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1. (2025·日照中考)下列气体既能用氢氧化钠,又能用浓硫酸作干燥剂的是 (
A.二氧化碳
B.氯化氢
C.氢气
D.二氧化硫
C
)A.二氧化碳
B.氯化氢
C.氢气
D.二氧化硫
答案
1.C
解析
【分析】
要选出既能用氢氧化钠又能用浓硫酸干燥的气体，需先明确两种干燥剂的性质：氢氧化钠是碱性干燥剂，会与酸性气体反应，不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能干燥碱性气体；只有中性气体既不与酸性干燥剂反应，也不与碱性干燥剂反应，才能用两者干燥。接下来分析各选项气体的酸碱性，判断是否符合要求。
【解析】
1. 明确干燥剂适用范围：碱性干燥剂（氢氧化钠）不能干燥酸性气体，酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，中性气体可被两者干燥。
2. 分析选项：
A. 二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
B. 氯化氢是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
C. 氢气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，可用两者干燥，符合要求；
D. 二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
气体干燥剂的选择、酸碱的化学性质
【点评】
本题考查常见气体干燥剂的选择，核心是掌握酸性、碱性干燥剂的反应特性，以及常见气体的酸碱性，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要选出既能用氢氧化钠又能用浓硫酸干燥的气体，需先明确两种干燥剂的性质：氢氧化钠是碱性干燥剂，会与酸性气体反应，不能干燥酸性气体；浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能干燥碱性气体；只有中性气体既不与酸性干燥剂反应，也不与碱性干燥剂反应，才能用两者干燥。接下来分析各选项气体的酸碱性，判断是否符合要求。
【解析】
1. 明确干燥剂适用范围：碱性干燥剂（氢氧化钠）不能干燥酸性气体，酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，中性气体可被两者干燥。
2. 分析选项：
A. 二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
B. 氯化氢是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除；
C. 氢气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，可用两者干燥，符合要求；
D. 二氧化硫是酸性气体，能与氢氧化钠反应（$\ce{SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$），不能用氢氧化钠干燥，排除。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
气体干燥剂的选择、酸碱的化学性质
【点评】
本题考查常见气体干燥剂的选择，核心是掌握酸性、碱性干燥剂的反应特性，以及常见气体的酸碱性，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
2.(2025·滨州七校联考)下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是 (
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
C
)A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.烧碱溶液
答案
2.C
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步思考：第一步，判断各选项敞口久置时发生的变化是否为化学变化（有新物质生成）；第二步，在化学变化的前提下，分析溶液质量的变化情况。逐一分析各选项的物质特性即可得出答案。
【解析】
A. 浓盐酸具有挥发性，敞口久置会挥发出氯化氢气体，该过程无新物质生成，属于物理变化，溶液质量减小，不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，该过程无新物质生成，属于物理变化，溶液质量增大，不符合题意；
C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，敞口久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙沉淀不属于溶液的组成部分，反应后溶液中的溶质氢氧化钙被消耗，导致溶液质量减小，符合题意；
D. 烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，敞口久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，生成的碳酸钠可溶于水，反应后溶液质量增大，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、碱与二氧化碳的反应
【点评】
本题考查常见酸碱的性质，需明确物理变化与化学变化的区别，以及反应后溶液质量的变化规律，是化学学科的基础题型，需准确掌握各物质的特性。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分两步思考：第一步，判断各选项敞口久置时发生的变化是否为化学变化（有新物质生成）；第二步，在化学变化的前提下，分析溶液质量的变化情况。逐一分析各选项的物质特性即可得出答案。
【解析】
A. 浓盐酸具有挥发性，敞口久置会挥发出氯化氢气体，该过程无新物质生成，属于物理变化，溶液质量减小，不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，该过程无新物质生成，属于物理变化，溶液质量增大，不符合题意；
C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，敞口久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙沉淀不属于溶液的组成部分，反应后溶液中的溶质氢氧化钙被消耗，导致溶液质量减小，符合题意；
D. 烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，敞口久置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，生成的碳酸钠可溶于水，反应后溶液质量增大，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、碱与二氧化碳的反应
【点评】
本题考查常见酸碱的性质，需明确物理变化与化学变化的区别，以及反应后溶液质量的变化规律，是化学学科的基础题型，需准确掌握各物质的特性。
【难度系数】
0.6
3.(教材P26·活动探究2-4改编)下列有关现象的描述正确的是 (
A.向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液,观察到无色溶液变蓝
B.向氧化铜粉末中加入2 mL稀硫酸,加热,发现黑色粉末消失,溶液变蓝
C.向氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液,观察到有无色气体生成
D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,产生白色沉淀
B
)A.向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液,观察到无色溶液变蓝
B.向氧化铜粉末中加入2 mL稀硫酸,加热,发现黑色粉末消失,溶液变蓝
