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1. A 只根据化学方程式不能知道的是 （
A.反应物、生成物
B.各物质的物理性质
C.各物质之间的质量之比
D.反应条件
B
）A.反应物、生成物
B.各物质的物理性质
C.各物质之间的质量之比
D.反应条件
答案
1.B
解析
【分析】
我们首先回忆化学方程式的定义和它所能传递的全部信息，逐一对照选项排查：化学方程式书写时本身就会标注反应物、生成物以及反应发生的条件，同时结合相对原子质量还可以推导得出各物质的质量比例关系，而物理性质是物质本身固有的、不需要发生化学变化就表现出来的属性，化学方程式不会对这类属性进行标注，由此就能选出正确选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：化学方程式中，等号左侧的物质为反应物，右侧的物质为生成物，因此可以明确得知反应物和生成物，该选项不符合题意；
B选项：化学方程式仅能体现化学反应的相关化学层面信息，不会标注各物质的颜色、气味、熔点、沸点等物理性质，因此仅根据化学方程式无法得知各物质的物理性质，该选项符合题意；
C选项：将各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数，即可计算得到反应中各物质之间的质量之比，该选项不符合题意；
D选项：化学方程式的等号上方或下方会明确标注反应的条件，比如点燃、加热、催化剂等，因此可以得知反应条件，该选项不符合题意。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题属于化学入门的基础概念题，核心考察学生对化学方程式承载信息的掌握程度，部分同学容易误把方程式中标注的物质状态当成全部物理性质，要注意状态只是物理性质的极小部分，绝大多数物理性质都无法通过化学方程式获取。
【难度系数】
0.9
我们首先回忆化学方程式的定义和它所能传递的全部信息，逐一对照选项排查：化学方程式书写时本身就会标注反应物、生成物以及反应发生的条件，同时结合相对原子质量还可以推导得出各物质的质量比例关系，而物理性质是物质本身固有的、不需要发生化学变化就表现出来的属性，化学方程式不会对这类属性进行标注，由此就能选出正确选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A选项：化学方程式中，等号左侧的物质为反应物，右侧的物质为生成物，因此可以明确得知反应物和生成物，该选项不符合题意；
B选项：化学方程式仅能体现化学反应的相关化学层面信息，不会标注各物质的颜色、气味、熔点、沸点等物理性质，因此仅根据化学方程式无法得知各物质的物理性质，该选项符合题意；
C选项：将各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数，即可计算得到反应中各物质之间的质量之比，该选项不符合题意；
D选项：化学方程式的等号上方或下方会明确标注反应的条件，比如点燃、加热、催化剂等，因此可以得知反应条件，该选项不符合题意。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题属于化学入门的基础概念题，核心考察学生对化学方程式承载信息的掌握程度，部分同学容易误把方程式中标注的物质状态当成全部物理性质，要注意状态只是物理性质的极小部分，绝大多数物理性质都无法通过化学方程式获取。
【难度系数】
0.9
2.A 汽车尾气净化装置中发生反应：$\ce{2CO + 2X\xlongequal{催化剂}N_{2} + 2CO_{2}}$。$\mathrm{X}$的化学式为（
A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
B
）A.$\ce{N_{2}O}$
B.$\ce{NO}$
C.$\ce{N_{2}O_{3}}$
D.$\ce{NO_{2}}$
答案
2.B
解析
【分析】
这道题的核心解题依据是化学反应的质量守恒定律，解题思路非常清晰：首先我们要明确，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，我们可以先分别统计反应后所有生成物中C、N、O三种原子的总数量，再统计反应前已知反应物中已经出现的C、O原子的数量，二者的差值就是2个X分子中总共含有的原子种类和对应数量，最后将差值除以2就能得到单个X分子的原子构成，直接就能推出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变：
1. 统计反应后所有原子的总数：生成物为$\ce{N_{2}}$和$2\ce{CO_{2}}$，其中N原子总数为2，C原子总数为2，O原子总数为$2×2=4$；
2. 统计反应前已知反应物的原子总数：已知反应物为$2\ce{CO}$，其中C原子总数为2，O原子总数为2，不含N原子；
