1. (2026·无锡月考)建构模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是 （）

1. D 解析:地壳中元素含量由多到少前四种元素是氧、硅、铝、铁,A错误;原子由原子核和电子构成,原子核由质子和中子构成,模型中质子不在原子核内,B错误;分子、原子、离子都能构成物质,原子可以构成分子,原子得失电子变成离子,但离子不能结合为分子,C错误;氧离子是氧原子得到2个电子形成的,氧离子和氧原子质子数相同,都属于氧元素,D正确。

2. (2025·汕头月考)如图为小明制作的原子结构模型,外圈上的小球为电子,内圈为原子核,下列说法正确的是（）

A.该原子的核电荷数为4
B.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
C.该原子的相对原子质量为2
D.该模型表示一种碳原子

2. B 解析:由原子结构模型图可知,内圈为原子核,核外有2个电子,原子核由质子和中子构成,原子中核内质子数=核外电子数,核内质子数为2,中子数为2,为氦原子,核电荷数=质子数=2,相对原子质量约等于质子数+中子数=2+2=4。

3. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,下列有关说法正确的是 （）


A.①②属于同种元素
B.②对应的原子结构示意图是③
C.⑥在化学反应中易得到电子
D.③⑤的化学性质相似

3. C 解析:质子数决定元素的种类,由图可知,①中只含1个质子,②中含有2个质子,不属于同种元素,A错误;原子结构示意图圆圈内的数字表示原子的质子数,则②对应的原子结构示意图为④,B错误;⑥原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子,C正确;决定元素化学性质的为最外层电子数,③⑤最外层电子数不同,化学性质不相似,D错误。

4. (2026·榆林月考)如图为某原子的结构模型示意图,其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子,下列说法不正确的是（）


A.该原子的核电荷数为 4
B.原子不带电的原因是 a 和 c 的电荷数相等,电性相反
C.原子中 a、b、c 的个数一定相等
D.原子的质量主要集中在 a 和 b 上

4. C 解析:在原子中,质子数=核外电子数,它们与中子的个数不一定相等,如该原子中质子数和核外电子数均为4,但中子数为5,C错误。

5. (2026·无锡月考)模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。
Ⅰ.“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。
材料一:1897年,汤姆孙发现原子中存在电子,随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构,否定了“原子不可再分”的观点。
材料二:1911年,卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,提出了“核式结构模型”,推翻了汤姆孙提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆孙发现原子中存在电子,电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中,能代表汤姆孙原子结构模型的是(填序号,下同),能代表卢瑟福原子结构模型的是。

(2)分析“原子—分子”学说的建立过程,以下观点正确的是(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B. 模型是一种重要的方法,人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质
C. 科学结论的得出要依据客观事实,面对前人的观点要敢于质疑
D. 对于前人错误的科学理论应该全盘否定,不能借鉴
Ⅱ.认识宏观物质与微观粒子的联系。
请根据下图信息回答有关问题:
(3)如图中A、B、C三种微观粒子属于离子的是。D为某粒子的结构示意图,当$x=17$时,则该粒子的符号可表示为。A、B两种微观粒子形成化合物时的个数比为。

Ⅲ.从微观视角认识物质的变化。
(4)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图,请结合图示回答:

根据图示信息,该反应属于(填基本反应类型)。

5. (1)① ② (2)ABC (3)C Cl⁻ 2:1 (4)化合反应
解析:(2)对于前人错误的科学理论不应该全盘否定,应借鉴其合理的部分,D错误。(3)A、B 质子数=核外电子数,属于原子,C 的质子数＞核外电子数,属于离子;当 x=17 时,对应的为 17 号元素氯元素,且此时 D 为带 1 个单位负电荷的阴离子,则符号为 Cl⁻;A 粒子最外层电子数为 7,在化学变化中易得到 1 个电子,B 粒子最外层电子数为 2,在化学变化中易失去 2 个电子,则 A、B 两种微粒形成化合物时的个数比为 2:1。(4)根据图中信息,该反应符合“多变一”特征,属于化合反应。