11.如图所示,图1是教材中探究分子运动现象的实验装置,图2是某化学兴趣小组改进的实验装置图。请据图回答下列问题。

(1)用图1装置进行实验,几分钟后,a烧杯中的溶液由无色变为色。
(2)与图1装置相比,图2装置的优点是(写一点即可)。
(3)用图2装置进行实验时,上方的棉花团先变色,产生这一现象的原因是。

(1)红
(2)节约试剂(或不会对环境造成污染,合理即可)
(3)氨气的密度比空气的密度小

【分析】
本题围绕分子运动现象的实验展开，需结合浓氨水的挥发性、氨分子的运动特点、氨气的性质及实验装置的对比分析来解题。对于问题（1），要明确浓氨水挥发出的氨分子会运动到酚酞溶液中，使酚酞遇碱性溶液变色；问题（2）需对比两套装置的密闭性、药品用量等差异，分析优点；问题（3）要结合气体密度对分子运动方向的影响来解释现象。
【解析】
（1）浓氨水具有挥发性，会挥发出氨分子，氨分子在不断运动，扩散到a烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此a烧杯中的溶液由无色变为红色。
（2）图2装置为密闭体系，能减少氨气逸出，不会对环境造成污染；同时使用的药品量更少，节约试剂，这是图2装置相比图1的优点。
（3）氨气的密度比空气小，因此氨分子会向上运动，先接触图2上方蘸有酚酞溶液的棉花团，使其先变色。
【答案】
(1)红
(2)节约试剂(或不会对环境造成污染,合理即可)
(3)氨气的密度比空气的密度小
【知识点】
分子的运动；氨气的性质；酸碱指示剂
【点评】
本题通过教材实验与改进实验的对比，考查基础实验知识，既巩固了分子运动、氨气性质等核心知识点，又培养了学生的实验分析与环保意识，是一道典型的基础实验题。
【难度系数】
0.4

12.(2025·达州)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)镓元素的相对原子质量为,镓属于(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是(填字母)。
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是(填字母,多选)。

(1)69.72 金属
(2)C
(3)CD

【分析】
本题考查元素周期表的应用、元素的定义及粒子结构示意图的相关知识。解题思路：（1）从元素周期表单元格中获取相对原子质量，根据元素名称的偏旁判断元素类别；（2）同种元素的判断依据是质子数相同，对比各粒子的质子数确定答案；（3）根据相对稳定结构的判断规则（最外层电子数为8，只有1个电子层时为2），分析各粒子的最外层电子数得出结果。
【解析】
（1）元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，因此镓元素的相对原子质量为69.72；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B粒子的质子数为16，A粒子质子数为8，C粒子质子数为16，D粒子质子数为18，故与B属于同种元素的是C。
（3）当粒子的最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）时，具有相对稳定结构。A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数为6，C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是CD。
【答案】
(1)69.72 金属
(2)C
(3)CD
【知识点】
元素周期表 元素概念 核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题，考察的知识点均为初中化学核心基础内容，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8

13.如图所示的是物质与其构成粒子之间的关系图,回答下列问题。

(1)金属铁由（选填“原子”“分子”或“离子”,下同）构成,氯化钠由构成。
(2)原子得到或失去电子后形成离子,某粒子的结构示意图为。
①当a=时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）,其符号为。
(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。保持氯化氢化学性质的最小微粒是。

(1)原子 离子
(2)①10 ②阴离子 O²⁻
(3)氯化氢分子总是在不断地运动着 氯化氢分子

【分析】
本题围绕物质的构成粒子、原子与离子的判断、分子的性质展开，需结合化学基础概念逐步分析：
1. 金属单质的构成：金属一般由原子直接构成，离子化合物（如盐）由离子构成；
2. 原子与离子的判断：原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；
3. 分子的性质：分子在不断运动，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子。
【解析】
(1) 铁是金属单质，由原子直接构成；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故填原子、离子。
(2) ①原子中质子数等于核外电子数，该粒子核外电子数为2+8=10，因此a=10时为原子；
②当a=8时，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子；质子数为8对应氧元素，带2个单位负电荷，符号为O²⁻。
(3) 闻到氯化氢气味是因为氯化氢分子在不断运动，扩散到空气中；氯化氢由氯化氢分子构成，因此保持其化学性质的最小微粒是氯化氢分子。
【答案】
(1)原子 离子
(2)①10 ②阴离子 O²⁻
(3)氯化氢分子总是在不断地运动着 氯化氢分子
【知识点】
物质的构成、原子与离子的判断、分子的性质
【点评】
本题为化学基础题，考察物质构成的核心概念、原子与离子的区分、分子的基本性质，均为入门级知识点，需准确记忆相关定义即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8

14.如图所示的是元素周期表的一部分,回答下列问题。

(1)画出①原子的结构示意图:,②元素在反应中易(选填“得到”或“失去”)电子而形成(选填“阳离子”或“阴离子”),③元素的1个原子有个电子。
(2)表中元素是地壳中含量最高的元素,元素是空气中含量最高的元素。
(3)X³⁺与Ne的核外电子排布相同,则X的元素符号是,它处在元素周期表中第周期。
(4)镁原子的结构示意图为,图中与其化学性质相似的是(填元素名称)元素,原因是。

(1) 失去 阳离子 16
(2)氧(或O) 氮(或N)
(3)Al 三
(4)铍 最外层电子数相同

【分析】
本题围绕原子结构、元素周期表的基础知识点展开，解题思路如下：
1. 对于(1)：先明确原子结构示意图的含义（圆圈内为质子数，弧线及数字对应电子层和电子数）；再根据最外层电子数判断元素得失电子的倾向（最外层电子数＜4易失电子形成阳离子）；最后利用原子中“质子数=核外电子数=原子序数”，确定对应原子的电子数。
2. 对于(2)：需记住地壳中元素含量排序（氧＞硅＞铝＞铁）、空气成分中氮气占比最高的常识。
3. 对于(3)：Ne的核外电子数为10，X³+是X原子失3个电子形成的，故X原子电子数=10+3=13，对应元素为铝；周期数等于原子的电子层数，据此确定周期。
4. 对于(4)：元素化学性质由最外层电子数决定，对比镁原子与其他元素的最外层电子数，判断相似性。
【解析】
(1) ①原子结构示意图：图示质子数为6，电子层2层，第一层2个、第二层4个，对应碳元素的结构示意图；②元素最外层电子数小于4，反应中易失去电子，形成阳离子；③元素为硫，原子序数=质子数=核外电子数=16，故1个原子有16个电子。
(2) 地壳中含量最高的元素是氧（O），空气中含量最高的元素是氮（N）。
(3) Ne的核外电子数为10，X³+的核外电子数为10，则X原子的核外电子数=10+3=13，原子序数为13，对应元素符号为Al；铝原子有3个电子层，故位于第三周期。
(4) 镁原子最外层电子数为2，元素化学性质由最外层电子数决定，铍原子最外层电子数也为2，故与其化学性质相似，原因是最外层电子数相同。
【答案】
(1) 失去 阳离子 16；(2) 氧(或O) 氮(或N)；(3) Al 三；(4) 铍 最外层电子数相同
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、核外电子排布
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖原子结构、元素性质、常见物质成分等内容，侧重基础应用，是常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.6