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1 新素养 科学探究与实践 化学兴趣小组的同学用气密性良好的不同装置进行如图所示的三个实验，验证质量守恒定律。(资料:碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体)
(1) 实验一:称量装置和药品的总质量为$m_{1}$且保持装置密闭;使红磷燃烧,待装置冷却后,再次称量装置和药品的总质量为$m_{2}$。$m_{1}$与$m_{2}$的大小关系是$m_{1}$
(2) 实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是
(3) 为克服实验二中受到的气球浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子秤称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作是
(4) 化学反应遵循质量守恒定律,其微观原因是
(1) 实验一:称量装置和药品的总质量为$m_{1}$且保持装置密闭;使红磷燃烧,待装置冷却后,再次称量装置和药品的总质量为$m_{2}$。$m_{1}$与$m_{2}$的大小关系是$m_{1}$
=
(填“＞”“＜”或“=”)$m_{2}$。(2) 实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中,观察到的现象是
有气泡产生,气球膨胀,电子秤示数减小
。(3) 为克服实验二中受到的气球浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子秤称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作是
倾斜硬塑料瓶,使稀盐酸与碳酸钠粉末接触
,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子秤示数不变。(4) 化学反应遵循质量守恒定律,其微观原因是
化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
。答案
1. (1) = （2）有气泡产生，气球膨胀，电子秤示数减小
（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触 （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
（3）倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠粉末接触 （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
2 钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,白色固体可能是（
A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.碳酸氢钠
D.氢氧化钠
A
）A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.碳酸氢钠
D.氢氧化钠
答案
2. A
3 [2025 儋州期末]下列对质量守恒定律的理解,正确的是（
A.10 g 冰融化为 10 g 水,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧逐渐变短,不符合质量守恒定律
C.10 L 氢气和 5 L 氧气恰好完全反应,则生成水蒸气的体积为 15 L
D.12 g 镁在氧气中完全燃烧后生成 20 g 氧化镁,则参加反应的氧气的质量为 8 g
D
）A.10 g 冰融化为 10 g 水,符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧逐渐变短,不符合质量守恒定律
C.10 L 氢气和 5 L 氧气恰好完全反应,则生成水蒸气的体积为 15 L
D.12 g 镁在氧气中完全燃烧后生成 20 g 氧化镁,则参加反应的氧气的质量为 8 g
答案
3. D
4 [2024 广安]二氧化氮是空气污染物之一, 可用尿素$[\ce{CO(NH_{2})_{2}}]$吸收, 其反应的化学方程式为
$\ce{6NO_{2} +4CO(NH_{2})_{2}\xlongequal{一定条件}4CO_{2} +7X +8H_{2}O}$。下列说法正确的是$（ ）A. \ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量是$\ce{60\ g}B. $该反应可减缓温室效应加剧C. 二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成$D. \mathrm{X}$的化学式为$\ce{N_{2}}$
$\ce{6NO_{2} +4CO(NH_{2})_{2}\xlongequal{一定条件}4CO_{2} +7X +8H_{2}O}$。下列说法正确的是$（ ）A. \ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量是$\ce{60\ g}B. $该反应可减缓温室效应加剧C. 二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成$D. \mathrm{X}$的化学式为$\ce{N_{2}}$
答案
4. D
5 在反应 $\ce{A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 2D}$ 中，28 g A 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 88 g C。若 C、D 的相对分子质量之比为 $22:9$，则 A、B 的相对分子质量之比为（
A.$7:8$
B.$8:7$
C.$7:24$
D.$24:7$
A
）A.$7:8$
B.$8:7$
C.$7:24$
D.$24:7$
答案
5. A 【解析】设生成 D 的质量为 x，假设 C 的相对分子质量为 22，D 的相对分子质量为 9。
$\ce{A + 3B\xlongequal{\;\;} 2C + 2D}$
$2×22\ \ \ 2×9$
$88\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ x$
$\dfrac{2×22}{2×9}=\dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=36\ \mathrm{g}$
参加反应的 B 的质量为 $88\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}-28\ \mathrm{g}=96\ \mathrm{g}$，设 A 的相对分子质量为 y，B 的相对分子质量为 z。
$\ce{A + 3B \xlongequal{\;\;}2C + 2D}$
$y\ \ \ \ 3z$
$28\ \mathrm{g}\ \ 96\ \mathrm{g}$
$\dfrac{y}{3z}=\dfrac{28\ \mathrm{g}}{96\ \mathrm{g}}\ \ \dfrac{y}{z}=\dfrac{7}{8}$
即 A、B 的相对分子质量之比为 7：8。
$\ce{A + 3B\xlongequal{\;\;} 2C + 2D}$
$2×22\ \ \ 2×9$
$88\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ x$
$\dfrac{2×22}{2×9}=\dfrac{88\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=36\ \mathrm{g}$
参加反应的 B 的质量为 $88\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}-28\ \mathrm{g}=96\ \mathrm{g}$，设 A 的相对分子质量为 y，B 的相对分子质量为 z。
$\ce{A + 3B \xlongequal{\;\;}2C + 2D}$
$y\ \ \ \ 3z$
$28\ \mathrm{g}\ \ 96\ \mathrm{g}$
$\dfrac{y}{3z}=\dfrac{28\ \mathrm{g}}{96\ \mathrm{g}}\ \ \dfrac{y}{z}=\dfrac{7}{8}$
即 A、B 的相对分子质量之比为 7：8。
6 [2024 河北改编]当前,氨气($\ce{NH_{3}}$)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（
A.反应后催化剂的质量为$\ce{8 g}$
B.参加反应的氢气质量为$\ce{6 g}$
C.氨分子的微观示意图为"
"
D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为$4:1$
B
）A.反应后催化剂的质量为$\ce{8 g}$
B.参加反应的氢气质量为$\ce{6 g}$
C.氨分子的微观示意图为"
"D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为$4:1$
答案
6. B 【解析】催化剂在反应前后质量不变，所以反应后催化剂的质量为 5 g，故 A 选项的说法不正确；由图示知，参加反应的氮气质量为 80 g－52 g＝28 g，反应生成的氨气质量为 34 g，则参加反应的氢气质量为 34 g－28 g＝6 g，故 B 选项的说法正确；由氨气的化学式 $\ce{NH_{3}}$ 可知，一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故 C 选项的说法不正确；参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为 $\dfrac{28\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{34\ \mathrm{g}}{17}=1:2$，故 D 选项的说法不正确。
