8.某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

（1）挤压右侧滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是。
（2）挤压左侧滴管后双球管中发生反应的化学方程式是。
（3）如果在燃烧管中仅加入镁条，挤压右侧滴管并引燃，反应现象是。再挤压左侧滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：。

8.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(3)双球管中产生气泡,燃烧管中镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
燃烧不一定需要氧气(或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火)

【分析】
第(1)问：挤压右侧滴管，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，燃烧管内有氧气，微热时白磷燃烧、红磷不燃烧，两者均为可燃物且都接触氧气，温度相同，白磷着火点低、红磷着火点高，对比可得燃烧需温度达到可燃物的着火点；
第(2)问：左侧滴管的稀盐酸与石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
第(3)问：仅加镁条时，右侧滴管提供氧气，引燃后镁条燃烧，结合镁的燃烧现象描述；挤压左侧滴管生成$\ce{CO_{2}}$后镁仍燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，二氧化碳不能用于镁的灭火。
【解析】
(1) 可燃物燃烧需满足三个条件：与氧气接触、温度达到着火点、是可燃物。实验中白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，微热时温度一致，白磷着火点（约40℃）低于红磷着火点（约240℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；
(2) 稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(3) 镁条在氧气中燃烧的现象为：燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体；挤压左侧滴管生成$\ce{CO_{2}}$后镁条继续燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，因此镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。
【答案】
(1) 温度达到可燃物的着火点
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(3) 双球管中产生气泡，燃烧管中镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；燃烧不一定需要氧气（或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火）
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、灭火原理
【点评】
本题结合微型实验装置，综合考查燃烧条件、酸与碳酸盐的反应、镁的燃烧特性，需要通过实验现象对比分析得出结论，能有效考查学生的实验探究与知识应用能力。
【难度系数】
0.6