3. 计算2个X分子的原子构成：对比反应前后原子差值，2个X分子中总共含有2个N原子、$4-2=2$个O原子，不含C原子；
4. 推导单个X的化学式：单个X分子中N原子数为$2÷2=1$，O原子数为$2÷2=1$，因此X的化学式为$\ce{NO}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒，化学式推断
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础常规题型，是质量守恒定律最典型的应用场景之一，只要牢记化学反应前后原子三不变的规律，细心核对两侧的原子数目，就可以快速得到正确结果，是初中化学必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.9
这道题的核心解题依据是化学反应的质量守恒定律，解题思路非常清晰：首先我们要明确，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，我们可以先分别统计反应后所有生成物中C、N、O三种原子的总数量，再统计反应前已知反应物中已经出现的C、O原子的数量，二者的差值就是2个X分子中总共含有的原子种类和对应数量，最后将差值除以2就能得到单个X分子的原子构成，直接就能推出X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变：
1. 统计反应后所有原子的总数：生成物为$\ce{N_{2}}$和$2\ce{CO_{2}}$，其中N原子总数为2，C原子总数为2，O原子总数为$2×2=4$；
2. 统计反应前已知反应物的原子总数：已知反应物为$2\ce{CO}$，其中C原子总数为2，O原子总数为2，不含N原子；
3. 计算2个X分子的原子构成：对比反应前后原子差值，2个X分子中总共含有2个N原子、$4-2=2$个O原子，不含C原子；
4. 推导单个X的化学式：单个X分子中N原子数为$2÷2=1$，O原子数为$2÷2=1$，因此X的化学式为$\ce{NO}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒，化学式推断
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础常规题型，是质量守恒定律最典型的应用场景之一，只要牢记化学反应前后原子三不变的规律，细心核对两侧的原子数目，就可以快速得到正确结果，是初中化学必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.9
3. A 已知：$\ce{NH_{3}}$和$\ce{O_{2}}$在一定条件下能发生化学反应，生成$\ce{NO}$和$\ce{H_{2}O}$。则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 （
A.$1:1$
B.$2:1$
C.$1:2$
D.$1:3$
A
）A.$1:1$
B.$2:1$
C.$1:2$
D.$1:3$
答案
3.A
解析
【分析】
这道题的核心是配平给定的化学反应方程式，我们可以按照以下思路思考：
1. 首先根据题干给出的反应物、生成物信息，先写出未配平的反应表达式；
2. 利用氧化还原反应的化合价升降守恒（也可使用初中阶段的原子守恒最小公倍数法）来配平整个方程式；
3. 配平完成后直接提取氨气和一氧化氮对应的化学计量数，求出二者的比值即可选出正确答案。
【解析】
第一步：根据题干信息写出未配平的反应式：
$\ce{NH_{3} + O_{2}-＞[一定条件] NO + H_{2}O}$
第二步：利用化合价升降守恒配平核心物质：
$\ce{NH_{3}}$中N元素为-3价，反应后生成的$\ce{NO}$中N元素为+2价，每个N原子化合价升高总数为$2 - (-3) = 5$；
$\ce{O_{2}}$中O元素为0价，反应后全部变为-2价，每个$\ce{O_{2}}$分子包含2个O原子，化合价降低总数为$2×(0-(-2))=4$；
根据化合价升降总数相等，取5和4的最小公倍数20，因此$\ce{NH_{3}}$的计量数为$20÷5=4$，$\ce{O_{2}}$的计量数为$20÷4=5$。
第三步：根据原子守恒配平剩余物质的计量数：
根据N原子守恒，反应后$\ce{NO}$的计量数为4；
根据H原子守恒，左侧H原子总数为$4×3=12$，因此$\ce{H_{2}O}$的计量数为$12÷2=6$；
最后验证O原子：右侧O原子总数为$4×1 + 6×1=10$，左侧$5×2=10$，原子守恒成立。
配平后的完整方程式为：$\ce{4NH_{3} +5O_{2}\xlongequal{一定条件} 4NO +6H_{2}O}$
因此氨气与一氧化氮的化学计量数之比为$4:4=1:1$。
【答案】
A
【知识点】
氧化还原配平，原子守恒
【点评】
