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12.[2025·连云港模拟]某自热火锅的发热包成分如图所示，请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为
（2）这些成分中，金属元素共有
（3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：
（1）氧化钙的化学式为
CaO
。（2）这些成分中，金属元素共有
4
种。（3）标出碳酸钠中碳元素的化合价：
$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$
。答案
12.（1）CaO （2）4 （3）$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$
【点拨】（3）碳酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，碳元素的化合价为+4，故碳酸钠中碳元素的化合价可表示为$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$。
【点拨】（3）碳酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，碳元素的化合价为+4，故碳酸钠中碳元素的化合价可表示为$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$。
解析
【分析】
本题围绕自热火锅发热包的成分，考查化学基础知识点。解题思路如下：
1. 第（1）题：根据化合物中元素化合价代数和为0，结合氧化钙中钙、氧的化合价，书写其化学式；
2. 第（2）题：逐一分析各成分中的元素，区分金属元素与非金属元素，统计金属元素的种类；
3. 第（3）题：先确定碳酸钠的化学式，再根据化合物中化合价代数和为0计算碳元素的化合价，最后正确标注化合价。
【解析】
（1）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaO}$；
（2）各成分中的金属元素有：氧化钙中的$\ce{Ca}$、氢氧化钠中的$\ce{Na}$、铝粉中的$\ce{Al}$、还原铁粉中的$\ce{Fe}$，共4种；
（3）碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为$x$，根据化合价代数和为0可得：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，因此碳酸钠中碳元素的化合价表示为$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{CaO}$；（2）$4$；（3）$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$
【知识点】
化学式书写、元素分类、化合价计算
【点评】
本题考查化学用语的基础应用，涉及化学式书写、金属元素判断、化合价标注，知识点均为化学核心基础内容，难度较低，需准确掌握化合价规则与元素分类方法。
【难度系数】
0.7
本题围绕自热火锅发热包的成分，考查化学基础知识点。解题思路如下：
1. 第（1）题：根据化合物中元素化合价代数和为0，结合氧化钙中钙、氧的化合价，书写其化学式；
2. 第（2）题：逐一分析各成分中的元素，区分金属元素与非金属元素，统计金属元素的种类；
3. 第（3）题：先确定碳酸钠的化学式，再根据化合物中化合价代数和为0计算碳元素的化合价，最后正确标注化合价。
【解析】
（1）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaO}$；
（2）各成分中的金属元素有：氧化钙中的$\ce{Ca}$、氢氧化钠中的$\ce{Na}$、铝粉中的$\ce{Al}$、还原铁粉中的$\ce{Fe}$，共4种；
（3）碳酸钠的化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为$x$，根据化合价代数和为0可得：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，因此碳酸钠中碳元素的化合价表示为$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$。
【答案】
（1）$\ce{CaO}$；（2）$4$；（3）$\ce{Na_{2}\overset{+4}{C}O_{3}}$
【知识点】
化学式书写、元素分类、化合价计算
【点评】
本题考查化学用语的基础应用，涉及化学式书写、金属元素判断、化合价标注，知识点均为化学核心基础内容，难度较低，需准确掌握化合价规则与元素分类方法。
【难度系数】
0.7
13.苯酚($C_6H_6O$)可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是（
A.苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
B.苯酚中氢元素的质量分数最大
C.苯酚的相对分子质量是94 g
D.苯酚中碳、氧元素的质量比为6 : 1
A
）A.苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
B.苯酚中氢元素的质量分数最大
C.苯酚的相对分子质量是94 g
D.苯酚中碳、氧元素的质量比为6 : 1
答案
13.A 【点拨】苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确；苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为$(12×6):(1×6):16=36:3:8$，则苯酚中碳元素的质量分数最大，B错误；相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C错误；苯酚中碳、氧两种元素的质量比为$(12×6):16=9:2$，D错误。
解析
【分析】本题考查化学式的意义及相关计算，解题时需逐一分析每个选项：首先根据化学式判断物质的元素组成；其次通过计算各元素质量比，比较质量分数大小；然后明确相对分子质量的单位；最后计算碳氧元素质量比，从而判断选项的正误。
【解析】A. 苯酚的化学式为$C_6H_6O$，从化学式可知其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；B. 苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×6):16=72:6:16=36:3:8$，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，故B错误；C. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，常省略不写，并非“g”，苯酚的相对分子质量为$12×6 + 1×6 + 16 = 94$，故C错误；D. 苯酚中碳、氧元素的质量比为$(12×6):16 = 72:16 = 9:2$，而非$6:1$，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】本题为初中化学基础题，聚焦化学式的核心知识点，需准确区分元素组成、质量比、原子个数比及相对分子质量的单位等概念，难度较低，适合巩固化学用语基础。
【难度系数】0.8
