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3.某元素(A)的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是(
A.$A_2 O$
B.$AO_2$
C.$AO$
D.$A_2 O_2$
B
)。A.$A_2 O$
B.$AO_2$
C.$AO$
D.$A_2 O_2$
答案
3. B 解析 某元素(A)的相对原子质量为32,在其氧化物中,该元素的质量分数为50%,则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为$50\%:50\%=1:1$,则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为$\frac{1}{32}:\frac{1}{16}=1:2$,则该氧化物的化学式为$AO_2$,故选B项。
解析
【分析】
要确定氧化物的化学式，需先根据A元素的质量分数算出A与氧元素的质量比，再结合两者的相对原子质量计算原子个数比，最后根据原子个数比确定化学式，对应选项即可。
【解析】
已知A元素的相对原子质量为32，其氧化物中A元素的质量分数为50%，则氧元素的质量分数也为50%，因此A元素与氧元素的质量比为$50\%:50\%=1:1$。
根据原子个数比=元素质量比÷相对原子质量，可得A原子与氧原子的个数比为$\frac{1}{32}:\frac{1}{16}=1:2$，故该氧化物的化学式为$AO_2$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、原子个数比换算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量比和相对原子质量推导原子个数比，属于初中化学常规题型，需掌握相关计算逻辑。
【难度系数】
0.6
要确定氧化物的化学式，需先根据A元素的质量分数算出A与氧元素的质量比，再结合两者的相对原子质量计算原子个数比，最后根据原子个数比确定化学式，对应选项即可。
【解析】
已知A元素的相对原子质量为32，其氧化物中A元素的质量分数为50%，则氧元素的质量分数也为50%，因此A元素与氧元素的质量比为$50\%:50\%=1:1$。
根据原子个数比=元素质量比÷相对原子质量，可得A原子与氧原子的个数比为$\frac{1}{32}:\frac{1}{16}=1:2$，故该氧化物的化学式为$AO_2$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、原子个数比换算
【点评】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是利用元素质量比和相对原子质量推导原子个数比，属于初中化学常规题型，需掌握相关计算逻辑。
【难度系数】
0.6
4.某化合物由碳、氢两种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为4：1。若该化合物的相对分子质量为30，则该化合物的化学式为（
A.CH$_3$
B.C$_2$H$_6$
C.CH$_{18}$
D.C$_4$H
B
）。A.CH$_3$
B.C$_2$H$_6$
C.CH$_{18}$
D.C$_4$H
答案
4. B
解析
【分析】
要确定该碳氢化合物的化学式，需结合元素质量比和相对分子质量的计算公式推导：首先设化学式为$\ce{C_{x}H_{y}}$，根据碳、氢元素质量比得出$x$与$y$的关系，再代入相对分子质量的等式求解$x$、$y$的值，最后对应选项得出答案。
【解析】
解：设该化合物的化学式为$\ce{C_{x}H_{y}}$。
1. 由碳、氢元素质量比为$4:1$，可得：
$\frac{12x}{y} = \frac{4}{1}$，化简得 $y = 3x$。
2. 由该化合物的相对分子质量为30，可得：
$12x + y = 30$。
将$y = 3x$代入上式：
$12x + 3x = 30$，即$15x = 30$，解得$x = 2$。
则$y = 3×2 = 6$，故该化合物的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题考查根据元素质量比和相对分子质量推导化学式，属于基础题型，需掌握相关计算公式，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定该碳氢化合物的化学式，需结合元素质量比和相对分子质量的计算公式推导：首先设化学式为$\ce{C_{x}H_{y}}$，根据碳、氢元素质量比得出$x$与$y$的关系，再代入相对分子质量的等式求解$x$、$y$的值，最后对应选项得出答案。
【解析】
解：设该化合物的化学式为$\ce{C_{x}H_{y}}$。
1. 由碳、氢元素质量比为$4:1$，可得：
$\frac{12x}{y} = \frac{4}{1}$，化简得 $y = 3x$。
2. 由该化合物的相对分子质量为30，可得：
$12x + y = 30$。
将$y = 3x$代入上式：
$12x + 3x = 30$，即$15x = 30$，解得$x = 2$。
则$y = 3×2 = 6$，故该化合物的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、元素质量比、相对分子质量
【点评】
本题考查根据元素质量比和相对分子质量推导化学式，属于基础题型，需掌握相关计算公式，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素的质量分数为9.74%。1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子(相对原子质量:Cl—35.5)数为(
A.1
B.2
C.3
D.4
A
)。A.1
B.2
C.3
D.4
答案
5. A
解析
【分析】
