10. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入相同质量分数的稀盐酸至过量。下列图像表示有关量的变化与加入稀盐酸的质量的关系，不正确的是()

10.D

解：向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$。
A. 随着稀盐酸加入，${NaOH}$不断被消耗，其质量逐渐减少至0，图像正确。
B. 反应生成${NaCl}$，${NaCl}$质量从0开始增加，反应结束后不再变化，图像正确。
C. 反应开始时溶液为${NaOH}$溶液，${NaCl}$质量分数为0；随着反应进行，${NaCl}$质量增加，溶液总质量增加，质量分数先增大，反应结束后继续加稀盐酸，溶液总质量增加而${NaCl}$质量不变，质量分数减小，图像正确。
D. 反应生成水，且稀盐酸中含水，水的质量应持续增加，图像中“先不变后增加”错误。
答案：D

11. 将40g质量分数为2%的氢氧化钠溶液和40g质量分数为2%的稀硫酸混合，向所得溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液显示的颜色是()

A.红色
B.紫色
C.蓝色
D.不确定

11.C

解：40g质量分数为2%的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为：$40g×2\% = 0.8g$；40g质量分数为2%的稀硫酸中含$H_2SO_4$的质量为：$40g×2\% = 0.8g$。
设0.8g $H_2SO_4$完全反应需NaOH的质量为$x$。
$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$
98 80
0.8g $x$
$\frac{98}{80} = \frac{0.8g}{x}$，解得$x \approx 0.653g$。
因为$0.8g ＞ 0.653g$，所以NaOH过量，溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液显蓝色。
C

12. 中和反应细探究。
【知识回顾】
如图所示，在烧杯中加入5mL NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液刚好，说明溶液的碱性消失，停止滴加稀盐酸。该实验是从（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度说明了反应的进行。

【实验拓展】
已知蓝色硅胶颗粒遇水会变红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$。实验如下所示。

【交流讨论】
(1) 实验①②③中，说明中和反应生成水的现象是。
(2) 从微观角度分析，中和反应的实质是。
(3) 同学们用如图所示装置进一步验证中和反应中的能量变化。有同学认为需要将NaOH固体换成NaOH溶液。对此，你的看法是(选填“需要”或“不需要”)。

12.【知识回顾】由红色变成无色 反应物减少 【交流讨论】 (1)实验①②中蓝色硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变红色 (2)$H^{+}$与$OH^{-}$结合生成$H_{2}O$(或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子) (3)需要