【解析】A. 苯酚的化学式为$C_6H_6O$，从化学式可知其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；B. 苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×6):16=72:6:16=36:3:8$，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，故B错误；C. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，常省略不写，并非“g”，苯酚的相对分子质量为$12×6 + 1×6 + 16 = 94$，故C错误；D. 苯酚中碳、氧元素的质量比为$(12×6):16 = 72:16 = 9:2$，而非$6:1$，故D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】本题为初中化学基础题，聚焦化学式的核心知识点，需准确区分元素组成、质量比、原子个数比及相对分子质量的单位等概念，难度较低，适合巩固化学用语基础。
【难度系数】0.8
14. 科学思维 模型建构 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是 （
A.乙酸的化学式为 $\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 $6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中碳元素的质量分数为 $40\%$
C
）A.乙酸的化学式为 $\ce{CH_{3}COOH}$
B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 $6:1$
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中碳元素的质量分数为 $40\%$
答案
14.C 【点拨】由图可知，乙酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，A正确；乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=6:1$，B正确；乙酸由乙酸分子构成，1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，C错误；乙酸中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=40\%$，D正确。
解析
【分析】
首先根据结构模型图确定乙酸的化学式，再逐一分析各选项：A选项判断化学式是否正确；B选项计算碳、氢元素质量比；C选项明确物质的构成表述（区分分子和原子）；D选项计算碳元素质量分数，最终找出不正确的选项。
【解析】
由结构模型可知，1个乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$。
选项A：乙酸的化学式确实为$\ce{CH_{3}COOH}$，表述正确；
选项B：乙酸中碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，计算正确；
选项C：乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子才由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能直接说乙酸由这些原子构成，表述错误；
选项D：乙酸中碳元素质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=\dfrac{24}{60}×100\%=40\%$，计算正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式、元素质量比、元素质量分数、物质的构成
【点评】
本题围绕乙酸考查化学基础用语，需准确区分物质的宏观组成与微观构成，掌握化学式相关计算方法，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
首先根据结构模型图确定乙酸的化学式，再逐一分析各选项：A选项判断化学式是否正确；B选项计算碳、氢元素质量比；C选项明确物质的构成表述（区分分子和原子）；D选项计算碳元素质量分数，最终找出不正确的选项。
【解析】
由结构模型可知，1个乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$。
选项A：乙酸的化学式确实为$\ce{CH_{3}COOH}$，表述正确；
选项B：乙酸中碳、氢元素质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$，计算正确；
选项C：乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子才由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能直接说乙酸由这些原子构成，表述错误；
选项D：乙酸中碳元素质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=\dfrac{24}{60}×100\%=40\%$，计算正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化学式、元素质量比、元素质量分数、物质的构成
【点评】
本题围绕乙酸考查化学基础用语，需准确区分物质的宏观组成与微观构成，掌握化学式相关计算方法，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
15. 跨学科·化学与健康 2024·龙东 奥司他韦(化学式为$\ce{C_{16}H_{28}N_{2}O_{4}}$)是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：
（1）奥司他韦的相对分子质量是
（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为
（3）15.6 g奥司他韦中所含氮元素的质量为
（1）奥司他韦的相对分子质量是
312
。（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为
4 : 1
（最简整数比）。（3）15.6 g奥司他韦中所含氮元素的质量为
1.4
g。答案
15.（1）312 （2）4 : 1 （3）1.4
【点拨】（1）奥司他韦的相对分子质量是$12×16+1×28+14×2+16×4=312$。（2）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为$16:4=4:1$。（3）15.6 g奥司他韦中所含氮元素的质量为$15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{312}×100\%=1.4\ \mathrm{g}$。
【点拨】（1）奥司他韦的相对分子质量是$12×16+1×28+14×2+16×4=312$。（2）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为$16:4=4:1$。（3）15.6 g奥司他韦中所含氮元素的质量为$15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{312}×100\%=1.4\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，分三小问：第一问需根据相对分子质量的定义，将各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求和；第二问直接从化学式中提取碳、氧原子个数，化简为最简整数比；第三问先计算氮元素在奥司他韦中的质量分数，再用奥司他韦的总质量乘以该质量分数得到氮元素质量。
【解析】
（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，奥司他韦的相对分子质量为：
$12×16 + 1×28 + 14×2 + 16×4 = 192 + 28 + 28 + 64 = 312$；