C.向氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液,观察到有无色气体生成
D.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,产生白色沉淀
答案
3.B
解析
【分析】本题要求判断各选项中化学反应的现象是否正确，需逐一回忆每个选项对应的物质性质、反应原理及实验现象，通过分析排除错误选项，确定正确答案。
【解析】A选项：氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，而非变蓝，故A错误；B选项：氧化铜与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，黑色氧化铜粉末溶解，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确；C选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无气体生成，故C错误；D选项：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可溶于水，不会产生白色沉淀，故D错误。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】本题为教材基础实验改编题，考查常见化学反应的实验现象，属于基础题型，需学生熟练掌握酸碱盐的反应规律及指示剂的变色特性，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，而非变蓝，故A错误；B选项：氧化铜与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，黑色氧化铜粉末溶解，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确；C选项：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，无气体生成，故C错误；D选项：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可溶于水，不会产生白色沉淀，故D错误。
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂、酸的化学性质、碱的化学性质
【点评】本题为教材基础实验改编题，考查常见化学反应的实验现象，属于基础题型，需学生熟练掌握酸碱盐的反应规律及指示剂的变色特性，难度适中。
【难度系数】0.7
4.(教材P26·活动探究2-4改编)观察现象，完成下列题目：
(1)图1中，观察到的现象是
(2)图2中，观察到的现象是
(3)图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象是
(1)图1中，观察到的现象是
溶液由无色变红色
。(2)图2中，观察到的现象是
有蓝色沉淀生成
，化学方程式为CuCl₂ + 2NaOH === Cu(OH)₂↓ +2NaCl
。(3)图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象是
气球变大
；有同学认为图3中的现象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，原因是CO₂溶于水也会使压强变小
。答案
4.(1)溶液由无色变红色 (2)有蓝色沉淀生成 CuCl₂ + 2NaOH === Cu(OH)₂↓ +2NaCl (3)气球变大 CO₂溶于水也会使压强变小
解析:(1)图1中氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色。(2)图2中,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,观察到的现象是生成蓝色沉淀。(3)图3中,将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致瓶内气压减小,观察到气球膨胀;由于二氧化碳能溶于水,也会使瓶内气压减小,气球膨胀,图3中的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
解析:(1)图1中氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色。(2)图2中,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,观察到的现象是生成蓝色沉淀。(3)图3中,将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致瓶内气压减小,观察到气球膨胀;由于二氧化碳能溶于水,也会使瓶内气压减小,气球膨胀,图3中的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
解析
【分析】
本题需结合碱的性质分析各实验现象：图1利用酚酞遇碱性溶液变色的性质；图2利用碱与盐的复分解反应规律；图3需分析二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化，同时考虑二氧化碳的溶解性对实验的干扰，逐一对应问题解答即可。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，因此图1中观察到溶液由无色变为红色。
(2) 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此图2中观察到有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式为$\ce{CuCl_{2} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$。
(3) 将氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳的锥形瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗瓶内气体，使瓶内压强减小，外界空气进入气球，因此观察到气球变大；但二氧化碳本身能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球变大，所以该现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【答案】
(1)溶液由无色变红色；(2)有蓝色沉淀生成；$\ce{CuCl_{2} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$；(3)气球变大；$\ce{CO_{2}}$溶于水也会使压强变小
【知识点】
酸碱指示剂、碱的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题为碱的性质相关基础实验题，结合实验现象考查碱的反应规律，需注意分析实验干扰因素，难度适中，是对核心知识点的常规考查。
【难度系数】
0.5
本题需结合碱的性质分析各实验现象：图1利用酚酞遇碱性溶液变色的性质；图2利用碱与盐的复分解反应规律；图3需分析二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化，同时考虑二氧化碳的溶解性对实验的干扰，逐一对应问题解答即可。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，因此图1中观察到溶液由无色变为红色。
(2) 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此图2中观察到有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式为$\ce{CuCl_{2} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$。
