【点评】
本题为化学基础概念识记类题目，考查离子的定义、分类、常见离子符号及物质构成的微观粒子，侧重基础知识的巩固，难度较低。
【难度系数】
0.8

思路方法
金属原子
以钠原子结构示意图为例：
+11
2 8 1
微粒符号：
失去1个电子
离子(带电)
以钠离子结构示意图为例：
+11
2 8
微粒符号：
非金属原子
以氯原子结构示意图为例：
+17
2 8 7
微粒符号：
得到1个电子
离子(带电)
以氯离子结构示意图为例：
+17
2 8 8
微粒符号：

Na 阳 正 $\ce{Na^{+}}$ Cl 阴 负 $\ce{Cl^{-}}$

【分析】本题围绕原子与离子的转化及化学用语展开，解题思路为：①根据原子结构示意图中质子数等于核外电子数，确定对应原子的微粒符号；②金属原子最外层电子数少，易失电子形成阳离子，带正电，据此确定离子类型与符号；③非金属原子最外层电子数多，易得电子形成阴离子，带负电，同理确定离子类型与符号。
【解析】钠原子质子数为11，核外电子总数为2+8+1=11，微粒符号为$\ce{Na}$；钠原子失去1个电子后，质子数（11）＞电子数（10），形成带正电的阳离子，微粒符号为$\ce{Na^{+}}$；氯原子质子数为17，核外电子总数为2+8+7=17，微粒符号为$\ce{Cl}$；氯原子得到1个电子后，质子数（17）＜电子数（18），形成带负电的阴离子，微粒符号为$\ce{Cl^{-}}$，对应填空依次填写上述内容。
【答案】$\ce{Na}$ 阳 正 $\ce{Na^{+}}$ $\ce{Cl}$ 阴 负 $\ce{Cl^{-}}$
【知识点】原子结构示意图、离子符号、离子的形成
【点评】本题为化学基础概念题，考查原子与离子的转化规律及符号书写，侧重巩固化学用语的基础知识，难度较低。
【难度系数】0.8

1.下列物质由离子构成的是()。

A.水
B.一氧化碳
C.金刚石
D.氯化钠

1.D

【分析】
要判断哪种物质由离子构成，需先明确不同类型物质的构成微粒规律：金属、多数固态非金属单质、稀有气体由原子构成；气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物由分子构成；由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成。再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据构成物质的微粒规律分析各选项：
A. 水（H₂O）是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意；
B. 一氧化碳（CO）是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；
C. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意；
D. 氯化钠（NaCl）是由金属元素钠和非金属元素氯组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
物质的构成微粒
【点评】
本题考查常见物质的构成微粒，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低。
【难度系数】
0.8

2.硒(Se)具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。右图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是()。

A.硒原子属于非金属原子
B.硒离子的符号为$\ce{Se^{2+}}$
C.硒原子和硒离子的质子数相同
D.硒原子结构示意图中$x=18$

2.B

【分析】
要解决这道题，需结合原子结构示意图的核心规律：原子呈电中性，质子数等于核外电子总数；再根据元素名称判断元素类别，依据最外层电子数分析离子的形成与符号，同种元素的原子和离子质子数相同，逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
1. 计算$x$的值：原子中质子数等于核外电子总数，硒原子的质子数为34，因此核外电子总数满足$2+8+x+6=34$，解得$x=18$，故D选项说法正确。
2. 分析选项A：硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，因此硒原子属于非金属原子，A选项说法正确。
3. 分析选项B：硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，离子符号应为$\ce{Se^{2-}}$，而非$\ce{Se^{2+}}$，B选项说法错误。
4. 分析选项C：硒原子和硒离子属于同种元素，质子数相同，均为34，C选项说法正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子与离子的关系、元素类别判断、离子符号书写等知识点，难度适中，熟练掌握原子结构的基本规律即可解答。
【难度系数】
0.6

3.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（）。

A.甲、乙两种粒子都不显电性
B.乙粒子在化学反应中易失去电子
C.甲粒子是金属阳离子
D.甲、乙两种粒子不能相互作用形成物质

3.A

【分析】
要解决这道题，需先根据粒子结构示意图判断粒子类型：当粒子的质子数等于核外电子数时为原子，不显电性；质子数大于核外电子数为阳离子，带正电；质子数小于核外电子数为阴离子，带负电。再结合最外层电子数分析化学性质，逐一判断选项即可。
【解析】
1. 判断粒子类型：
甲粒子：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性。
乙粒子：质子数为17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性。
2. 分析选项：
A选项：两种粒子均为原子，都不显电性，说法合理。
B选项：乙粒子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，说法错误。
C选项：甲粒子质子数=电子数，是镁原子，不是阳离子，说法错误。
D选项：甲为镁元素，乙为氯元素，二者可通过得失电子形成氯化镁（MgCl₂），能相互作用形成物质，说法错误。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、原子与离子判断、元素化学性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是根据质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，结合最外层电子数分析化学性质，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.4

4.某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是()。

A.若该粒子表示原子，则$n=2+m$
B.当$m=8$时，该粒子一定是阳离子
C.当$n=11$时，该粒子为阳离子
D.当$n＜2+m$时，该粒子一定是阴离子

4.B

【分析】首先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内的“+n”表示粒子的质子数，核外电子层的数字表示各层电子数，该粒子的核外总电子数为$2+m$。判断粒子种类的依据是：原子中质子数=核外电子数；阳离子中质子数＞核外电子数；阴离子中质子数＜核外电子数。接下来逐一分析选项，找出描述错误的选项。
【解析】根据粒子结构示意图，质子数为$n$，核外总电子数为$2+m$：
选项A：若粒子为原子，需满足质子数等于核外电子数，即$n=2+m$，该描述正确。
选项B：当$m=8$时，核外总电子数为$2+8=10$，此时若$n=10$，该粒子为氖原子（不是阳离子）；若$n＞10$是阳离子，$n＜10$是阴离子，因此“一定是阳离子”的描述错误。
选项C：当$n=11$时，核外总电子数为$2+m$，无论$m$取何值，$11＞2+m$（$m$最小为1，$2+1=3$，11＞3），即质子数＞电子数，该粒子为阳离子，描述正确。
选项D：当$n＜2+m$时，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子，描述正确。
综上，描述错误的是选项B。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图；原子与离子的判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的应用，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子种类，易错点在于忽略$m=8$时可能为稀有气体原子，需全面分析情况。
【难度系数】0.5