7. 下列属于缓慢氧化的是()

A.酒精挥发
B.食物腐烂
C.蜡烛燃烧
D.汽油燃烧

B

【分析】
要解决这道题，首先需明确缓慢氧化的定义：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，反应速率缓慢、不易被察觉，属于氧化反应的范畴。解题时需逐一分析选项，判断是否符合缓慢氧化的特征，同时区分物理变化和化学变化、剧烈氧化与缓慢氧化。
【解析】
1. 明确概念：缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于化学变化。
2. 分析选项：
A选项：酒精挥发是酒精由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应，排除；
B选项：食物腐烂是食物与空气中的氧气发生的反应，进行得很慢、不易察觉，符合缓慢氧化的定义；
C选项：蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，反应剧烈、发光放热，不属于缓慢氧化，排除；
D选项：汽油燃烧同样是剧烈的氧化反应，不符合缓慢氧化特征，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
缓慢氧化、氧化反应、物理变化与化学变化
【点评】
本题考查缓慢氧化的基础概念，核心是区分缓慢氧化与剧烈氧化、物理变化和化学变化，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】
0.8

8.在一充满空气的瓶子中，既要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是()

A.木炭
B.硫
C.铁丝
D.红磷

D 点拨:本题易误选C。误选的原因是只注意了铁丝和氧气反应生成的是四氧化三铁固体,而忽视了铁丝只能在氧气中燃烧,在空气中不能燃烧。

【分析】
要解答本题，需紧扣两个核心要求：一是所选物质能在充满空气的瓶子中燃烧以除去氧气，二是燃烧后不增加其他气体成分。解题时需逐一分析各选项物质的燃烧特性、产物状态，判断是否符合要求。
【解析】
1. 选项A：木炭在空气中燃烧，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，生成二氧化碳气体，会增加瓶内其他气体成分，不符合要求，排除。
2. 选项B：硫在空气中燃烧，反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，生成二氧化硫气体，增加了气体成分，不符合要求，排除。
3. 选项C：铁丝只能在纯氧气中燃烧，在空气中无法燃烧，不能除去瓶中的氧气，不符合要求，排除。
4. 选项D：红磷在空气中燃烧，反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$，生成五氧化二磷固体，既可以除去氧气，又未增加气体成分，符合要求，故选D。
【答案】
D
【知识点】
氧气的化学性质、物质燃烧的条件
【点评】
本题考查物质在空气中燃烧的应用，易错点在于误选铁丝，需注意铁丝无法在空气中燃烧，只有在纯氧中才能发生燃烧反应，解题时需关注产物状态和燃烧环境。
【难度系数】
0.5

9.根据下图实验，回答下列问题(纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧)。

(1)图甲中，硫粉在氧气中燃烧，产生色火焰，硫在空气中与在氧气中燃烧的现象不同，原因是。
(2)图乙中将铁丝盘成螺旋状的目的是，实验结束后发现集气瓶壁出现裂纹，原因可能是(写一点，后同)。若小明同学在实验的过程中并没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的原因可能是。
(3)从实验乙、丙可知，增大反应物的可以使反应更剧烈。

9.(1)蓝紫 氧气的浓度不同 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 燃烧时铁丝接触了集气瓶壁(合理即可) 铁丝没有打磨(或氧气浓度过低等，合理即可)
(3)浓度和接触面积