要确定1个孔雀石绿分子中Cl原子的个数，需利用元素质量分数与相对分子质量的关系推导。设Cl原子数为正整数n，根据Cl元素质量分数公式变形得到相对分子质量与n的关系，再结合题目中“相对分子质量小于400”的条件，计算n的可能取值，最终确定答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子数为$ n $（$ n $为正整数）。
根据元素质量分数公式：$ω(\mathrm{Cl}) = \frac{A_r(\mathrm{Cl}) × n}{M_r} × 100\%$，变形可得相对分子质量：
$ M_r = \frac{A_r(\mathrm{Cl}) × n}{ω(\mathrm{Cl})} $
代入已知数据：$ A_r(\mathrm{Cl})=35.5 $，$ω(\mathrm{Cl})=9.74\%=0.0974$，则：
$ M_r = \frac{35.5n}{0.0974} \approx 364.5n $
由题意知$ M_r ＜ 400 $，因此：
$ 364.5n ＜ 400 $，解得$ n ＜ \frac{400}{364.5} \approx 1.097 $
因为$ n $为正整数，所以$ n=1 $，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查元素质量分数与相对分子质量的综合计算，解题关键是利用公式变形结合数值范围确定原子个数，步骤清晰，难度适中，属于基础化学计算题型。
【难度系数】
0.6
要确定1个孔雀石绿分子中Cl原子的个数，需利用元素质量分数与相对分子质量的关系推导。设Cl原子数为正整数n，根据Cl元素质量分数公式变形得到相对分子质量与n的关系，再结合题目中“相对分子质量小于400”的条件，计算n的可能取值，最终确定答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的Cl原子数为$ n $（$ n $为正整数）。
根据元素质量分数公式：$ω(\mathrm{Cl}) = \frac{A_r(\mathrm{Cl}) × n}{M_r} × 100\%$，变形可得相对分子质量：
$ M_r = \frac{A_r(\mathrm{Cl}) × n}{ω(\mathrm{Cl})} $
代入已知数据：$ A_r(\mathrm{Cl})=35.5 $，$ω(\mathrm{Cl})=9.74\%=0.0974$，则：
$ M_r = \frac{35.5n}{0.0974} \approx 364.5n $
由题意知$ M_r ＜ 400 $，因此：
$ 364.5n ＜ 400 $，解得$ n ＜ \frac{400}{364.5} \approx 1.097 $
因为$ n $为正整数，所以$ n=1 $，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查元素质量分数与相对分子质量的综合计算，解题关键是利用公式变形结合数值范围确定原子个数，步骤清晰，难度适中，属于基础化学计算题型。
【难度系数】
0.6
6.没食子酸($\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$)又称五倍子酸，可从五倍子中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的描述正确的是(
A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
A
)。A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
答案
6. A 解析 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成,A项正确;没食子酸含有三种元素,不属于氧化物,B项错误;没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40$,氢元素的质量分数最小,C、D项错误。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学式的意义、氧化物的定义、元素质量比及质量分数的计算方法逐一分析：首先根据化学式确定物质的元素组成；其次依据氧化物“两种元素且含O”的定义判断；再明确元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比（非原子个数比）；最后通过相对原子质量总和与相对分子质量的比值计算元素质量分数并比较大小。
【解析】
1. 选项A：没食子酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$，根据化学式的意义，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物定义，故B错误。
3. 选项C：化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，并非原子个数比$7:6:5$，故C错误。
4. 选项D：没食子酸的相对分子质量为$12×7 + 1×6 + 16×5 = 170$，各元素质量分数分别为：碳元素$\frac{84}{170}×100\%$、氢元素$\frac{6}{170}×100\%$、氧元素$\frac{80}{170}×100\%$，可见氢元素质量分数最小，而非氧元素，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比与质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，属于初中化学常见题型，核心是掌握化学式的意义、氧化物的判断标准，以及元素质量比和质量分数的计算方法。易错点为混淆原子个数比与元素质量比，或忽略氧化物的元素种类要求，整体难度不大，基础扎实即可正确解答。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合化学式的意义、氧化物的定义、元素质量比及质量分数的计算方法逐一分析：首先根据化学式确定物质的元素组成；其次依据氧化物“两种元素且含O”的定义判断；再明确元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比（非原子个数比）；最后通过相对原子质量总和与相对分子质量的比值计算元素质量分数并比较大小。
