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1. A 氢气在氧气中燃烧后生成水，下列说法错误的是 （
A.该反应中，原子的种类没有发生改变
B.氢气、氧气和水都是由原子构成的
C.该反应中，分子的种类发生了改变
D.该反应能说明水是由氢元素和氧元素组成的
B
）A.该反应中，原子的种类没有发生改变
B.氢气、氧气和水都是由原子构成的
C.该反应中，分子的种类发生了改变
D.该反应能说明水是由氢元素和氧元素组成的
答案
1.B
解析
【分析】
这道题围绕氢气燃烧的化学反应，结合质量守恒定律的相关规律判断选项正误，解题思路如下：1. 首先明确题目要求选出说法错误的选项；2. 回忆化学反应的微观本质：反应前后原子的种类、数目、质量不变，分子种类一定改变；3. 区分常见物质的构成微粒，判断氢气、氧气、水的构成粒子；4. 根据反应前后元素种类不变，推导水的元素组成，逐一排查每个选项即可得到答案。
【解析】
氢气在氧气中燃烧的反应为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，逐一分析选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应中原子的种类没有发生改变，A选项说法正确，不符合题意；
B. 氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，三种物质均是由分子构成的，不是由原子直接构成，B选项说法错误，符合题意；
C. 化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子，反应前为氢分子、氧分子，反应后为水分子，分子的种类发生了改变，C选项说法正确，不符合题意；
D. 化学反应前后元素种类不变，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，反应后只生成水，因此可证明水是由氢元素和氧元素组成的，D选项说法正确，不符合题意。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，物质的构成微粒，水的元素组成
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，以氢气燃烧反应为载体，综合考察了化学反应的微观特征、常见物质的构成等核心基础知识点，难度较低，易错点为混淆不同类型物质的构成粒子，解题时明确化学反应前后的"变"与"不变"即可快速判断。
【难度系数】
0.9
这道题围绕氢气燃烧的化学反应，结合质量守恒定律的相关规律判断选项正误，解题思路如下：1. 首先明确题目要求选出说法错误的选项；2. 回忆化学反应的微观本质：反应前后原子的种类、数目、质量不变，分子种类一定改变；3. 区分常见物质的构成微粒，判断氢气、氧气、水的构成粒子；4. 根据反应前后元素种类不变，推导水的元素组成，逐一排查每个选项即可得到答案。
【解析】
氢气在氧气中燃烧的反应为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，逐一分析选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此该反应中原子的种类没有发生改变，A选项说法正确，不符合题意；
B. 氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，三种物质均是由分子构成的，不是由原子直接构成，B选项说法错误，符合题意；
C. 化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新的分子，反应前为氢分子、氧分子，反应后为水分子，分子的种类发生了改变，C选项说法正确，不符合题意；
D. 化学反应前后元素种类不变，反应物氢气含氢元素、氧气含氧元素，反应后只生成水，因此可证明水是由氢元素和氧元素组成的，D选项说法正确，不符合题意。
综上答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，物质的构成微粒，水的元素组成
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，以氢气燃烧反应为载体，综合考察了化学反应的微观特征、常见物质的构成等核心基础知识点，难度较低，易错点为混淆不同类型物质的构成粒子，解题时明确化学反应前后的"变"与"不变"即可快速判断。
【难度系数】
0.9
2. A （2025·驻马店校级三模）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 （
A.甲管中的电极连接的是电源负极
B.乙管中的气体可证明水中含氧元素
C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为$1:8$
D.该实验可证明水是由氢原子和氧原子构成的
D
）A.甲管中的电极连接的是电源负极
B.乙管中的气体可证明水中含氧元素
C.该实验生成的氢气与氧气的质量比为$1:8$
D.该实验可证明水是由氢原子和氧原子构成的
答案
2.D
解析
【分析】
