5. (2025 广西中考)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为 $\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温} TiC + 2CO↑}$。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为，Ti、C元素的质量比为。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少(写出计算过程)?

5. (1) 1:1 4:1
(2)解:设至少需要 C 的质量为 x。
$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
36 60
x 90 g
$\frac{36}{60}=\frac{x}{90\ \mathrm{g}}\ \ \ x=54\ \mathrm{g}$
答:至少需要 C 的质量是 54 g。

【分析】
本题分为两小问，第(1)问考查化学式的相关计算，需根据化学式确定原子个数比，再利用相对原子质量计算元素质量比；第(2)问考查根据化学方程式的计算，需先写出正确的化学方程式，找出相关物质的质量关系，再通过比例式求解未知量。
【解析】
(1) TiC的化学式中，Ti和C的原子个数均为1，因此Ti、C原子个数比为1:1；Ti的相对原子质量为48，C的相对原子质量为12，故Ti、C元素的质量比为$48:12=4:1$。
(2) 解：设至少需要C的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{TiO_{2} + 3C\xlongequal{高温}TiC + 2CO\uparrow}$
参加反应的C的总相对质量：$3×12=36$，生成的TiC的相对分子质量：$48+12=60$
则有比例关系：$\frac{36}{60}=\frac{x}{90\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{36×90\ \mathrm{g}}{60}=54\ \mathrm{g}$
答：至少需要C的质量是54 g。
【答案】
(1) 1:1；4:1 (2) 54 g
【知识点】
化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题为中考基础计算题，涵盖化学式的基本计算和化学方程式的简单计算，题型常规，步骤清晰，主要考查学生对化学基本计算方法的掌握，难度较低，是学生必须熟练掌握的题型。
【难度系数】
0.8

6.为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组成员进行了如图所示的实验。（发生的反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，杂质难溶于水，也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水）

(1)大理石中碳酸钙的质量分数是。
(2)该实验过程中生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）

6. (1) 80%
(2)解:设生成二氧化碳的质量为x。
参加反应的碳酸钙的质量为 10 g-2 g=8 g。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
8 g x
$\frac{100}{44}=\frac{8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3.52\ \mathrm{g}$
答:生成二氧化碳的质量是 3.52 g。
解析 (1)由于碳酸钙能与稀盐酸反应,杂质不能与稀盐酸反应,也难溶于水,则大理石中碳酸钙的质量分数是$\frac{10\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
(2)利用碳酸钙的质量根据化学方程式计算。

【分析】
要解决该问题，首先明确大理石中的杂质不与稀盐酸反应且难溶于水，因此反应后过滤得到的滤渣质量即为杂质质量，由此可算出碳酸钙的质量；再用碳酸钙质量除以大理石总质量得到碳酸钙的质量分数；最后根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 由于杂质不与稀盐酸反应且难溶于水，所以参加反应的碳酸钙质量为：$10\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 8\ \mathrm{g}$，则大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{8\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$。
(2) 设生成二氧化碳的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
\ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \