6. 思亮同学利用稀过氧化氢溶液和二氧化锰做如图所示的实验，下列叙述正确的是 （）


A.不使用二氧化锰，过氧化氢不能反应生成氧气
B.二氧化锰能分解生成氧气
C.图示实验的研究方法是对比实验
D.实验能证明二氧化锰是催化剂

6.C

【分析】
要判断各选项的正误，需结合过氧化氢分解的反应特性、催化剂的定义及实验方法逐一分析：
1. 分析选项A：过氧化氢在常温下能缓慢分解生成氧气，二氧化锰仅起催化作用加快分解速率，并非不使用二氧化锰就不反应，故A错误；
2. 分析选项B：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，本身不会分解生成氧气，故B错误；
3. 分析选项C：图示实验通过对比“不加二氧化锰”和“加二氧化锰”时带火星木条的复燃情况，探究二氧化锰的作用，属于对比实验，故C正确；
4. 分析选项D：催化剂需满足“改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”三个条件，该实验仅验证了二氧化锰能加快反应速率，未验证其质量和化学性质是否改变，无法证明二氧化锰是催化剂，故D错误。
【解析】
本题围绕过氧化氢分解实验展开，需明确相关概念：
选项A：过氧化氢常温下可缓慢分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，仅加快反应速率，A错误；
选项B：二氧化锰在反应中不分解，作为催化剂参与反应，B错误；
选项C：实验设置了“不加二氧化锰”和“加二氧化锰”的对照，通过对比现象得出结论，属于对比实验，C正确；
选项D：要证明二氧化锰是催化剂，需验证其反应前后质量和化学性质不变，该实验未完成这两步验证，无法证明，D错误。
【答案】
C
【知识点】
过氧化氢分解、催化剂概念、对比实验
【点评】
本题结合实验装置考查过氧化氢分解的基础知识点，需准确理解催化剂的定义及对比实验的判断方法，易错点在于忽略催化剂的“两不变”特性，整体难度适中。
【难度系数】
0.5

7. 实验室可用下面装置来制取并收集氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可迅速产生氧气。试回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①；②；③；④。
（2）要收集一瓶纯净的$\ce{O_{2}}$，应选用装置（填字母）。
（3）某同学在观察到②中有大量气泡冒出时开始用B收集气体，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是。
（4）用此装置能否用高锰酸钾制取氧气？，理由。
（5）实验室用此法制取$\ce{O_{2}}$与用加热高锰酸钾制取$\ce{O_{2}}$相比较，其优点是（填字母）。
A. 生成物只有$\ce{O_{2}}$
B. 不需加热
C. 需加热

7.（1）长颈漏斗 锥形瓶 集气瓶 水槽 （2）D （3）长颈漏斗未插入液面以下，造成气体从长颈漏斗逸出 （4）不能 用高锰酸钾制取氧气时需固体加热条件，A装置不符合要求 （5）B

【分析】
本题围绕过氧化氢制取氧气的实验装置展开，需结合常见实验仪器名称、氧气的收集方法、实验装置的适用条件等知识点解题：
1. 识别仪器：根据常见实验仪器的形状和用途，对应图中标号确定仪器名称；
2. 收集纯净氧气：氧气收集方法有排水法和排空气法，排水法收集的气体更纯净，据此选择装置；
3. 分析木条不复燃的原因：带火星木条不复燃说明收集的氧气量不足，结合装置特点，长颈漏斗未液封会导致气体逸出；
4. 判断能否用高锰酸钾制氧：高锰酸钾制氧需要加热，而题中装置为固液不加热型发生装置，无加热条件；
5. 对比两种制氧方法：过氧化氢制氧在常温下进行，高锰酸钾制氧需要加热，据此选优点。
【解析】
（1）根据常见实验仪器的特征，①是长颈漏斗，②是锥形瓶，③是集气瓶，④是水槽；
（2）要收集纯净的氧气，排水法收集的气体不含空气杂质，因此选装置D；
（3）观察到②中大量气泡时开始收集，但木条不复燃，说明收集的氧气不足，原因是长颈漏斗未插入液面以下，生成的氧气从长颈漏斗逸出，无法收集到足够氧气；
（4）高锰酸钾制取氧气需要加热条件，题中A装置是固液不加热型发生装置，没有加热装置，因此不能用此装置制取；
（5）过氧化氢制取氧气是固液常温反应，不需要加热；高锰酸钾制取氧气需要加热，因此优点是不需加热，选B。
【答案】
（1）长颈漏斗；锥形瓶；集气瓶；水槽
（2）D
（3）长颈漏斗未插入液面以下，造成气体从长颈漏斗逸出
（4）不能；用高锰酸钾制取氧气时需固体加热条件，A装置不符合要求
（5）B
【知识点】
常见实验仪器、氧气的制取与收集、实验装置的选择
【点评】
本题考查氧气制取实验的基础知识点，涵盖仪器识别、收集方法、装置适配性等，是初中化学实验的核心内容，难度适中，需掌握常见实验装置的特点和氧气制取的原理。
【难度系数】
0.5

8. 某同学在实验室用装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气时应选用的试剂是（填“过氧化氢溶液”“二氧化锰”或“高锰酸钾”），生成氧气的文字表达式为。
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法：将导管口放入水面下，然后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（3）添加试剂，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是（填字母）。
A. 立刻将导管口移入集气瓶
B. 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C. 立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是。

8.（1）高锰酸钾 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （2）用酒精灯给试管微热 （3）B （4）木炭剧烈燃烧，发出白光 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明木炭与氧气发生了化学反应

【分析】
本题围绕实验室制取氧气的装置、操作及氧气性质展开分析：（1）根据装置特点（固体加热型、试管口有棉花）确定制氧试剂，对应写出反应的文字表达式；（2）室温高时，需通过微热试管的方法检查装置气密性；（3）收集氧气时要先排尽装置内空气，待气泡连续均匀再收集；（4）结合木炭在氧气中燃烧的现象，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质验证反应发生。
【解析】
（1）题图装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，符合高锰酸钾制取氧气的装置特征，因此制备氧气的试剂选高锰酸钾；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
（2）夏天室温很高，用手捂试管无法产生明显温度差，因此将导管口放入水面下后，用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（3）加热试管后，导管口刚冒出的气泡是装置内的空气，若立刻收集会导致氧气不纯，因此需等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，故选B。
（4）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光；木炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，即可证明木炭与氧气发生了化学反应。
【答案】
（1）高锰酸钾；高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（2）用酒精灯给试管微热
（3）B
（4）木炭剧烈燃烧，发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明木炭与氧气发生了化学反应
【知识点】
氧气的实验室制取、装置气密性检查、氧气的化学性质
【点评】
本题是初中化学氧气相关的基础实验题，考查实验装置选择、操作规范、反应现象及验证方法，紧扣教材重点，难度适中，适合巩固基础实验知识。
【难度系数】
0.7