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5 $250\ \mathrm{t}$ 含杂质 $20\%$ 的氧化铁样品中氧化铁的质量为
（
A.$50\ \mathrm{t}$
B.$200\ \mathrm{t}$
C.$140\ \mathrm{t}$
D.$35\ \mathrm{t}$
（
B
）A.$50\ \mathrm{t}$
B.$200\ \mathrm{t}$
C.$140\ \mathrm{t}$
D.$35\ \mathrm{t}$
答案
5. B
6 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为 $2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$。若每天需要吸收 0.64 t 二氧化硫，则该发电厂每个月（按 30 天计）需要含碳酸钙 90%的石灰石多少吨？(杂质不参与反应，写出计算过程，结果精确到 0.1 t)
答案
6. 解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%× x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
$2\ce{CaCO_{3}}+\ce{O_{2}}+2\ce{SO_{2}}\xlongequal{\;\;}2\ce{CaSO_{4}}+2\ce{CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%× x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x=\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为$\dfrac{10}{9}\ \mathrm{t}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
7 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与并回答下列问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\dfrac{122.5}{74.5}=\dfrac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 $\ce{O_{2}}$ 的质量是
(2) 上述计算过程是
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5 g 放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 $x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\dfrac{122.5}{74.5}=\dfrac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 $\ce{O_{2}}$ 的质量是
9.6
g。(2) 上述计算过程是
错误
(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。(写出计算过程)答案
7. (1) 9.6 (2) 错误 解:设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量为14.9 g。
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量为14.9 g。
【解析】(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
8 向 15 g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 和 $\ce{NaCl}$ 的混合物中加入 167 g 水充分溶解,再逐滴加入一定浓度的$\ce{CaCl_{2}}$溶液。实验过程中,生成沉淀质量与加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量关系如图所示。请计算:(资料:氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠)
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为
(2)恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠的质量分数。
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为
10
g。(2)恰好完全反应时,所得溶液中氯化钠的质量分数。
答案
8. (1) 10 (2) 解:设15 g $\ce{Na_{2}CO_{3}}$和NaCl的混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
106 100 117
x 10 g y
$\dfrac{106}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117}=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}\ \ \ y=11.7\ \mathrm{g}$
由题图可知恰好完全反应时,加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量为150 g,所得溶液为氯化钠溶液,其中的NaCl包括原有的NaCl和反应生成的NaCl。原混合物中氯化钠的质量为15 g-10.6 g=4.4 g,则反应后溶液中氯化钠质量为4.4 g+11.7 g=16.1 g,恰好完全反应时所得氯化钠溶液的质量为15 g+167 g+150 g-10 g=322 g。所以,恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$。
答:恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
$\ce{CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
106 100 117
x 10 g y
$\dfrac{106}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=10.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{100}{117}=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{y}\ \ \ y=11.7\ \mathrm{g}$
由题图可知恰好完全反应时,加入$\ce{CaCl_{2}}$溶液的质量为150 g,所得溶液为氯化钠溶液,其中的NaCl包括原有的NaCl和反应生成的NaCl。原混合物中氯化钠的质量为15 g-10.6 g=4.4 g,则反应后溶液中氯化钠质量为4.4 g+11.7 g=16.1 g,恰好完全反应时所得氯化钠溶液的质量为15 g+167 g+150 g-10 g=322 g。所以,恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为$\dfrac{16.1\ \mathrm{g}}{322\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$。
答:恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为5%。