(3) 将氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳的锥形瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗瓶内气体，使瓶内压强减小，外界空气进入气球，因此观察到气球变大；但二氧化碳本身能溶于水，也会使瓶内压强减小，导致气球变大，所以该现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【答案】
(1)溶液由无色变红色；(2)有蓝色沉淀生成；$\ce{CuCl_{2} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}↓ + 2NaCl}$；(3)气球变大；$\ce{CO_{2}}$溶于水也会使压强变小
【知识点】
酸碱指示剂、碱的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】
本题为碱的性质相关基础实验题，结合实验现象考查碱的反应规律，需注意分析实验干扰因素，难度适中，是对核心知识点的常规考查。
【难度系数】
0.5
5.(2026·枣庄滕州期末)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠性质相似,它不可能具有的化学性质是 (
A.与二氧化碳反应
B.与酸碱指示剂反应
C.与氧化铁反应
D.与硫酸铜溶液反应
C
)A.与二氧化碳反应
B.与酸碱指示剂反应
C.与氧化铁反应
D.与硫酸铜溶液反应
答案
5.C
解析
【分析】首先明确氢氧化锂（LiOH）属于碱，题目告知其与氢氧化钠性质相似，因此可结合碱的通性逐一分析选项：碱的通性包括与非金属氧化物反应、与酸碱指示剂作用、与某些盐反应等，而金属氧化物（如氧化铁）一般不与碱反应，据此判断各选项是否符合LiOH的性质。
【解析】逐一分析选项：
A. 碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠（NaOH）可与CO₂反应，LiOH性质相似，故能与二氧化碳反应，该性质存在；
B. 碱能与酸碱指示剂作用，NaOH能使酸碱指示剂变色，LiOH也具备此性质；
C. 氧化铁是金属氧化物，碱无法与碱性氧化物（氧化铁）反应，NaOH不与Fe₂O₃反应，因此LiOH不可能与氧化铁反应；
D. 碱能与某些盐反应，NaOH可与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，LiOH性质相似，故能与硫酸铜溶液反应。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【点评】本题考查碱的通性，核心是利用“LiOH与NaOH性质相似”的条件，结合碱的化学性质判断各选项，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A. 碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠（NaOH）可与CO₂反应，LiOH性质相似，故能与二氧化碳反应，该性质存在；
B. 碱能与酸碱指示剂作用，NaOH能使酸碱指示剂变色，LiOH也具备此性质；
C. 氧化铁是金属氧化物，碱无法与碱性氧化物（氧化铁）反应，NaOH不与Fe₂O₃反应，因此LiOH不可能与氧化铁反应；
D. 碱能与某些盐反应，NaOH可与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，LiOH性质相似，故能与硫酸铜溶液反应。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【点评】本题考查碱的通性，核心是利用“LiOH与NaOH性质相似”的条件，结合碱的化学性质判断各选项，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】0.7
6.(2026·东营实验中学期中)如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有
A.氨水 B.食盐水 C.石灰水 D.白醋
(2)若非金属氧化物为$\ce{CO_{2}}$，写出实验室检验$\ce{CO_{2}}$的化学方程式：
(3)已知$\ce{SO_{2}}$是一种污染性的气体，$\ce{SO_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收$\ce{SO_{2}}$的化学方程式：
(4)区分$\ce{NaOH}$溶液和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液可选用
A.$\ce{CO_{2}}$ B.酚酞试液
C.石蕊试液 D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有
OH⁻
（填离子符号）。以下物质能使酚酞试液变红是AC
（填字母）。A.氨水 B.食盐水 C.石灰水 D.白醋
(2)若非金属氧化物为$\ce{CO_{2}}$，写出实验室检验$\ce{CO_{2}}$的化学方程式：
Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃ ↓ +H₂O
。(3)已知$\ce{SO_{2}}$是一种污染性的气体，$\ce{SO_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收$\ce{SO_{2}}$的化学方程式：
SO₂+2NaOH === Na₂SO₃+H₂O
。(4)区分$\ce{NaOH}$溶液和$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液可选用
AD
（填字母）。A.$\ce{CO_{2}}$ B.酚酞试液
C.石蕊试液 D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
答案
6.(1)OH⁻ AC (2)Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃ ↓ +H₂O
(3)SO₂+2NaOH === Na₂SO₃+H₂O (4)AD
解析:(1)可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子,其离子符号为 OH⁻;要使酚酞试液变红,溶液需呈碱性。氨水、石灰水(主要成分为氢氧化钙,属于碱)呈碱性,能使酚酞试液变红。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,据此书写化学方程式。(3)SO₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,据此书写化学方程式。(4)CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水(无明显现象),与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同,可鉴别,A正确;酚酞试液遇 NaOH 溶液和 Ca(OH)₂溶液都变红,无法鉴别,B错误;石蕊试液遇 NaOH 溶液和 Ca(OH)₂溶液都变蓝,无法鉴别,C错误;Na₂CO₃溶液与 NaOH 溶液不反应,与 Ca(OH)₂溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同,可鉴别,D正确。
(3)SO₂+2NaOH === Na₂SO₃+H₂O (4)AD
解析:(1)可溶性碱能使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子,其离子符号为 OH⁻;要使酚酞试液变红,溶液需呈碱性。氨水、石灰水(主要成分为氢氧化钙,属于碱)呈碱性,能使酚酞试液变红。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,据此书写化学方程式。(3)SO₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水,据此书写化学方程式。(4)CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水(无明显现象),与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同,可鉴别,A正确;酚酞试液遇 NaOH 溶液和 Ca(OH)₂溶液都变红,无法鉴别,B错误;石蕊试液遇 NaOH 溶液和 Ca(OH)₂溶液都变蓝,无法鉴别,C错误;Na₂CO₃溶液与 NaOH 溶液不反应,与 Ca(OH)₂溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,现象不同,可鉴别,D正确。
