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跟踪训练 苯甲酸钠(化学式为$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$)是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠的说法正确的是(
A.苯甲酸钠的相对分子质量为144 g
B.苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C.苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为$7:2$
D.苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
D
)。A.苯甲酸钠的相对分子质量为144 g
B.苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C.苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为$7:2$
D.苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
答案
D 解析 苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量的单位不是“g”，A项错误；苯甲酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为(12×7):(1×5):(16×2):(23×1)=84:5:32:23，则氢元素的质量分数最小，B项错误；苯甲酸钠中C、O元素的质量比为(12×7):(16×2)=21:8，C项错误；由化学式可知，苯甲酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，D项正确。
解析
【分析】
本题考查苯甲酸钠化学式的相关知识，解题时需逐一分析每个选项，结合相对分子质量的单位、元素质量比的计算、元素质量分数的比较以及物质的元素组成等知识点，判断选项的正误。
【解析】
1. 计算苯甲酸钠的相对分子质量：$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$的相对分子质量为$12×7 + 1×5 + 16×2 + 23 = 144$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A选项错误；
2. 计算苯甲酸钠中各元素的质量比：$\ce{C:H:O:Na}=(12×7):(1×5):(16×2):(23×1)=84:5:32:23$，由此可知氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，故B选项错误；
3. 计算苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比：$(12×7):(16×2)=84:32=21:8$，不是$7:2$，故C选项错误；
4. 根据苯甲酸钠的化学式$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，可知其由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比与质量分数、物质的元素组成
【点评】
本题围绕苯甲酸钠的化学式，考查了化学式相关的基础计算和意义，属于化学中化学式应用的常见题型，需学生准确掌握化学式的相关计算规则和意义，难度不大。
【难度系数】
0.7
本题考查苯甲酸钠化学式的相关知识，解题时需逐一分析每个选项，结合相对分子质量的单位、元素质量比的计算、元素质量分数的比较以及物质的元素组成等知识点，判断选项的正误。
【解析】
1. 计算苯甲酸钠的相对分子质量：$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$的相对分子质量为$12×7 + 1×5 + 16×2 + 23 = 144$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A选项错误；
2. 计算苯甲酸钠中各元素的质量比：$\ce{C:H:O:Na}=(12×7):(1×5):(16×2):(23×1)=84:5:32:23$，由此可知氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，故B选项错误；
3. 计算苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比：$(12×7):(16×2)=84:32=21:8$，不是$7:2$，故C选项错误；
4. 根据苯甲酸钠的化学式$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，可知其由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比与质量分数、物质的元素组成
【点评】
本题围绕苯甲酸钠的化学式，考查了化学式相关的基础计算和意义，属于化学中化学式应用的常见题型，需学生准确掌握化学式的相关计算规则和意义，难度不大。
【难度系数】
0.7
1.已知某物质的化学式为$\ce{RNO_{3}}$，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（
A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
C
）。A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
答案
1. C
解析
【分析】
要解决这道题，需利用相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，且相对原子质量的单位为“1”（通常省略不写）。首先明确已知原子的相对原子质量（N为14，O为16），设R的相对原子质量为未知数，结合化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量列方程求解，同时排除单位错误的选项。
【解析】
根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，且相对原子质量无“g”这一单位。设R元素的相对原子质量为$x$，已知N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，结合$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85，列方程：
$x + Ar(\ce{N}) + 3×Ar(\ce{O}) = 85$
代入数值计算：
$x + 14 + 3×16 = 85$
$x + 62 = 85$
解得：$x = 23$
由于相对原子质量的单位是“1”，排除带“g”的选项B、D；选项A数值计算错误，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量概念
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学入门级基础题，解题时需牢记相对分子质量的计算方法，同时注意相对原子质量的单位，避免单位错误或计算失误。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需利用相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，且相对原子质量的单位为“1”（通常省略不写）。首先明确已知原子的相对原子质量（N为14，O为16），设R的相对原子质量为未知数，结合化学式$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量列方程求解，同时排除单位错误的选项。
【解析】
根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，且相对原子质量无“g”这一单位。设R元素的相对原子质量为$x$，已知N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，结合$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85，列方程：
$x + Ar(\ce{N}) + 3×Ar(\ce{O}) = 85$
代入数值计算：
$x + 14 + 3×16 = 85$
$x + 62 = 85$
解得：$x = 23$
由于相对原子质量的单位是“1”，排除带“g”的选项B、D；选项A数值计算错误，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量概念
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，属于化学入门级基础题，解题时需牢记相对分子质量的计算方法，同时注意相对原子质量的单位，避免单位错误或计算失误。
【难度系数】
0.7
2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(
A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\ce{NH_{3}}$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
A
)。A.过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\ce{NH_{3}}$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
答案
2. A 解析 A项,$(1×2):(16×2)=1:16$,正确;B项,$(12×2):(1×2)=12:1$,错误;C项,$14:(1×3)=14:3$,错误;D项,$32:(16×2)=1:1$,错误。
解析
【分析】
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：先明确元素质量比的计算方法——化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，再依次计算每个选项中物质的元素质量比，与选项给出的数值对比，判断正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中，$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，选项数值正确。
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中，$\ce{C}$的相对原子质量为12，原子个数为2；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2。则$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$2:1$错误。
C选项：氨（$\ce{NH_{3}}$）中，$\ce{N}$的相对原子质量为14，原子个数为1；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为3。则$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误。
D选项：二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）中，$\ce{S}$的相对原子质量为32，原子个数为1；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的$1:2$错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题属于化学基础计算类题目，核心考查化合物中元素质量比的计算方法，需准确掌握相对原子质量与原子个数的乘积关系，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：先明确元素质量比的计算方法——化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，再依次计算每个选项中物质的元素质量比，与选项给出的数值对比，判断正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中，$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，选项数值正确。
B选项：乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$）中，$\ce{C}$的相对原子质量为12，原子个数为2；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为2。则$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的$2:1$错误。
C选项：氨（$\ce{NH_{3}}$）中，$\ce{N}$的相对原子质量为14，原子个数为1；$\ce{H}$的相对原子质量为1，原子个数为3。则$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:(1×3)=14:3$，选项给出的$14:1$错误。
D选项：二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）中，$\ce{S}$的相对原子质量为32，原子个数为1；$\ce{O}$的相对原子质量为16，原子个数为2。则$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=32:(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的$1:2$错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题属于化学基础计算类题目，核心考查化合物中元素质量比的计算方法，需准确掌握相对原子质量与原子个数的乘积关系，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.7