首先回忆电解水实验的核心规律“正氧负氢，氢二氧一”，也就是电解水时，连接电源负极的电极产生氢气，氢气的体积约是正极产生氧气体积的2倍。第一步先观察图中两支试管的气体体积：甲管内液面更低，收集到的气体体积更大，乙管内液面更高，气体体积更小，由此先判断两支试管的气体种类，再逐一核对每个选项的描述是否正确，最终选出不正确的说法。
【解析】
我们逐一分析选项：
A选项：甲管收集到的气体体积更大，是氢气，根据电解水“负氢正氧”的规律，产生氢气的电极连接电源负极，该说法正确。
B选项：乙管收集到的气体体积更小，是氧气，氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水中含有氧元素，该说法正确。
C选项：电解水的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$，计算可得生成氢气和氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，该说法正确。
D选项：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子才是由氢原子和氧原子构成的，不能直接描述水由氢原子和氧原子构成，该说法错误。
题目要求选出不正确的说法，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验，水的组成
【点评】
本题围绕电解水实验的基础考点设置，容易出错的点是混淆氢气和氧气的体积比、质量比，以及混淆物质宏观组成和微观构成的描述逻辑，要注意宏观物质对应用元素描述组成，微观分子对应用原子描述构成，避免概念描述错误。
【难度系数】
0.7
首先回忆电解水实验的核心规律“正氧负氢，氢二氧一”，也就是电解水时，连接电源负极的电极产生氢气，氢气的体积约是正极产生氧气体积的2倍。第一步先观察图中两支试管的气体体积：甲管内液面更低，收集到的气体体积更大，乙管内液面更高，气体体积更小，由此先判断两支试管的气体种类，再逐一核对每个选项的描述是否正确，最终选出不正确的说法。
【解析】
我们逐一分析选项：
A选项：甲管收集到的气体体积更大，是氢气，根据电解水“负氢正氧”的规律，产生氢气的电极连接电源负极，该说法正确。
B选项：乙管收集到的气体体积更小，是氧气，氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水中含有氧元素，该说法正确。
C选项：电解水的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow}$，计算可得生成氢气和氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，该说法正确。
D选项：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水分子才是由氢原子和氧原子构成的，不能直接描述水由氢原子和氧原子构成，该说法错误。
题目要求选出不正确的说法，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验，水的组成
【点评】
本题围绕电解水实验的基础考点设置，容易出错的点是混淆氢气和氧气的体积比、质量比，以及混淆物质宏观组成和微观构成的描述逻辑，要注意宏观物质对应用元素描述组成，微观分子对应用原子描述构成，避免概念描述错误。
【难度系数】
0.7
3. B 如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示通入氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余的气体的体积,气体的体积均在同温同压下测定),下列说法错误的是
（
A.实线部分表示剩余的氢气
B.虚线部分表示剩余的氧气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应中消耗氢气2毫升
（
D
）A.实线部分表示剩余的氢气
B.虚线部分表示剩余的氧气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应中消耗氢气2毫升
答案
3.D 【点拨】从图中可以看出:每增加1mL的氧气,氢气则减少2mL,当氧气的体积小于2mL时,氢气有剩余;当氧气的体积为2mL时,两者完全反应;当氧气的体积大于2mL时,氢气被反应完,氧气剩余。故实线部分表示有氢气剩余;实线与虚线的交点处两者恰好完全反应;虚线部分表示氧气剩余。由此判断:A. 实线部分表示剩余的氢气,故A正确。B. 虚线部分表示剩余的氧气,故B正确。C. 实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应,故C正确。D. 根据氢气和氧气反应时的体积比2:1,可推知反应中消耗氢气4毫升,故D错误。
解析
【分析】
首先回忆氢气和氧气化合生成水的反应规律，同温同压下气体体积之比等于化学计量数之比，二者反应的体积比为2:1。我们先从图像的特殊点入手：当通入氧气体积为2mL时，剩余气体体积为0，说明此时两种气体恰好完全反应，由此可以算出原有氢气的总体积为4mL。接下来分两段分析：当通入氧气体积小于2mL时，氧气完全反应，氢气有剩余，对应图中的实线部分；当通入氧气体积大于2mL时，氢气已经完全消耗，剩余的气体是未反应的氧气，对应图中的虚线部分。最后逐一核对四个选项，找出描述错误的选项即可。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，同温同压下，参与反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$体积比为2:1。