本题属于基础的化学方程式配平考题，难度较低，只要熟练掌握化合价升降守恒或者原子守恒的配平方法，细心核对各元素的原子数目，就可以快速得到正确结果，是氧化还原计算类题目的入门基础题型。
【难度系数】
0.8
这道题的核心是配平给定的化学反应方程式，我们可以按照以下思路思考：
1. 首先根据题干给出的反应物、生成物信息，先写出未配平的反应表达式；
2. 利用氧化还原反应的化合价升降守恒（也可使用初中阶段的原子守恒最小公倍数法）来配平整个方程式；
3. 配平完成后直接提取氨气和一氧化氮对应的化学计量数，求出二者的比值即可选出正确答案。
【解析】
第一步：根据题干信息写出未配平的反应式：
$\ce{NH_{3} + O_{2}-＞[一定条件] NO + H_{2}O}$
第二步：利用化合价升降守恒配平核心物质：
$\ce{NH_{3}}$中N元素为-3价，反应后生成的$\ce{NO}$中N元素为+2价，每个N原子化合价升高总数为$2 - (-3) = 5$；
$\ce{O_{2}}$中O元素为0价，反应后全部变为-2价，每个$\ce{O_{2}}$分子包含2个O原子，化合价降低总数为$2×(0-(-2))=4$；
根据化合价升降总数相等，取5和4的最小公倍数20，因此$\ce{NH_{3}}$的计量数为$20÷5=4$，$\ce{O_{2}}$的计量数为$20÷4=5$。
第三步：根据原子守恒配平剩余物质的计量数：
根据N原子守恒，反应后$\ce{NO}$的计量数为4；
根据H原子守恒，左侧H原子总数为$4×3=12$，因此$\ce{H_{2}O}$的计量数为$12÷2=6$；
最后验证O原子：右侧O原子总数为$4×1 + 6×1=10$，左侧$5×2=10$，原子守恒成立。
配平后的完整方程式为：$\ce{4NH_{3} +5O_{2}\xlongequal{一定条件} 4NO +6H_{2}O}$
因此氨气与一氧化氮的化学计量数之比为$4:4=1:1$。
【答案】
A
【知识点】
氧化还原配平，原子守恒
【点评】
本题属于基础的化学方程式配平考题，难度较低，只要熟练掌握化合价升降守恒或者原子守恒的配平方法，细心核对各元素的原子数目，就可以快速得到正确结果，是氧化还原计算类题目的入门基础题型。
【难度系数】
0.8
4. A 化学方程式 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$ 表示 （
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳
D.在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
C
）A.碳加氧气等于二氧化碳
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳
D.在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳
答案
4.C
解析
【分析】
我们做这道题的时候，首先要明确化学方程式的正确读法和两层核心含义：质的含义（什么物质在什么条件下反应生成什么物质）、量的含义（各物质的质量比关系），再逐个排查选项排除错误项：
1. 先看符号的规范读法：化学方程式里的“+”不能读作“加”，要读作“和/与”，“=”不能读作“等于”，要读作“生成”，直接排除A选项；
2. 再看反应的前提：碳和氧气反应必须满足点燃的条件，仅混合不会自发反应，B选项漏掉了反应条件，描述错误；
3. 接着核对质的含义描述，C选项的表述完全符合方程式的质的读法，暂时保留；
4. 最后验证量的含义：计算各物质的相对分子质量，C的相对原子质量是12，O₂的相对分子质量是32，CO₂的相对分子质量是44，所以正确的质量关系是12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，D选项的质量数值完全错误，排除。最终就能确定正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能读作“碳加氧气等于二氧化碳”，读法完全错误，故A错误；
B选项：碳与氧气反应必须在点燃的条件下才能发生，仅混合不会生成二氧化碳，缺少反应条件的描述，故B错误；
C选项：该表述准确对应了化学方程式质层面的含义：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，描述正确，故C正确；
D选项：根据相对分子质量计算，12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应，生成44份质量的二氧化碳，选项中的氧气、二氧化碳的质量数值均错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义，化学方程式的读法
【点评】