【分析】本题围绕硫、铁丝、纳米铁粉的燃烧实验设置问题，需结合不同物质燃烧的现象、影响反应剧烈程度的核心因素（氧气浓度、反应物接触面积）以及实验操作的注意事项来解答。首先回忆硫在氧气与空气中燃烧的火焰差异及原因；其次明确铁丝燃烧实验的操作目的、异常现象的成因；最后对比乙、丙实验，分析影响反应剧烈程度的变量。
【解析】
(1) 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色火焰，二者现象不同的原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
(2) 将铁丝盘成螺旋状，目的是增大反应物接触面积，使铁丝更容易持续燃烧；实验后集气瓶壁出现裂纹，可能是铁丝燃烧时接触了集气瓶壁，高温导致玻璃受热不均破裂；若未观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，可能的原因有：铁丝表面有铁锈未打磨、氧气浓度过低、铁丝未被引燃等。
(3) 实验乙中是铁丝在纯氧中燃烧，实验丙中是纳米铁粉在空气中燃烧，空气的氧气浓度低于纯氧，但纳米铁粉颗粒小，与氧气的接触面积大，反应更剧烈，由此可知，增大反应物的浓度和接触面积可以使反应更剧烈。
【答案】(1)蓝紫；氧气的浓度不同 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率；燃烧时铁丝接触了集气瓶壁(合理即可)；铁丝没有打磨(或氧气浓度过低等，合理即可) (3)浓度和接触面积
【知识点】物质燃烧的现象；影响化学反应速率的因素
【点评】本题结合三个燃烧实验考查基础化学知识，既需要掌握不同物质的燃烧现象，又要理解影响反应剧烈程度的因素，同时涉及实验异常现象的分析，综合性适中，适合学生巩固实验相关知识点。
【难度系数】0.6

10. 如图所示，甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学原理，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的（填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触。
(2)对上述实验描述错误的是。
A. 三者既是化合反应也是氧化反应
B. 三者的生成物都是固体
C. 甲、丙中的水都可用细沙代替
(3)做甲实验时，应用燃烧匙盛装（填“少量”或“足量”）硫在酒精灯上加热。
(4)做乙实验时，最好将烧红的木炭由瓶口缓慢插入集气瓶中，目的是，观察到的现象是。
(5)丙中反应的文字表达式是，瓶中水的作用是。

10.(1)磨砂面 (2)BC (3)少量 (4)使木炭与氧气充分反应 木炭发出白光，放出热量
(5)铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

【分析】
本题围绕硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验展开，需结合实验操作规范、反应原理、现象及注意事项逐一分析各小问：
1. 集气瓶玻璃片的选择需考虑密封性，磨砂面与磨砂瓶口贴合更紧密；
2. 判断实验描述错误选项，需回忆三个反应的类型（化合、氧化）、生成物状态及各实验中水的作用；
3. 硫燃烧生成有毒气体，需控制硫的量防止污染；
4. 木炭缓慢插入集气瓶是为了让其与氧气充分反应，需明确氧气浓度对燃烧的影响；
5. 铁丝燃烧的反应表达式及瓶中水的作用是实验的重点注意事项。
【解析】
(1) 集气瓶口经过磨砂处理，玻璃片的磨砂面与集气瓶口接触时，能更好地密封集气瓶，防止氧气逸出，故填磨砂面。
(2) 选项分析：
A. 三个反应均为两种物质生成一种物质，属于化合反应；且都是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，描述正确；
B. 硫燃烧生成二氧化硫气体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成物均为气体，不是固体，描述错误；
C. 甲实验（硫燃烧）的水作用是吸收有毒的二氧化硫，细沙无法吸收二氧化硫，不能用细沙代替；丙实验（铁丝燃烧）的水可防止高温熔融物溅落，可用细沙代替，描述错误；
故错误的是BC。
(3) 硫燃烧产生有毒的二氧化硫气体，会污染空气，因此应用燃烧匙盛装少量硫，减少污染物的产生。
(4) 将烧红的木炭由瓶口缓慢插入集气瓶中，是为了使木炭与瓶内的氧气充分接触，持续反应；木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出热量。
(5) 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；铁丝燃烧时会产生高温熔融物，瓶内的水可以吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底。
【答案】
(1) 磨砂面
(2) BC
(3) 少量
(4) 使木炭与氧气充分反应；木炭发出白光，放出热量
(5) 铁＋氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【知识点】
氧气的化学性质；化合反应与氧化反应；实验操作注意事项
【点评】
本题考查了初中化学中常见物质在氧气中燃烧的实验相关知识，涵盖实验操作、反应类型、现象及注意事项，是氧气性质部分的基础考点，需要学生准确掌握实验细节和相关概念。
【难度系数】
0.5