1. 利用化学方程式计算的依据是()。

A.化学方程式中,各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
B.化学方程式表示了反应物和生成物间的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程

1. B

【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式的意义，再区分哪个意义是利用化学方程式计算的依据：首先回忆化学方程式的几个核心意义，再逐一分析选项，排除不符合计算依据的选项，选出正确答案。
【解析】
化学方程式计算的核心依据是反应中各物质间存在固定的质量关系，即化学方程式能体现反应物和生成物间的质量关系，可据此进行计算。对各选项分析如下：
A选项错误：化学方程式中，各反应物的质量之比与各生成物的质量之比不一定相等，而是各物质（反应物和生成物）的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”的比值，并非反应物和生成物间质量比相等；
B选项正确：化学方程式表示了反应物和生成物间的质量关系，这正是利用化学方程式进行计算的核心依据；
C选项错误：“表示反应物、生成物和反应条件”是化学方程式的意义之一，但不是计算的依据；
D选项错误：“表示一种化学反应过程”是化学方程式的意义之一，与计算依据无关。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、利用化学方程式计算的依据
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础依据，属于概念辨析类基础题，需准确区分化学方程式的不同意义及其应用场景，难度较低。
【难度系数】
0.8

2. 在A+3B=2C+2D的反应中，7 g A完全反应生成22 g C和9 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是()。

A.32
B.16
C.64
D.96

2. A 解析 由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为 22 g+9 g-7 g=24 g。
设B的相对分子质量是x。
A + 3B=2C+2D
28 3x
7 g 24 g
$\frac{28}{3x}=\frac{7\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}}$
$x=32$
由上述计算可知,A项正确。

【分析】首先根据质量守恒定律计算出参加反应的B的质量，再利用化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，列比例式求解B的相对分子质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为生成C、D的质量之和减去参加反应的A的质量，即：$22\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} -7\ \mathrm{g}=24\ \mathrm{g}$。设B的相对分子质量为$x$，根据化学方程式$\ce{A + 3B=2C + 2D}$，各物质的相对质量与实际质量成正比，可得：$\frac{28}{3x}=\frac{7\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}}$，交叉相乘计算得：$7\ \mathrm{g}×3x=28×24\ \mathrm{g}$，解得$x=32$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的基础计算，解题关键是先利用质量守恒求出B的质量，再结合化学方程式的比例关系求解，属于化学计算的常规基础题。
【难度系数】0.7

3. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向试管内加入2 g二氧化锰固体和100 g过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡，称得试管内物质的质量为100.4 g。
(1)理论上产生氧气的质量为 g。
(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)

3. (1) 1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为 3.4 g。
解析 (1)根据质量守恒定律可知反应产生氧气的质量为 100 g+2 g-100.4 g=1.6 g。

【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算。第(1)问，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变且不产生气体，所以利用质量守恒定律即可算出氧气质量；第(2)问，先写出过氧化氢分解的化学方程式，再根据氧气的质量，结合化学方程式中各物质的质量比，计算出参加反应的过氧化氢的质量。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应前总质量为100g（过氧化氢溶液）+2g（二氧化锰）=102g，反应后总质量为100.4g，所以生成氧气的质量为102g - 100.4g = 1.6g。(2) 设参加反应的过氧化氢的质量为x，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该反应中$\ce{H_{2}O_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为68:32，因此有$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=3.4\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 1.6；(2) 参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式的计算
【点评】本题属于化学基础计算题，结合质量守恒定律求气体质量，再进行化学方程式的计算，步骤明确，考查学生对核心知识点的掌握程度，难度适中。
【难度系数】0.8

4.某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90％的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，写出计算过程，结果精确至0.1 t）

4. 解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2}\xlongequal{高温}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
x 0.64 t
$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30≈33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为 90% 的石灰石约 33.3 t。
解析 根据每天需要吸收 0.64 t 二氧化硫,利用化学方程式计算出每天消耗的碳酸钙质量,结合纯物质的质量分数=$\frac{纯物质质量}{含杂质物质质量}×100\%$进行计算得出每个月需要的石灰石质量。

【分析】
首先理清解题思路：第一步，根据每天吸收的二氧化硫质量，利用化学方程式计算出每天所需纯碳酸钙的质量；第二步，计算30天总共需要的纯碳酸钙质量；第三步，结合石灰石中碳酸钙的质量分数，计算出需要的石灰石总质量（杂质不参与反应，纯碳酸钙质量=石灰石质量×碳酸钙质量分数，因此石灰石质量=纯碳酸钙质量÷质量分数）。
【解析】
解：设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
$\ce{2CaCO_{3}}$的相对质量为$2×100=200$，$\ce{2SO_{2}}$的相对质量为$2×64=128$，根据化学方程式列比例式：
$\frac{200}{128} = \frac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128} = 1\ \mathrm{t}$
则30天需要纯$\ce{CaCO_{3}}$的总质量为：$1\ \mathrm{t}×30 = 30\ \mathrm{t}$
已知石灰石中$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数为90%，则需要的石灰石质量为：
$\frac{30\ \mathrm{t}}{90\%} ≈ 33.3\ \mathrm{t}$
【答案】
约33.3 t
【知识点】
根据化学方程式的计算、含杂质物质的化学计算
【点评】
本题是化学计算的基础应用题，结合了化学方程式计算与含杂质物质的转换计算，步骤清晰，需准确掌握化学方程式计算方法及纯物质与含杂质物质的质量关系，适合巩固化学计算基本技能。
【难度系数】
0.6