本题属于化学方程式入门的基础题型，重点考察学生对化学方程式基本含义的准确理解，易错点是误将方程式中的符号按数学规则直接读取、忽略反应发生的必要条件、记错反应各物质的质量比例，提醒学生刚接触化学方程式时要严格遵守读法规范，区分质和量两层不同的含义。
【难度系数】
0.8
我们做这道题的时候，首先要明确化学方程式的正确读法和两层核心含义：质的含义（什么物质在什么条件下反应生成什么物质）、量的含义（各物质的质量比关系），再逐个排查选项排除错误项：
1. 先看符号的规范读法：化学方程式里的“+”不能读作“加”，要读作“和/与”，“=”不能读作“等于”，要读作“生成”，直接排除A选项；
2. 再看反应的前提：碳和氧气反应必须满足点燃的条件，仅混合不会自发反应，B选项漏掉了反应条件，描述错误；
3. 接着核对质的含义描述，C选项的表述完全符合方程式的质的读法，暂时保留；
4. 最后验证量的含义：计算各物质的相对分子质量，C的相对原子质量是12，O₂的相对分子质量是32，CO₂的相对分子质量是44，所以正确的质量关系是12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，D选项的质量数值完全错误，排除。最终就能确定正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能读作“碳加氧气等于二氧化碳”，读法完全错误，故A错误；
B选项：碳与氧气反应必须在点燃的条件下才能发生，仅混合不会生成二氧化碳，缺少反应条件的描述，故B错误；
C选项：该表述准确对应了化学方程式质层面的含义：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，描述正确，故C正确；
D选项：根据相对分子质量计算，12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应，生成44份质量的二氧化碳，选项中的氧气、二氧化碳的质量数值均错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义，化学方程式的读法
【点评】
本题属于化学方程式入门的基础题型，重点考察学生对化学方程式基本含义的准确理解，易错点是误将方程式中的符号按数学规则直接读取、忽略反应发生的必要条件、记错反应各物质的质量比例，提醒学生刚接触化学方程式时要严格遵守读法规范，区分质和量两层不同的含义。
【难度系数】
0.8
5. B 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （
A.$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
B.$2HI+Cl_{2}=2HCl+I_{2}$
C.$CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO$
D.$2HCl+CuO=CuCl_{2}+H_{2}O$
B
）A.$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
B.$2HI+Cl_{2}=2HCl+I_{2}$
C.$CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO$
D.$2HCl+CuO=CuCl_{2}+H_{2}O$
答案
5.B 【点拨】由图可知，是一种单质和一种化合物反应，而且分子个数之比为 1：2；生成另一种单质和另一种化合物，其分子个数之比也是 1：2。
解析
【分析】
解题时首先要先处理微观示意图：第一步先找出反应前后重复出现、没有参与反应的分子，将其剔除，得到实际参与反应和生成的微粒种类、数量关系；第二步根据微粒的构成判断反应物、生成物的物质类别，确定反应的基本类型；第三步将推导得到的反应特征和四个选项逐一比对，选出匹配的答案。首先观察图中反应前后的微粒：反应前有3个B₂单质分子、2个AC化合物分子，反应后仍有1个B₂单质分子，说明这个B₂没有参与反应，剔除后就能得到实际反应的比例，进而判断反应属于置换反应，再对应选项即可。
【解析】
1. 梳理微观反应的实际微粒关系：
根据图例，A为黑原子、B为白原子、C为灰原子：
反应前总微粒：2个AC型化合物分子，3个B₂型单质分子
反应后总微粒：1个未反应的B₂单质分子，2个AB型化合物分子，1个C₂型单质分子
剔除未参与反应的1个B₂分子后，得到反应的计量关系为：$\ce{2AC + B_{2} = 2AB + C_{2}}$，该反应的特征是：单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，且反应物分子个数比为2:1，生成物分子个数比为2:1。
2. 逐一分析选项：
选项A：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow}$，属于分解反应，和推导的置换反应类型不符，错误。
