14. 铝碳酸镁咀嚼片[主要成分是$AlMg(OH)_{3}CO_{3}$]可治疗胃酸过多症,反应原理可用化学方程式表示为$AlMg(OH)_{3}CO_{3}+5HCl= MgCl_{2}+AlCl_{3}+4H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。某化学兴趣小组使用下图所示装置,对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中,再向其中加入$20$片铝碳酸镁咀嚼片,开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中。已知$AlMg(OH)_{3}CO_{3}的相对分子质量为162$。请计算:


(1)生成二氧化碳的质量为______$g$。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少?(计算结果保留到$0.1g$)

(1)2.7
(2)解:设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x。
由题意可得
$AlMg(OH)_{3}CO_{3}\sim CO_{2}$
162 44
x 2.7g
$\frac {162}{44} = \frac {x}{2.7g}$ $x\approx 9.9g$
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为$9.9g÷20\approx 0.5g$
答:每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g。

15. (2023·内江中考)漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂,其有效成分是次氯酸钙[$Ca(ClO)_{2}$]。生产原理是$2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}= Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O$。(氢氧化钙俗名消石灰)某化工厂将$1420kg$氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收,反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉,其质量为$4000kg$,请回答下列问题:
(1)密闭容器中盛放的消石灰的质量是______$kg$。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少千克?(写出计算过程,下同)
(3)该漂白粉中$+1$价氯元素的质量分数是多少?

(1)2580
(2)解:设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
$2Cl_{2} + 2Ca(OH)_{2} = Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2H_{2}O$
142 143
1420kg x
$\frac {143}{142} = \frac {x}{1420kg}$ $x = 1430kg$
答:该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价,故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量。
解法一:漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
$\frac {1430kg×2×35.5}{4000kg×143}×100\% = 17.75\% $
解法二:由化学方程式可得关系式:$2Cl_{2}\sim Ca(ClO)_{2}\sim 2Cl^{+1}$,则漂白粉中+1价氯元素质量为$1420kg÷2 = 710kg$,漂白粉中+1价氯元素的质量分数为$\frac {710kg}{4000kg}×100\% = 17.75\% $
答:该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
解析:(1)根据质量守恒定律,密闭容器中盛放的消石灰的质量为$4000kg - 1420kg = 2580kg$。