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10. (2025·盐城月考)将$16.0gCuSO_{4}$置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断,下列说法中正确的是()
A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小
B. $650^{\circ}C$时,$CuSO_{4}$开始发生分解反应,生成$CuO和SO_{2}$
C. 氧化铜分解产生$Cu_{2}O和O_{2}$,则$m的值为3.6$
D. $25.0g$胆矾($CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$)完全失水可生成$16.0gCuSO_{4}$
A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小
B. $650^{\circ}C$时,$CuSO_{4}$开始发生分解反应,生成$CuO和SO_{2}$
C. 氧化铜分解产生$Cu_{2}O和O_{2}$,则$m的值为3.6$
D. $25.0g$胆矾($CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O$)完全失水可生成$16.0gCuSO_{4}$
答案
D 解析:受热过程中,硫酸铜固体变成氧化铜固体,再变成氧化亚铜固体,反应前后元素的质量不变,A错误;由曲线图可知$650^{\circ }C$时,$CuSO_{4}$开始发生分解反应,假设生成CuO和一种氧化物,由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,可知氧化物中硫元素质量为$16.0g×\frac {32}{160}×100\% = 3.2g$,氧化物中氧元素的质量为$16.0g - 8.0g - 3.2g = 4.8g$,则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为$\frac {3.2g}{32}:\frac {4.8g}{16} = 1:3$,故另一种生成物为$SO_{3}$,B错误;氧化铜分解产生$Cu_{2}O$和$O_{2}$,反应的化学方程式为$4CuO\xlongequal {高温}2Cu_{2}O + O_{2}\uparrow $,根据方程式可知,8.0g氧化铜反应生成7.2g氧化亚铜,则m的值为7.2,C错误;胆矾中硫酸铜的质量分数为$\frac {160}{250}×100\% = 64\% $,故25.0g胆矾$(CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O)$完全失水可生成$CuSO_{4}$的质量为$25.0g×64\% = 16.0g$,D正确。
11. (2024·遂宁中考)我国力争在$2060$年前实现“碳中和”,实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙($CaH_{2}$)是一种重要的制氢剂,氢化钙可与物质$M$反应生成氢气,反应的化学方程式为$CaH_{2}+2M= Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow$,请完成下列各题:
(1)$CaH_{2}$中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。
(2)$M$的化学式为______。
(3)若制取$8kg$氢气,计算理论上需要$CaH_{2}$的质量(写出计算过程)。
(1)$CaH_{2}$中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。
(2)$M$的化学式为______。
(3)若制取$8kg$氢气,计算理论上需要$CaH_{2}$的质量(写出计算过程)。
答案
(1)$20:1$(2)$H_{2}O$
(3)解:设需要$CaH_{2}$的质量为x。
$CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow $
42 4
x 8kg
$\frac {42}{4} = \frac {x}{8kg}$ $x = 84kg$
答:理论上需要$CaH_{2}$的质量是84kg。
(3)解:设需要$CaH_{2}$的质量为x。
$CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow $
42 4
x 8kg
$\frac {42}{4} = \frac {x}{8kg}$ $x = 84kg$
答:理论上需要$CaH_{2}$的质量是84kg。
12. (2025·张掖月考)化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器,利用超氧化钾($KO_{2}$)与人体呼出的二氧化碳反应可制得氧气和碳酸钾($K_{2}CO_{3}$)。请分析并计算:
(1)吸氧时,供氧装置要与如图装置配套使用,使用时罐中要加入一定量的水,氧气需通过水再被人体吸入,所以吸氧时病人的吸氧管要接在______(填“$a$”或“$b$”)端。
(2)现有$568g$超氧化钾,可产生氧气的质量为多少克?
(3)使用该化学氧自救器时,人体每分钟消耗$8g$氧气,上述(2)中产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。
(1)吸氧时,供氧装置要与如图装置配套使用,使用时罐中要加入一定量的水,氧气需通过水再被人体吸入,所以吸氧时病人的吸氧管要接在______(填“$a$”或“$b$”)端。
(2)现有$568g$超氧化钾,可产生氧气的质量为多少克?
(3)使用该化学氧自救器时,人体每分钟消耗$8g$氧气,上述(2)中产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。
答案
(1)a
(2)解:设可产生氧气的质量为x。
$4KO_{2} + 2CO_{2} = 2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}$
284 96
568g x
$\frac {284}{96} = \frac {568g}{x}$ $x = 192g$
答:可产生氧气的质量为192g。
(3)24
(2)解:设可产生氧气的质量为x。
$4KO_{2} + 2CO_{2} = 2K_{2}CO_{3} + 3O_{2}$
284 96
568g x
$\frac {284}{96} = \frac {568g}{x}$ $x = 192g$
答:可产生氧气的质量为192g。
(3)24
13. (2025·菏泽月考)某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数,取$10$片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分既不溶于水,也不与盐酸反应)。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下:
(1)实验室应将稀盐酸存放在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。
(2)图中$A$点表示的意义是______。
(3)求每片钙片中碳酸钙的质量(要求有计算过程)。
(1)实验室应将稀盐酸存放在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。
(2)图中$A$点表示的意义是______。
(3)求每片钙片中碳酸钙的质量(要求有计算过程)。
答案
(1)细口瓶(2)此时10片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应
(3)解:设10片该品牌钙片中碳酸钙的质量为x。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
100 44
x 2.2g
$\frac {100}{44} = \frac {x}{2.2g}$ $x = 5g$
每片钙片中碳酸钙的质量为$\frac {5g}{10} = 0.5g$
答:每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g。
(3)解:设10片该品牌钙片中碳酸钙的质量为x。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
100 44
x 2.2g
$\frac {100}{44} = \frac {x}{2.2g}$ $x = 5g$
每片钙片中碳酸钙的质量为$\frac {5g}{10} = 0.5g$
答:每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g。