选项B：$\ce{2HI+Cl_{2}=2HCl+I_{2}}$，反应物为化合物HI和单质Cl₂，生成物为化合物HCl和单质I₂，属于置换反应，且分子个数比为2:1:2:1，完全匹配推导的反应特征，正确。
选项C：$\ce{CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO}$，属于化合反应，和置换反应类型不符，错误。
选项D：$\ce{2HCl+CuO=CuCl_{2}+H_{2}O}$，属于复分解反应，反应物生成物均为化合物，不符合要求，错误。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
微观反应示意图，置换反应，基本反应类型
【点评】
本题的易错点是直接将反应前后所有微粒都计入反应，没有剔除未参与反应的过量分子，导致对反应的计量数和类型判断出错，解题时一定要先消去反应前后完全相同的微粒，再推导反应的本质规律，结合四大基本反应类型的定义进行判断即可。
【难度系数】
0.7
解题时首先要先处理微观示意图：第一步先找出反应前后重复出现、没有参与反应的分子，将其剔除，得到实际参与反应和生成的微粒种类、数量关系；第二步根据微粒的构成判断反应物、生成物的物质类别，确定反应的基本类型；第三步将推导得到的反应特征和四个选项逐一比对，选出匹配的答案。首先观察图中反应前后的微粒：反应前有3个B₂单质分子、2个AC化合物分子，反应后仍有1个B₂单质分子，说明这个B₂没有参与反应，剔除后就能得到实际反应的比例，进而判断反应属于置换反应，再对应选项即可。
【解析】
1. 梳理微观反应的实际微粒关系：
根据图例，A为黑原子、B为白原子、C为灰原子：
反应前总微粒：2个AC型化合物分子，3个B₂型单质分子
反应后总微粒：1个未反应的B₂单质分子，2个AB型化合物分子，1个C₂型单质分子
剔除未参与反应的1个B₂分子后，得到反应的计量关系为：$\ce{2AC + B_{2} = 2AB + C_{2}}$，该反应的特征是：单质和化合物反应，生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，且反应物分子个数比为2:1，生成物分子个数比为2:1。
2. 逐一分析选项：
选项A：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow}$，属于分解反应，和推导的置换反应类型不符，错误。
选项B：$\ce{2HI+Cl_{2}=2HCl+I_{2}}$，反应物为化合物HI和单质Cl₂，生成物为化合物HCl和单质I₂，属于置换反应，且分子个数比为2:1:2:1，完全匹配推导的反应特征，正确。
选项C：$\ce{CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO}$，属于化合反应，和置换反应类型不符，错误。
选项D：$\ce{2HCl+CuO=CuCl_{2}+H_{2}O}$，属于复分解反应，反应物生成物均为化合物，不符合要求，错误。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
微观反应示意图，置换反应，基本反应类型
【点评】
本题的易错点是直接将反应前后所有微粒都计入反应，没有剔除未参与反应的过量分子，导致对反应的计量数和类型判断出错，解题时一定要先消去反应前后完全相同的微粒，再推导反应的本质规律，结合四大基本反应类型的定义进行判断即可。
【难度系数】
0.7
6. B 在通电条件下，甲酸(化学式为$\ce{HCOOH}$)与氧气的反应微观图如图所示，下列说法错误的是 （
A.催化剂可能为$\ce{MnO_{2}}$
B.由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子
C.由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子
D.反应的化学方程式：$\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂} H_{2}O_{2} + CO_{2}}$
A
）A.催化剂可能为$\ce{MnO_{2}}$
B.由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子
C.由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子
D.反应的化学方程式：$\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂} H_{2}O_{2} + CO_{2}}$
答案
6.A 【点拨】A. 由微观反应示意图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，由于过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，所以图示反应的催化剂不可能是二氧化锰，故选项 A 说法错误。