（2）1个奥司他韦分子含16个碳原子、4个氧原子，故碳、氧原子个数比为：
$16:4 = 4:1$；
（3）先计算氮元素的质量分数，再求15.6g奥司他韦中氮元素的质量：
$15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{312}×100\% = 15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{28}{312} = 1.4\ \mathrm{g}$；
【答案】
（1）312；（2）4:1；（3）1.4
【知识点】
相对分子质量计算、原子个数比、元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算，结合化学与健康的跨学科情境，考查对化学式意义及相关计算的掌握，难度较低，是学生应熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算，分三小问：第一问需根据相对分子质量的定义，将各元素相对原子质量乘以对应原子个数后求和；第二问直接从化学式中提取碳、氧原子个数，化简为最简整数比；第三问先计算氮元素在奥司他韦中的质量分数，再用奥司他韦的总质量乘以该质量分数得到氮元素质量。
【解析】
（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，奥司他韦的相对分子质量为：
$12×16 + 1×28 + 14×2 + 16×4 = 192 + 28 + 28 + 64 = 312$；
（2）1个奥司他韦分子含16个碳原子、4个氧原子，故碳、氧原子个数比为：
$16:4 = 4:1$；
（3）先计算氮元素的质量分数，再求15.6g奥司他韦中氮元素的质量：
$15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{312}×100\% = 15.6\ \mathrm{g}×\dfrac{28}{312} = 1.4\ \mathrm{g}$；
【答案】
（1）312；（2）4:1；（3）1.4
【知识点】
相对分子质量计算、原子个数比、元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算，结合化学与健康的跨学科情境，考查对化学式意义及相关计算的掌握，难度较低，是学生应熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.6
16.[2024·南充改编]北京时间2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$）。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
（2）
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为
6 : 2 : 7
（填最简整数比）。（2）
90
g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。答案
16.（1）6 : 2 : 7 （2）90
【点拨】(1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为$(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7$。（2）需要偏二甲肼的质量为$42\ \mathrm{g}÷(\dfrac{14×2}{12×2+1×8+14×2}×100\%)=90\ \mathrm{g}$。
【点拨】(1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为$(12×2):(1×8):(14×2)=6:2:7$。（2）需要偏二甲肼的质量为$42\ \mathrm{g}÷(\dfrac{14×2}{12×2+1×8+14×2}×100\%)=90\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题考查化学式的基础计算，解题思路如下：（1）计算元素质量比时，需根据“元素质量比=（各元素相对原子质量×对应原子个数）”的公式计算，再将结果化简为最简整数比；（2）已知元素质量求化合物质量时，先计算该元素在化合物中的质量分数，再利用“化合物质量=元素质量÷该元素的质量分数”的关系求解。
【解析】
（1）偏二甲肼的化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$，碳的相对原子质量为12，氢为1，氮为14。碳、氢、氮三种元素的质量比为：$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28$，化简后得到最简整数比$6:2:7$。
（2）先计算偏二甲肼的相对分子质量：$12×2 + 1×8 +14×2=60$，其中氮元素的总相对质量为$14×2=28$，因此氮元素的质量分数为$\dfrac{28}{60}×100\%$。已知含氮元素质量为42g，则偏二甲肼的质量为：$42\ \mathrm{g}÷(\dfrac{28}{60}×100\%)=90\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$6:2:7$；（2）90
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题为初中化学化学式计算的基础题型，解题步骤固定，只要掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法即可完成，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的基础计算，解题思路如下：（1）计算元素质量比时，需根据“元素质量比=（各元素相对原子质量×对应原子个数）”的公式计算，再将结果化简为最简整数比；（2）已知元素质量求化合物质量时，先计算该元素在化合物中的质量分数，再利用“化合物质量=元素质量÷该元素的质量分数”的关系求解。
【解析】
（1）偏二甲肼的化学式为$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$，碳的相对原子质量为12，氢为1，氮为14。碳、氢、氮三种元素的质量比为：$(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28$，化简后得到最简整数比$6:2:7$。
（2）先计算偏二甲肼的相对分子质量：$12×2 + 1×8 +14×2=60$，其中氮元素的总相对质量为$14×2=28$，因此氮元素的质量分数为$\dfrac{28}{60}×100\%$。已知含氮元素质量为42g，则偏二甲肼的质量为：$42\ \mathrm{g}÷(\dfrac{28}{60}×100\%)=90\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）$6:2:7$；（2）90
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题为初中化学化学式计算的基础题型，解题步骤固定，只要掌握元素质量比、元素质量分数的计算方法即可完成，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.7
17. 2025·龙岩期末 新考法·标签信息题 如图是超市销售的某种碘盐的部分标签。
（1）该碘盐属于
（2）$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为
（3）这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为多少毫克？（写出计算过程，结果精确到0.1 mg）
（1）该碘盐属于
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。（2）$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为
39 : 127 : 48
。中国营养学会推荐：一个普通成年人每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘元素的来源仅靠该碘盐，则一个普通成年人每天需摄入这种碘盐7.5
g。（3）这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为多少毫克？（写出计算过程，结果精确到0.1 mg）
答案
17.解：（1）混合物 （2）39 : 127 : 48；7.5
（3）这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为$\dfrac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×500\ \mathrm{g}÷(\dfrac{127}{39+127+16×3}×100\%)\approx16.9\ \mathrm{mg}$。
答：这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为16.9 mg。
【点拨】（1）该碘盐中含有$\ce{NaCl}$、$\ce{KIO_{3}}$两种物质，属于混合物。（2）$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为$39:127:(16×3)=39:127:48$。一个普通成年人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\dfrac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。
（3）这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为$\dfrac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×500\ \mathrm{g}÷(\dfrac{127}{39+127+16×3}×100\%)\approx16.9\ \mathrm{mg}$。
答：这一袋碘盐中$\ce{KIO_{3}}$的质量为16.9 mg。
【点拨】（1）该碘盐中含有$\ce{NaCl}$、$\ce{KIO_{3}}$两种物质，属于混合物。（2）$\ce{KIO_{3}}$中K、I、O三种元素的质量比为$39:127:(16×3)=39:127:48$。一个普通成年人每天需摄入这种碘盐的质量为$0.15\ \mathrm{mg}÷\dfrac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}=7.5\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题为碘盐标签信息题，需结合物质分类、化学式的相关计算来解题：
1. 第一问判断物质类别，依据纯净物、混合物的定义，看碘盐含有的物质种类；
2. 第二问计算元素质量比时，用各元素相对原子质量乘以原子个数作比；计算每天需摄入碘盐质量时，用每日需碘量除以每100g碘盐的含碘量；
3. 第三问计算KIO₃质量，需先算出500g碘盐中总碘元素质量，再结合KIO₃中碘元素的质量分数，用总碘量除以碘的质量分数得到KIO₃质量。
【解析】
（1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。该碘盐含有NaCl、KIO₃两种物质，因此属于混合物。
（2）①KIO₃中K、I、O三种元素的质量比为：(39×1):(127×1):(16×3)=39:127:48；
②设成年人每天需摄入这种碘盐的质量为x，根据含碘量关系：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×x=0.15\ \mathrm{mg}$，解得$x=\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}}=7.5\ \mathrm{g}$；
（3）先计算500g碘盐中含碘元素的总质量：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×500\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{mg}$；
KIO₃的相对分子质量为$39+127+16×3=214$，其中碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%$；
设500g碘盐中KIO₃的质量为m，则$m×\frac{127}{214}=10\ \mathrm{mg}$，解得$m=\frac{10\ \mathrm{mg}×214}{127}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
（1）混合物；（2）39:127:48；7.5；（3）16.9 mg
【知识点】
物质分类、化学式计算、标签信息应用
【点评】
本题结合生活实际的碘盐标签，考查基础的化学概念和化学式相关计算，难度不大，侧重考查学生对基础知识的应用能力，体现化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.7
本题为碘盐标签信息题，需结合物质分类、化学式的相关计算来解题：
1. 第一问判断物质类别，依据纯净物、混合物的定义，看碘盐含有的物质种类；
2. 第二问计算元素质量比时，用各元素相对原子质量乘以原子个数作比；计算每天需摄入碘盐质量时，用每日需碘量除以每100g碘盐的含碘量；
3. 第三问计算KIO₃质量，需先算出500g碘盐中总碘元素质量，再结合KIO₃中碘元素的质量分数，用总碘量除以碘的质量分数得到KIO₃质量。
【解析】
（1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。该碘盐含有NaCl、KIO₃两种物质，因此属于混合物。
（2）①KIO₃中K、I、O三种元素的质量比为：(39×1):(127×1):(16×3)=39:127:48；
②设成年人每天需摄入这种碘盐的质量为x，根据含碘量关系：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×x=0.15\ \mathrm{mg}$，解得$x=\frac{0.15\ \mathrm{mg}}{\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}}=7.5\ \mathrm{g}$；
（3）先计算500g碘盐中含碘元素的总质量：$\frac{2\ \mathrm{mg}}{100\ \mathrm{g}}×500\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{mg}$；
KIO₃的相对分子质量为$39+127+16×3=214$，其中碘元素的质量分数为$\frac{127}{214}×100\%$；
设500g碘盐中KIO₃的质量为m，则$m×\frac{127}{214}=10\ \mathrm{mg}$，解得$m=\frac{10\ \mathrm{mg}×214}{127}≈16.9\ \mathrm{mg}$。
【答案】
（1）混合物；（2）39:127:48；7.5；（3）16.9 mg
【知识点】
物质分类、化学式计算、标签信息应用
【点评】
本题结合生活实际的碘盐标签，考查基础的化学概念和化学式相关计算，难度不大，侧重考查学生对基础知识的应用能力，体现化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.7
