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4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如$\ce{^{13}_{6}C}$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$的说法中错误的是(
A.各一个原子相比较，质子数相同
B.各一个原子相比较，中子数相同
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.属于同种元素
B
)。A.各一个原子相比较，质子数相同
B.各一个原子相比较，中子数相同
C.各一个原子相比较，核外电子数相同
D.属于同种元素
答案
B
解析
【分析】
首先明确题目给出的原子符号规则：左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数（中子数与质子数之和）。解题时需依据该规则，分别计算两种碘原子的质子数、中子数，结合核外电子数与质子数的关系、元素的定义，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据题意，原子符号$\ce{^{A}_{Z}X}$中，Z为质子数，A为质量数（中子数+质子数）。对两种碘原子分析如下：
1. 选项A：$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$的左下角数字均为53，即质子数均为53，质子数相同，A说法正确；
2. 选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数为$131-53=78$，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数为$127-53=74$，两者中子数不同，B说法错误；
3. 选项C：原子中核外电子数=质子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，C说法正确；
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种原子质子数均为53，属于同种元素，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、元素的概念
【点评】
本题考查原子构成中粒子的数量关系及元素的判断依据，核心是理解原子符号各位置数字的含义，难度较低，属于化学基础知识点的常规考查，需熟练掌握原子中质子数、中子数、核外电子数的关系及元素的定义。
【难度系数】
0.7
首先明确题目给出的原子符号规则：左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数（中子数与质子数之和）。解题时需依据该规则，分别计算两种碘原子的质子数、中子数，结合核外电子数与质子数的关系、元素的定义，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据题意，原子符号$\ce{^{A}_{Z}X}$中，Z为质子数，A为质量数（中子数+质子数）。对两种碘原子分析如下：
1. 选项A：$\ce{^{131}_{53}I}$和$\ce{^{127}_{53}I}$的左下角数字均为53，即质子数均为53，质子数相同，A说法正确；
2. 选项B：中子数=质量数-质子数，$\ce{^{131}_{53}I}$的中子数为$131-53=78$，$\ce{^{127}_{53}I}$的中子数为$127-53=74$，两者中子数不同，B说法错误；
3. 选项C：原子中核外电子数=质子数，两种原子质子数均为53，故核外电子数相同，C说法正确；
4. 选项D：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种原子质子数均为53，属于同种元素，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、元素的概念
【点评】
本题考查原子构成中粒子的数量关系及元素的判断依据，核心是理解原子符号各位置数字的含义，难度较低，属于化学基础知识点的常规考查，需熟练掌握原子中质子数、中子数、核外电子数的关系及元素的定义。
【难度系数】
0.7
5. 单质硅是制造太阳能电池板的主要材料之一。硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅元素的说法错误的是(
A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14
D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量
D
)。A.原子序数为14
B.元素符号为Si
C.图中m的值为14
D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合元素周期表的信息规则和原子的基本关系分析：元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量；原子中，原子序数=质子数（即图中的m）=核外电子数，据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：元素周期表中硅元素单元格左上角数字为14，代表原子序数为14，该说法正确；
选项B：元素周期表中硅元素单元格右上角符号为Si，代表元素符号为Si，该说法正确；
选项C：原子中原子序数等于质子数，硅的原子序数为14，因此质子数m=14，该说法正确；
选项D：图中“28.08”是硅的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表的应用及原子结构的基础知识点，需明确元素周期表各位置数字的含义，区分相对原子质量与原子实际质量，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
要判断各选项正误，需结合元素周期表的信息规则和原子的基本关系分析：元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量；原子中，原子序数=质子数（即图中的m）=核外电子数，据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：元素周期表中硅元素单元格左上角数字为14，代表原子序数为14，该说法正确；
选项B：元素周期表中硅元素单元格右上角符号为Si，代表元素符号为Si，该说法正确；
选项C：原子中原子序数等于质子数，硅的原子序数为14，因此质子数m=14，该说法正确；
选项D：图中“28.08”是硅的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表的应用及原子结构的基础知识点，需明确元素周期表各位置数字的含义，区分相对原子质量与原子实际质量，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的相关信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。试回答下列问题。
(1)氧元素位于元素周期表的第
(2)C表示的微观粒子是
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
(4)A表示的微观粒子的化学性质与图中
(1)氧元素位于元素周期表的第
二
周期，铝原子的相对原子质量为26.98
。(2)C表示的微观粒子是
阴离子
（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D表示的是原子，则$x=$8
。(3)A、B、C、D中属于同种元素的是
BC
（填字母）。(4)A表示的微观粒子的化学性质与图中
B
（填字母）表示的微观粒子的化学性质相似。答案
6.(1)二 26.98 (2)阴离子 8 (3)BC (4)B
解析
【分析】
解题思路：
