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13. 如图是常温下氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液的体积变化的曲线。
(1) 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH
(2) 根据曲线判断，该反应是将
(3) 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
(1) 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH
等于
(选填“大于”“小于”或“等于”)7。(2) 根据曲线判断，该反应是将
稀盐酸
（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”，下同）滴入氢氧化钠溶液
中，理由是随着滴入溶液的体积的增加，溶液的pH减小
。(3) 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
$NaCl$、$NaOH$
(填化学式)，若向此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显蓝
色。答案
13.(1)等于 (2)稀盐酸 氢氧化钠溶液 随着滴入溶液的体积的增加，溶液的pH减小 (3)$NaCl$、$NaOH$ 蓝
14. 化学小组参与“铅酸蓄电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
(1) 该反应是
(2) 恰好完全反应时，溶液的温度为
(3) 计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4) 配制上述实验中所用的氢氧化钠溶液。
① 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是
② 用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数
(1) 该反应是
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应。(2) 恰好完全反应时，溶液的温度为
$t_{3}$
℃。(3) 计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4) 配制上述实验中所用的氢氧化钠溶液。
① 氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是
氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性
。② 用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数
偏大
(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案
14.(1)放热 (2)$t_{3}$ (3)解：设废液中硫酸的质量为$x$。
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$80$ $98$
$40\ g × 20\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{40\ g × 20\%}{x}$
$x = 9.8\ g$
废液中硫酸的质量分数为$\frac{9.8\ g}{50\ g} × 100\% = 19.6\%$
答：废液中硫酸的质量分数为$19.6\%$。
(4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 ②偏大
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$80$ $98$
$40\ g × 20\%$ $x$
$\frac{80}{98} = \frac{40\ g × 20\%}{x}$
$x = 9.8\ g$
废液中硫酸的质量分数为$\frac{9.8\ g}{50\ g} × 100\% = 19.6\%$
答：废液中硫酸的质量分数为$19.6\%$。
(4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 ②偏大