B. 由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项 B 说法正确。C. 由反应微观图②可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分子，故选项 C 说法正确。D. 由题意及微观反应示意图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为 $\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂}H_{2}O_{2} + CO_{2}}$，故选项 D 说法正确。
B. 由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项 B 说法正确。C. 由反应微观图②可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 分子，故选项 C 说法正确。D. 由题意及微观反应示意图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为 $\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂}H_{2}O_{2} + CO_{2}}$，故选项 D 说法正确。
解析
【分析】
首先先根据题给的原子图例（H、O、C对应的球）拆解两个微观反应过程：过程①是甲酸分子分解为二氧化碳分子和氢原子，过程②是氢原子和氧分子结合生成过氧化氢分子，先推导出总反应的反应物、生成物和反应条件。之后结合催化剂的性质、化学变化的微观实质等知识点，逐一核对每个选项的描述是否正确，注意题目要求选出说法错误的选项。判断A选项时要注意，催化剂不能让生成的产物发生分解，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，会消耗产物H₂O₂，因此不可能是该反应的催化剂。
【解析】
第一步：解读微观反应过程
根据图例可知：反应①中1个$\ce{HCOOH}$分子分解，得到1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个H原子；反应②中2个H原子和1个$\ce{O_{2}}$分子结合，生成1个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，总反应为甲酸和氧气在催化剂、通电条件下反应生成二氧化碳和过氧化氢。
第二步：逐一分析选项
A. 由于产物$\ce{H_{2}O_{2}}$在$\ce{MnO_{2}}$的催化作用下会快速分解为水和氧气，若该反应的催化剂为$\ce{MnO_{2}}$，生成的$\ce{H_{2}O_{2}}$会立刻分解，无法得到目标产物，因此该反应的催化剂不可能是$\ce{MnO_{2}}$，该选项说法错误。
B. 整个反应过程中，分子拆分为原子后，原子仅重新组合为新的分子，原子本身没有发生改变，因此原子是化学变化中的最小粒子，该选项说法正确。
C. 从图②的微观变化可以直接看出，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，该选项说法正确。
D. 结合反应物、生成物和反应条件，配平后得到反应的化学方程式为$\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂} H_{2}O_{2} + CO_{2}}$，反应前后各原子的种类、数目均守恒，该选项说法正确。
综上，本题选错误的，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图解读，催化剂的性质，化学方程式书写
【点评】
本题结合微观反应模型考查化学反应的基础概念，既要求学生能通过图例识别物质、推导反应过程，又需要结合催化剂的特性判断选项，设置了容易忽略的小陷阱：不少同学会只记得二氧化锰是常见催化剂，忽略其会催化产物过氧化氢分解的性质，从而误判A选项正确。
【难度系数】
0.6
首先先根据题给的原子图例（H、O、C对应的球）拆解两个微观反应过程：过程①是甲酸分子分解为二氧化碳分子和氢原子，过程②是氢原子和氧分子结合生成过氧化氢分子，先推导出总反应的反应物、生成物和反应条件。之后结合催化剂的性质、化学变化的微观实质等知识点，逐一核对每个选项的描述是否正确，注意题目要求选出说法错误的选项。判断A选项时要注意，催化剂不能让生成的产物发生分解，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，会消耗产物H₂O₂，因此不可能是该反应的催化剂。
【解析】
第一步：解读微观反应过程