解析
【分析】本题围绕碱的化学性质设置问题，需结合碱的定义、碱与指示剂及非金属氧化物的反应规律、碱的鉴别方法逐一分析：(1) 可溶性碱解离出的氢氧根离子使酚酞变红，需判断各选项溶液的酸碱性；(2) 实验室用澄清石灰水检验CO₂，利用氢氧化钙与CO₂的反应书写方程式；(3) 根据SO₂与CO₂性质相似，类比CO₂与NaOH的反应书写SO₂与NaOH的反应方程式；(4) 利用NaOH和Ca(OH)₂与试剂反应的现象差异进行鉴别。
【解析】(1) 可溶性碱在水溶液中解离出的阴离子为$\ce{OH^-}$，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，氨水、石灰水呈碱性，食盐水为中性、白醋为酸性，故填$\ce{OH^-}$，选AC；(2) 实验室检验$\ce{CO_{2}}$用澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} === CaCO_{3} ↓ +H_{2}O}$；(3) $\ce{SO_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为$\ce{SO_{2} + 2NaOH === Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$；(4) 区分$\ce{NaOH}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应无明显现象，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成白色沉淀；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{NaOH}$不反应，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成白色沉淀；酚酞试液、石蕊试液遇两者均变色，故选AD。
【答案】6.(1)$\ce{OH^-}$；AC (2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} === CaCO_{3} ↓ +H_{2}O}$ (3)$\ce{SO_{2} + 2NaOH === Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$ (4)AD
【知识点】碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】本题考查碱的核心性质，涵盖基础知识点的应用，是初中化学酸碱模块的典型基础题，需学生掌握碱的通性及反应现象差异，难度适中。
【难度系数】0.4
【解析】(1) 可溶性碱在水溶液中解离出的阴离子为$\ce{OH^-}$，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，氨水、石灰水呈碱性，食盐水为中性、白醋为酸性，故填$\ce{OH^-}$，选AC；(2) 实验室检验$\ce{CO_{2}}$用澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} === CaCO_{3} ↓ +H_{2}O}$；(3) $\ce{SO_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为$\ce{SO_{2} + 2NaOH === Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$；(4) 区分$\ce{NaOH}$和$\ce{Ca(OH)_{2}}$：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应无明显现象，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成白色沉淀；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{NaOH}$不反应，与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成白色沉淀；酚酞试液、石蕊试液遇两者均变色，故选AD。
【答案】6.(1)$\ce{OH^-}$；AC (2)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} === CaCO_{3} ↓ +H_{2}O}$ (3)$\ce{SO_{2} + 2NaOH === Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$ (4)AD
【知识点】碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】本题考查碱的核心性质，涵盖基础知识点的应用，是初中化学酸碱模块的典型基础题，需学生掌握碱的通性及反应现象差异，难度适中。
【难度系数】0.4
7.(2025·滨州中考)氢氧化钾是一种重要的化工原料,其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 (
A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体露置在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
C
)A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体露置在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
答案
7.C
解析
【分析】本题考查碱的化学性质，需结合氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似的特点，逐一分析各选项，判断说法是否正确，关键掌握碱的通性及复分解反应发生的条件。
【解析】A选项：碱溶液能使无色酚酞试液变红，而非变蓝，故A错误；B选项：氢氧化钾溶液与铜不发生反应，无法生成蓝色沉淀，故B错误；C选项：氢氧化钾属于碱，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故C正确；D选项：氢氧化钾溶液与硝酸钾溶液混合后，交换成分得到的是硝酸钾和氢氧化钾，均为可溶性物质，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，无法发生反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】碱的化学性质、复分解反应条件
【点评】本题为中考基础题，主要考查碱的通性及复分解反应的判断，难度不大，需熟练掌握碱的相关性质及复分解反应的条件即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：碱溶液能使无色酚酞试液变红，而非变蓝，故A错误；B选项：氢氧化钾溶液与铜不发生反应，无法生成蓝色沉淀，故B错误；C选项：氢氧化钾属于碱，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故C正确；D选项：氢氧化钾溶液与硝酸钾溶液混合后，交换成分得到的是硝酸钾和氢氧化钾，均为可溶性物质，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，无法发生反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】碱的化学性质、复分解反应条件
【点评】本题为中考基础题，主要考查碱的通性及复分解反应的判断，难度不大，需熟练掌握碱的相关性质及复分解反应的条件即可解答。
【难度系数】0.7