【解析】
1. 选项A：没食子酸的化学式为$\ce{C_{7}H_{6}O_{5}}$，根据化学式的意义，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物定义，故B错误。
3. 选项C：化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，并非原子个数比$7:6:5$，故C错误。
4. 选项D：没食子酸的相对分子质量为$12×7 + 1×6 + 16×5 = 170$，各元素质量分数分别为：碳元素$\frac{84}{170}×100\%$、氢元素$\frac{6}{170}×100\%$、氧元素$\frac{80}{170}×100\%$，可见氢元素质量分数最小，而非氧元素，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、氧化物的概念、元素质量比与质量分数计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，属于初中化学常见题型，核心是掌握化学式的意义、氧化物的判断标准，以及元素质量比和质量分数的计算方法。易错点为混淆原子个数比与元素质量比，或忽略氧化物的元素种类要求，整体难度不大，基础扎实即可正确解答。
【难度系数】
0.6
7. 同学们对含有K₂SO₄、K₂SO₃、K₂S的混合物中各元素的含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为(
A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
A
)。A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
答案
7. A
解析
【分析】首先观察三种化合物K₂SO₄、K₂SO₃、K₂S的组成，发现每个化合物中K原子与S原子的个数比均为2:1，因此混合物中K和S的原子个数比始终为2:1，可利用这一关系结合氧元素的质量分数计算钾元素的质量分数。步骤：1. 确定K与S的质量比；2. 计算K和S的总质量分数；3. 根据质量比求K的质量分数。
【解析】三种化合物中，K与S的原子个数比均为2:1，故K、S元素的质量比为(39×2):32=78:32。已知氧元素质量分数为32%，则K和S的总质量分数为1-32%=68%。因此钾元素的质量分数为68% × [78/(78+32)] =68% × (78/110)≈48.2%。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种化合物中K与S的原子个数比固定，无需拆分各物质单独计算，简化了计算过程，考查对化学式组成的理解和质量分数的计算能力。
【难度系数】0.5
【解析】三种化合物中，K与S的原子个数比均为2:1，故K、S元素的质量比为(39×2):32=78:32。已知氧元素质量分数为32%，则K和S的总质量分数为1-32%=68%。因此钾元素的质量分数为68% × [78/(78+32)] =68% × (78/110)≈48.2%。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种化合物中K与S的原子个数比固定，无需拆分各物质单独计算，简化了计算过程，考查对化学式组成的理解和质量分数的计算能力。
【难度系数】0.5
8. 葡萄酒中含有白藜芦醇(CₓH₁₂O₃)，其相对分子质量为228。试回答下列问题。
(1)x=
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
(1)x=
14
。(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
14:12:3
。(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
48
g。答案
8. (1) 14
(2) 14:12:3
(3) 48
(2) 14:12:3
(3) 48
解析
【分析】
本题围绕白藜芦醇的化学式进行相关计算，解题思路为：①利用相对分子质量的计算公式列方程求解x；②根据化学式直接提取各元素的原子个数，计算原子个数比；③先计算氧元素的质量分数，再结合总质量计算氧元素的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数的乘积之和，已知白藜芦醇的相对分子质量为228，则：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
化简得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14。
(2) 白藜芦醇的化学式为C₁₄H₁₂O₃，碳、氢、氧元素的原子个数比等于化学式中各元素右下角数字之比，即14:12:3。
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇的总质量 × 氧元素的质量分数，氧元素的质量分数 = (16×3)/228 ×100%，则228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g × (48/228) = 48g。
【答案】
(1) 14；(2) 14:12:3；(3) 48
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，核心考察相对分子质量、原子个数比、元素质量的基本计算，只要掌握对应公式即可快速解答，属于化学计算的入门题型。
【难度系数】
0.8