1. 分析图像关键点：当横坐标通入氧气体积为2mL时，纵坐标剩余气体体积为0，说明此时氢气和氧气恰好完全反应，因此原有氢气的总体积为$2\mathrm{mL} × 2 = 4\mathrm{mL}$。
2. 分析实线段：通入氧气体积在0~2mL区间时，随着氧气体积增加，剩余气体体积不断减小，每通入1mL氧气，消耗2mL氢气，剩余的气体是未反应的氢气，因此实线部分表示剩余的氢气，A选项描述正确。
3. 分析虚线段：通入氧气体积大于2mL时，氢气已经完全反应，继续通入的氧气无法被消耗，剩余气体体积随通入氧气体积增加而增大，因此虚线部分表示剩余的氧气，B选项描述正确。
4. 实线与虚线的交点对应剩余气体从氢气剩余转变为氧气剩余的节点，也就是通入2mL氧气的位置，此时两种气体恰好完全反应，C选项描述正确。
5. 由上述推导可知，原有氢气体积为4mL，完全反应时消耗氢气的体积为4mL，并非2mL，因此D选项描述错误。
【答案】
D
【知识点】
氢气燃烧反应，气体体积比，化学图像分析
【点评】
本题结合氢气燃烧的反应规律，通过剩余气体体积随通入氧气体积变化的图像考查学生的数据分析能力，解题核心是利用同温同压下气体反应的体积比等于计量数之比，先找到恰好完全反应的特殊点，再分段判断剩余气体的成分，易错点是误将部分反应消耗的氢气体积当成总消耗的氢气体积。
【难度系数】
0.7
首先回忆氢气和氧气化合生成水的反应规律，同温同压下气体体积之比等于化学计量数之比，二者反应的体积比为2:1。我们先从图像的特殊点入手：当通入氧气体积为2mL时，剩余气体体积为0，说明此时两种气体恰好完全反应，由此可以算出原有氢气的总体积为4mL。接下来分两段分析：当通入氧气体积小于2mL时，氧气完全反应，氢气有剩余，对应图中的实线部分；当通入氧气体积大于2mL时，氢气已经完全消耗，剩余的气体是未反应的氧气，对应图中的虚线部分。最后逐一核对四个选项，找出描述错误的选项即可。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，同温同压下，参与反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$体积比为2:1。
1. 分析图像关键点：当横坐标通入氧气体积为2mL时，纵坐标剩余气体体积为0，说明此时氢气和氧气恰好完全反应，因此原有氢气的总体积为$2\mathrm{mL} × 2 = 4\mathrm{mL}$。
2. 分析实线段：通入氧气体积在0~2mL区间时，随着氧气体积增加，剩余气体体积不断减小，每通入1mL氧气，消耗2mL氢气，剩余的气体是未反应的氢气，因此实线部分表示剩余的氢气，A选项描述正确。
3. 分析虚线段：通入氧气体积大于2mL时，氢气已经完全反应，继续通入的氧气无法被消耗，剩余气体体积随通入氧气体积增加而增大，因此虚线部分表示剩余的氧气，B选项描述正确。
4. 实线与虚线的交点对应剩余气体从氢气剩余转变为氧气剩余的节点，也就是通入2mL氧气的位置，此时两种气体恰好完全反应，C选项描述正确。
5. 由上述推导可知，原有氢气体积为4mL，完全反应时消耗氢气的体积为4mL，并非2mL，因此D选项描述错误。
【答案】
D
【知识点】
氢气燃烧反应，气体体积比，化学图像分析
【点评】
本题结合氢气燃烧的反应规律，通过剩余气体体积随通入氧气体积变化的图像考查学生的数据分析能力，解题核心是利用同温同压下气体反应的体积比等于计量数之比，先找到恰好完全反应的特殊点，再分段判断剩余气体的成分，易错点是误将部分反应消耗的氢气体积当成总消耗的氢气体积。
【难度系数】
0.7
4. B 实验小组同学利用如图所示的装置进行电解水实验,观察到正、负极产生气体体积比小于理论值$1:2$。实验研究了影响气体体积比的因素,结果如下表。下列说法不正确的是（
A.正极产生的气体是$\ce{O_{2}}$
B.对比①④或②③,说明石墨电极可能不利于$\ce{O_{2}}$的获取
C.正、负极气体体积比小于$1:2$可能与$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$在水中的溶解性有关
D.电极材料相同时,使用$\ce{NaOH}$溶液的实验效果均优于$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液
D
）A.正极产生的气体是$\ce{O_{2}}$
B.对比①④或②③,说明石墨电极可能不利于$\ce{O_{2}}$的获取
C.正、负极气体体积比小于$1:2$可能与$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$在水中的溶解性有关
D.电极材料相同时,使用$\ce{NaOH}$溶液的实验效果均优于$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液
答案