1. 利用元素周期表的规律：元素周期数等于原子核外电子层数，氧原子有2个电子层，故氧在第二周期；元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，可直接读取铝的相对原子质量。
2. 判断粒子类型：质子数与核外电子数的关系，质子数＜电子数为阴离子；原子中质子数=核外电子数，据此计算D的x值。
3. 同种元素的判断依据是质子数相同，找出质子数相同的粒子。
4. 元素化学性质由最外层电子数决定，对比A和其他粒子的最外层电子数，确定化学性质相似的粒子。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，氧原子的核外有2个电子层，因此氧元素位于第二周期；元素周期表单元格内，下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于电子数，因此该粒子为阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素，故填BC。
(4) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1) 二；26.98 (2) 阴离子；8 (3) BC (4) B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素概念
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，考查的是化学基础核心知识点，难度较低，学生只要掌握周期数与电子层数的关系、粒子种类判断方法、元素定义及化学性质的决定因素，即可顺利解答。
【难度系数】
0.8
解题思路：
1. 利用元素周期表的规律：元素周期数等于原子核外电子层数，氧原子有2个电子层，故氧在第二周期；元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，可直接读取铝的相对原子质量。
2. 判断粒子类型：质子数与核外电子数的关系，质子数＜电子数为阴离子；原子中质子数=核外电子数，据此计算D的x值。
3. 同种元素的判断依据是质子数相同，找出质子数相同的粒子。
4. 元素化学性质由最外层电子数决定，对比A和其他粒子的最外层电子数，确定化学性质相似的粒子。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，氧原子的核外有2个电子层，因此氧元素位于第二周期；元素周期表单元格内，下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。
(2) C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于电子数，因此该粒子为阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，即18=2+8+x，解得x=8。
(3) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数均为16，属于同种元素，故填BC。
(4) 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A粒子的最外层电子数为6，B粒子的最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似。
【答案】
(1) 二；26.98 (2) 阴离子；8 (3) BC (4) B
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、元素概念
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，考查的是化学基础核心知识点，难度较低，学生只要掌握周期数与电子层数的关系、粒子种类判断方法、元素定义及化学性质的决定因素，即可顺利解答。
【难度系数】
0.8
7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，试根据图示回答相应问题。
(1)图甲为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中易
(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是
A. 原子序数：Z＞Y
B. 原子的核外电子数：X＝Y
C. Y和Z均处于第三周期
D. X、Y的化学性质相似
(1)图甲为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号为Mg²⁺
。(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断错误的是
B
（填字母）。A. 原子序数：Z＞Y
B. 原子的核外电子数：X＝Y
C. Y和Z均处于第三周期
D. X、Y的化学性质相似
答案
7.(1)失去 Mg²⁺ (2)B
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需根据镁原子的最外层电子数判断其得失电子的情况及离子符号；第二问需结合元素周期表的排列规律，分析X、Y、Z三种元素的相关性质，判断选项正误。
【解析】
(1) 镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 根据元素周期表的排列规律：He位于第一周期，因此X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素。
A选项：同一周期元素，原子序数从左到右依次增大，故原子序数$\mathrm{Z}＞\mathrm{Y}$，A正确；
B选项：X和Y位于同一族，Y在X的下方，电子层数比X多1，核外电子数随原子序数增大而增多，因此核外电子数$\mathrm{X}≠\mathrm{Y}$，B错误；
C选项：Y和Z在元素周期表中位于同一横行，均处于第三周期，C正确；
D选项：X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。
综上，判断错误的是B。
【答案】
(1) 失去；$\ce{Mg^{2+}}$ (2) B
【知识点】
原子结构与元素性质；元素周期表的特点
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表考查化学基础知识点，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的周期与族的特点，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题分为两小问，第一问需根据镁原子的最外层电子数判断其得失电子的情况及离子符号；第二问需结合元素周期表的排列规律，分析X、Y、Z三种元素的相关性质，判断选项正误。
【解析】
(1) 镁原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) 根据元素周期表的排列规律：He位于第一周期，因此X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素。
A选项：同一周期元素，原子序数从左到右依次增大，故原子序数$\mathrm{Z}＞\mathrm{Y}$，A正确；
B选项：X和Y位于同一族，Y在X的下方，电子层数比X多1，核外电子数随原子序数增大而增多，因此核外电子数$\mathrm{X}≠\mathrm{Y}$，B错误；
C选项：Y和Z在元素周期表中位于同一横行，均处于第三周期，C正确；
D选项：X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。
综上，判断错误的是B。
【答案】
(1) 失去；$\ce{Mg^{2+}}$ (2) B
【知识点】
原子结构与元素性质；元素周期表的特点
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表考查化学基础知识点，需掌握原子得失电子规律、元素周期表的周期与族的特点，难度适中。
【难度系数】
0.5