本题围绕白藜芦醇的化学式进行相关计算，解题思路为：①利用相对分子质量的计算公式列方程求解x；②根据化学式直接提取各元素的原子个数，计算原子个数比；③先计算氧元素的质量分数，再结合总质量计算氧元素的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量与对应原子个数的乘积之和，已知白藜芦醇的相对分子质量为228，则：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
化简得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14。
(2) 白藜芦醇的化学式为C₁₄H₁₂O₃，碳、氢、氧元素的原子个数比等于化学式中各元素右下角数字之比，即14:12:3。
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇的总质量 × 氧元素的质量分数，氧元素的质量分数 = (16×3)/228 ×100%，则228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g × (48/228) = 48g。
【答案】
(1) 14；(2) 14:12:3；(3) 48
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关的基础计算题，核心考察相对分子质量、原子个数比、元素质量的基本计算，只要掌握对应公式即可快速解答，属于化学计算的入门题型。
【难度系数】
0.8
9.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。
(1)试写出碳酸钙的化学式：
(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。
(1)试写出碳酸钙的化学式：
$\ce{CaCO_{3}}$
。(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。
答案
9. (1) $\ce{CaCO_{3}}$
(2) 1片钙片中至少含钙元素的质量为$2\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 1片钙片中至少含钙元素的质量为$2\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.8\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问考查碳酸钙的化学式书写，需根据化合物中元素化合价规则推导；第二问考查根据化学式计算元素质量，核心是利用“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式，结合标签中碳酸钙的最小质量计算钙元素的最少摄入量。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，钙元素为+2价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算每天至少摄入钙元素的质量：
① 计算$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量：$40 + 12 + 16×3 = 100$；
② 计算$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数：$\dfrac{40}{100}×100\% = 40\%$；
③ 结合标签，每片钙片含碳酸钙至少2g，因此每天至少摄入钙元素的质量为：$2\ \mathrm{g}×40\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3}}$；(2) $0.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式书写、元素质量分数计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题结合生活中的钙片标签，考查基础的化学用语和化学式计算，难度较低，重点是掌握根据化学式计算元素质量的方法，体现了化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.3
本题分为两小问，第一问考查碳酸钙的化学式书写，需根据化合物中元素化合价规则推导；第二问考查根据化学式计算元素质量，核心是利用“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”的公式，结合标签中碳酸钙的最小质量计算钙元素的最少摄入量。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，钙元素为+2价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算每天至少摄入钙元素的质量：
① 计算$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量：$40 + 12 + 16×3 = 100$；
② 计算$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数：$\dfrac{40}{100}×100\% = 40\%$；
③ 结合标签，每片钙片含碳酸钙至少2g，因此每天至少摄入钙元素的质量为：$2\ \mathrm{g}×40\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3}}$；(2) $0.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式书写、元素质量分数计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题结合生活中的钙片标签，考查基础的化学用语和化学式计算，难度较低，重点是掌握根据化学式计算元素质量的方法，体现了化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.3