4.D 【点拨】A. 电解水实验中,正极产生的气体为氧气,故A说法正确。B. 电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,对比①④或②③,其中其他条件相同,只有电极材料的种类不同时,使用铂丝电极比使用石墨电极正、负极产生的气体体积比大,则说明石墨电极可能不利于$\ce{O_{2}}$的获取,故B说法正确。C. 氢气难溶于水,氧气不易溶于水,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,正、负极气体的体积比小于$1:2$可能与$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$在水中的溶解性有关,故C说法正确。D. 由表格数据可知,电极材料相同时,当使用铂丝时,使用$\ce{NaOH}$溶液,正、负极产生的气体体积比较大,使用$\ce{NaOH}$溶液的实验效果优于$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液,当使用石墨时,则不是,故D说法错误。
解析
【分析】
这是一道电解水相关的实验探究选择题，解题时可以按照以下思路逐步推导：首先回忆电解水“正氧负氢”的基础规律，先判断基础产物相关的A选项正误；接着针对B选项，用控制变量法分析①④、②③两组实验的唯一变量（电极材料），结合气体体积比的差异推导结论是否合理；再从氢气和氧气的溶解性差异入手，验证C选项的猜想是否成立；最后针对D选项的“均优于”这类绝对化表述，遍历所有电极材料相同的实验组，查找是否存在反例，即可判断该说法是否错误。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：电解水的经典结论为正极产生氧气、负极产生氢气，因此正极生成的气体是$\ce{O_{2}}$，该说法正确。
2. 选项B：对比①④两组实验，其他条件完全一致，仅电极材料分别为铂丝和石墨，铂丝组的正负极气体体积比更接近理论值1:2；对比②③两组实验，同样仅电极材料不同，铂丝组的气体体积比更大，说明石墨电极下得到的氧气体积更小，可推知石墨电极可能不利于$\ce{O_{2}}$的获取，该说法正确。
3. 选项C：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下氧气在水中的溶解量比氢气更多，会导致正极收集到的氧气体积偏小，最终正负极气体体积比小于理论值1:2，该猜想符合事实，说法正确。
4. 选项D：观察实验数据，电极材料为铂丝时，NaOH溶液对应的气体体积比比$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液更接近1:2，效果更好；但电极材料为石墨时，使用$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液的实验组的气体体积比反而比使用NaOH溶液的实验组更大，效果更好，因此并非使用NaOH溶液的实验效果均优于$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验，控制变量法，气体溶解性
【点评】
本题在电解水基础实验的前提下，加入多组对照实验数据的分析，重点考察学生对控制变量实验逻辑的理解，同时提醒学生遇到“均”这类绝对化表述时，要逐一验证所有情况，避免以偏概全的错误，能有效锻炼学生的实验数据分析能力。
【难度系数】
0.65
这是一道电解水相关的实验探究选择题，解题时可以按照以下思路逐步推导：首先回忆电解水“正氧负氢”的基础规律，先判断基础产物相关的A选项正误；接着针对B选项，用控制变量法分析①④、②③两组实验的唯一变量（电极材料），结合气体体积比的差异推导结论是否合理；再从氢气和氧气的溶解性差异入手，验证C选项的猜想是否成立；最后针对D选项的“均优于”这类绝对化表述，遍历所有电极材料相同的实验组，查找是否存在反例，即可判断该说法是否错误。
【解析】
我们逐一分析每个选项：
1. 选项A：电解水的经典结论为正极产生氧气、负极产生氢气，因此正极生成的气体是$\ce{O_{2}}$，该说法正确。
2. 选项B：对比①④两组实验，其他条件完全一致，仅电极材料分别为铂丝和石墨，铂丝组的正负极气体体积比更接近理论值1:2；对比②③两组实验，同样仅电极材料不同，铂丝组的气体体积比更大，说明石墨电极下得到的氧气体积更小，可推知石墨电极可能不利于$\ce{O_{2}}$的获取，该说法正确。
3. 选项C：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，相同条件下氧气在水中的溶解量比氢气更多，会导致正极收集到的氧气体积偏小，最终正负极气体体积比小于理论值1:2，该猜想符合事实，说法正确。
4. 选项D：观察实验数据，电极材料为铂丝时，NaOH溶液对应的气体体积比比$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液更接近1:2，效果更好；但电极材料为石墨时，使用$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液的实验组的气体体积比反而比使用NaOH溶液的实验组更大，效果更好，因此并非使用NaOH溶液的实验效果均优于$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验，控制变量法，气体溶解性
【点评】
本题在电解水基础实验的前提下，加入多组对照实验数据的分析，重点考察学生对控制变量实验逻辑的理解，同时提醒学生遇到“均”这类绝对化表述时，要逐一验证所有情况，避免以偏概全的错误，能有效锻炼学生的实验数据分析能力。
【难度系数】
0.65
