8. (2025·淄博桓台期中改编)铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 ()


A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$属于碱
B.物质a的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$
C.$\ce{CuO}$能与氢氧化钠溶液反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$
D.$\ce{Cu(OH)_{2}}$不能使酚酞试液变红

8.C

【分析】
本题需结合图像中铜元素的化合价与物质类别的对应关系，逐一分析各选项：先明确图像中各物质的类别（单质、氧化物、碱、盐）及对应铜的化合价，再结合物质的类别性质判断选项说法是否正确。
【解析】
选项A：从图像可知，$\ce{Cu(OH)_{2}}$对应的物质类别为碱，因此$\ce{Cu(OH)_{2}}$属于碱，该说法正确。
选项B：物质a属于氧化物，铜元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Cu_{x}O}$，则$(+1)x + (-2)=0$，解得$x=2$，故物质a的化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，该说法正确。
选项C：$\ce{CuO}$是碱性氧化物，仅能与酸反应，无法与氢氧化钠（碱溶液）发生反应，不能生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$，该说法错误。
选项D：$\ce{Cu(OH)_{2}}$是难溶于水的碱，在水溶液中解离出的$\ce{OH^-}$浓度极低，不能使酚酞试液变红，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价与物质类别、碱的性质、氧化物的性质
【点评】
本题结合图像考查铜的化合物的类别、化合价及化学性质，需准确提取图像信息并掌握相关物质的性质，难度适中。
【难度系数】
0.6

9.(2026·泰安宁阳期中)如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是 ()


选项 试管内物质 胶头滴管内物质

A 烧碱固体 水
B 铁 稀盐酸
C 生石灰 水
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液

9.D 解析:
| | 氢氧化钠固体溶于水时,放出大量的热,试管中的空气膨胀,气压变大,打开弹簧夹,锥形瓶中气压变大,气球a变小,反而气球b会鼓起来 | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,试管内气体增加,气压增大,打开弹簧夹,锥形瓶中气压变大,气球a变小,反而气球b会鼓起来 | × |
| C | 生石灰与水反应放出大量的热,试管中的空气膨胀,气压变大,打开弹簧夹,锥形瓶中气压变大,气球a变小,反而气球b会鼓起来 | × |
| D | 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,试管中的二氧化碳减少,气压减小,打开弹簧夹,锥形瓶中气压也变小,气球a会鼓起来 | √ |

【分析】
要使气球a明显鼓起，需明确装置原理：气球a与试管相连，当试管内气压减小时，打开弹簧夹后，外界空气会进入气球a使其鼓起；若试管内气压增大，打开弹簧夹后，气体会从试管流向锥形瓶，气球a会变瘪。解题时需逐一分析各选项中试管内物质与胶头滴管内物质作用后，试管内气压的变化情况，判断是否符合气压减小的条件。
【解析】
逐一分析各选项的气压变化：
1. 选项A：烧碱（氢氧化钠固体）溶于水时放出大量热，使试管内空气受热膨胀，气压增大。打开弹簧夹后，锥形瓶内气压随之变大，气球a会变瘪，不符合要求。
2. 选项B：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管内气体量增加，气压增大。打开弹簧夹后，锥形瓶内气压变大，气球a变瘪，不符合要求。
3. 选项C：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使试管内空气受热膨胀，气压增大。打开弹簧夹后，锥形瓶内气压变大，气球a变瘪，不符合要求。
4. 选项D：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水（反应方程式：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$），试管内二氧化碳气体被消耗，气压减小。打开弹簧夹后，外界空气进入气球a，使其明显鼓起，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
碱的化学性质、气压变化分析、化学反应的热效应
【点评】
本题结合实验装置的气压变化考查化学反应的应用，核心是明确气球鼓起的本质为试管内气压减小，需通过分析各选项中物质作用对气压的影响解题，属于基础实验分析题，注重逻辑分析能力的考查。
【难度系数】
0.6

10. [科学探究与实践]同学们在整理归纳碱的化学性质时,发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应?
【进行实验】

探究实验Ⅰ:分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡,使其充分反应,现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。
探究实验Ⅱ:取图1实验反应后的少量溶液于试管中,加入,现象为,再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ:
【查阅资料】20 ℃时,NaOH、Na₂CO₃在水和乙醇中的溶解性如表所示:

【设计方案】20 ℃时,兴趣小组进行了如图3实验:

【实验现象】装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是。
【反思评价】
(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:。
(2)对于无明显现象的化学反应,一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

10.探究实验Ⅰ:进行对比 探究实验Ⅱ:足量稀盐酸 产生气泡 探究实验Ⅲ:CO₂与NaOH反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中不溶解 2NaOH+CO₂ === Na₂CO₃+H₂O
解析:探究实验Ⅰ:CO₂能溶于水并与水反应使瓶内气压减小塑料瓶变瘪,利用图1、图2进行对比,如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪,说明NaOH溶液与CO₂反应。探究实验Ⅱ:CO₂与NaOH溶液发生了反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,取图1实验反应后的少量溶液于试管中,加入足量稀盐酸产生气泡,证明CO₂与NaOH发生了反应。探究实验Ⅲ:装置B中无明显现象,说明CO₂被NaOH吸收,二者反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中不溶解,因此装置A中出现白色沉淀。

【分析】
本题围绕“证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应”展开，需结合对比实验、生成物检验、物质溶解性差异三种思路分析：探究实验Ⅰ中，二氧化碳能溶于水且与水反应也会使瓶内气压减小，加入蒸馏水的实验是为了对照，排除水的干扰；探究实验Ⅱ利用反应生成的碳酸钠与酸反应产生气体的特性检验生成物；探究实验Ⅲ根据碳酸钠在乙醇中的溶解性特点，判断反应发生。
【解析】
探究实验Ⅰ：二氧化碳能溶于水并与水反应，会使软塑料瓶变瘪，为排除水对实验的干扰，设计加入蒸馏水的实验作为对照，目的是进行对比，证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应不是二氧化碳溶于水导致的。
探究实验Ⅱ：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此取反应后的溶液加入足量稀盐酸，若观察到产生气泡，即可证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：根据查阅的溶解性信息，碳酸钠在乙醇中不溶解，而氢氧化钠在乙醇中溶解；装置B中二氧化碳通入乙醇无明显现象，说明二氧化碳未与乙醇反应，装置A中二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液，反应生成的碳酸钠因在乙醇中不溶解，故出现白色沉淀。
反思评价(1)：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
【答案】
探究实验Ⅰ：进行对比；探究实验Ⅱ：足量稀盐酸；产生气泡；探究实验Ⅲ：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解；反思评价(1)：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
【知识点】
碱的化学性质、碳酸盐的检验、对比实验设计
【点评】
本题聚焦无明显现象化学反应的证明方法，通过多维度实验设计考查学生的科学探究能力，将碱的化学性质与实验探究结合，注重培养学生的逻辑分析和实验设计思维。
【难度系数】
0.5