根据图例可知：反应①中1个$\ce{HCOOH}$分子分解，得到1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个H原子；反应②中2个H原子和1个$\ce{O_{2}}$分子结合，生成1个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，总反应为甲酸和氧气在催化剂、通电条件下反应生成二氧化碳和过氧化氢。
第二步：逐一分析选项
A. 由于产物$\ce{H_{2}O_{2}}$在$\ce{MnO_{2}}$的催化作用下会快速分解为水和氧气，若该反应的催化剂为$\ce{MnO_{2}}$，生成的$\ce{H_{2}O_{2}}$会立刻分解，无法得到目标产物，因此该反应的催化剂不可能是$\ce{MnO_{2}}$，该选项说法错误。
B. 整个反应过程中，分子拆分为原子后，原子仅重新组合为新的分子，原子本身没有发生改变，因此原子是化学变化中的最小粒子，该选项说法正确。
C. 从图②的微观变化可以直接看出，两个氢原子和一个氧分子结合形成一个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子，该选项说法正确。
D. 结合反应物、生成物和反应条件，配平后得到反应的化学方程式为$\ce{HCOOH + O_{2}\xlongequal[通电]{催化剂} H_{2}O_{2} + CO_{2}}$，反应前后各原子的种类、数目均守恒，该选项说法正确。
综上，本题选错误的，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
微观示意图解读，催化剂的性质，化学方程式书写
【点评】
本题结合微观反应模型考查化学反应的基础概念，既要求学生能通过图例识别物质、推导反应过程，又需要结合催化剂的特性判断选项，设置了容易忽略的小陷阱：不少同学会只记得二氧化锰是常见催化剂，忽略其会催化产物过氧化氢分解的性质，从而误判A选项正确。
【难度系数】
0.6
二、非选择题
7.A 书写化学方程式要遵守两条原则:一是要以
7.A 书写化学方程式要遵守两条原则:一是要以
客观事实
为基础;二是要遵守质量守恒定律
,要使反应前后各原子的种类
与数目
保持不变。答案
7. 客观事实 质量守恒定律 种类 数目
解析
【分析】
这道题是化学方程式书写规则的基础识记题，解题时首先回忆课本中明确给出的书写化学方程式的两大原则：第一点要求不能凭空编造不存在的反应和物质，对应的基础就是客观事实；第二点要求反应前后总质量相等，对应质量守恒定律，再结合质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的相关属性不变，就能对应填出后续两个空，整个过程只要牢记教材核心概念就可以顺利完成填空。
【解析】
解：书写化学方程式的两大基本原则是教材明确规定的：
1. 第一个原则必须以客观事实为基础，绝对不能臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2. 第二个原则要遵守质量守恒定律，该定律的微观本质就是化学反应前后，参与反应的各原子的种类不会改变，原子的数目也不会增减，配平化学方程式的核心目标就是保证反应前后各原子的种类与数目完全相等。
因此四个空依次填入对应规定内容即可。
【答案】
客观事实；质量守恒定律；种类；数目
【知识点】
化学方程式书写原则；质量守恒定律微观实质
【点评】
本题属于化学用语模块的基础概念考题，完全依托教材核心知识点设置，是后续熟练掌握化学方程式配平、正确书写的必备前置知识，只要准确识记课本概念就可以轻松得分。
【难度系数】
0.9
这道题是化学方程式书写规则的基础识记题，解题时首先回忆课本中明确给出的书写化学方程式的两大原则：第一点要求不能凭空编造不存在的反应和物质，对应的基础就是客观事实；第二点要求反应前后总质量相等，对应质量守恒定律，再结合质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的相关属性不变，就能对应填出后续两个空，整个过程只要牢记教材核心概念就可以顺利完成填空。
【解析】
解：书写化学方程式的两大基本原则是教材明确规定的：
1. 第一个原则必须以客观事实为基础，绝对不能臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2. 第二个原则要遵守质量守恒定律，该定律的微观本质就是化学反应前后，参与反应的各原子的种类不会改变，原子的数目也不会增减，配平化学方程式的核心目标就是保证反应前后各原子的种类与数目完全相等。
因此四个空依次填入对应规定内容即可。
【答案】
客观事实；质量守恒定律；种类；数目
【知识点】
化学方程式书写原则；质量守恒定律微观实质
【点评】
本题属于化学用语模块的基础概念考题，完全依托教材核心知识点设置，是后续熟练掌握化学方程式配平、正确书写的必备前置知识，只要准确识记课本概念就可以轻松得分。
【难度系数】
0.9
