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7 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（
A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
C
）A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $3:17$
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
答案
7. C 【解析】反应后丁的质量分数为 $1-42\%-8\%-40\%=10\%$。反应后物质甲的质量分数减小，则甲是反应物；反应后物质乙的质量分数减小，则乙也是反应物；反应后物质丙的质量分数增大，则丙是生成物；反应后物质丁的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，也有可能是没有参加反应的物质。该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A 选项的说法正确；该化学反应中乙、丙的质量变化比为 $(14\%-8\%):(40\%-6\%)=3:17$，B 选项的说法正确；丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，C 选项的说法错误；物质丁可能是该反应的催化剂，D 选项的说法正确。
8 [2025 徐州]煤的气化是煤综合利用的方法之一,其反应微观示意图如图,下列说法正确的是（
A.“∞”表示氢分子,其符号为$2\ce{H}$
B.反应前后分子、原子的种类不变
C.反应前后元素的种类不变
D.参加反应的两种物质质量比为$1:1$
C
）A.“∞”表示氢分子,其符号为$2\ce{H}$
B.反应前后分子、原子的种类不变
C.反应前后元素的种类不变
D.参加反应的两种物质质量比为$1:1$
答案
8. C
9 新趋势 创新实验 为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解，李老师对实验“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做出了简单的实验创新，过程如图所示。
(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：
(2) 请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
(1) 写出实验过程中发生反应的化学方程式：
$\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$
。(2) 请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因：
灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
。答案
9. （1）$\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$ （2）灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量应等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成的氧化铜质量必大于参加反应的铜的质量，因此，铜丝灼烧冷却后一端下沉
10 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
(1)计算0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。(写出计算过程)
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是
生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
。答案
10. （1）解：设 0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x。
$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
$48\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80$
$0.6\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
$\ce{2Mg +O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
$48\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 80$
$0.6\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g 镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1 g。
（2）生成的部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且逸散的质量大于参加反应的氧气的质量
