12. (2025·珠海期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。


(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:。
(2)磷原子的质子数是,相对原子质量是。
(3)$\mathrm{R}^{2-}$结构示意图如图 2,R 元素位于元素周期表中第周期,R 元素的化学性质与第二周期中的元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是。
(4)利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118 号元素的核电荷数是。

12.(1)门捷列夫 (2)15 30.97 (3)三 O 最外层电子数相同 (4)118 解析:(3)R²⁻是原子得到2个电子形成的,则质子数=2+8+8-2=16,16号元素为硫元素,位于元素周期表第三周期;同一纵行的元素最外层电子数相同,化学性质相似,则硫元素和氧元素化学性质相似。(4)原子序数=原子的核电荷数,则第118号元素的核电荷数是118。

13. 如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：

(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有
（填元素符号）。
(2)某元素的原子序数为16,它在化学反应
中一般易（填“得到”或“失
去”）电子。
(3) He 和 Mg 的化学性质（填“相
似”或“不相似”）,试从原子结构的角
度分析其原因：
。
(4)由图可得到的信息是
。

13.(1)He、Ne、Ar (2)得到 (3)不相似 氦原子核外只有一个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中不易得失电子,化学性质不活泼;镁原子核外有三个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中易失去电子,化学性质活泼,因此He和Mg的化学性质不相似 (4)随着原子核电荷数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性变化 解析:(2)元素的原子序数为16的是S元素,其最外层电子数为6,则容易得到2个电子形成最外层8电子的稳定结构。(3)因He有一个电子层,则最外层电子数是2为稳定结构,化学性质稳定,但镁原子核外有三个电子层,最外层有2个电子,在化学反应中易失去电子形成稳定结构,化学性质活泼,因此He和Mg的化学性质不相似。(4)由图可得到的信息是随着原子核电荷数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性变化。

14. 核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题：

(1) 表中不同种元素最本质的区别是,与氮元素化学性质相似的元素是(填元素符号)。
(2) 在第二周期中,各原子结构的共同之处是;原子序数为 12 的元素的原子在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子,形成离子的符号是。
(3) 在元素周期表中,氪元素排在氩元素的正下方,推测氪气的化学性质比较(填“活泼”或“稳定”),从原子结构的角度分析,其原因是。
(4) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质,下列各组中属于等电子体的是(填字母)。
A. $\ce{CO}$ 和 $\ce{N_{2}}$
B. $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{CO_{2}}$
C. $\ce{CO^{2-}_{3}}$ 和 $\ce{NO^{-}_{3}}$
D. $\ce{H_{2}O}$ 和 $\ce{NH_{3}}$

14.(1)质子数不同 P (2)核外电子层数相同,均为2 失去 Mg²⁺ (3)稳定 氪元素原子的最外层电子数是8,是相对稳定结构,化学性质不活泼 (4)AC 解析:(4)CO与N₂原子数相同,原子中质子数=核外电子数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等,是等电子体;SO₂和CO₂原子数相同,但电子数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是等电子体;碳酸根离子和硝酸根离子原子数均为4,电子数分别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等电子体;H₂O和NH₃原子数分别为3和4,不相等,不是等电子体。故选AC。