1.核外电子是排布的，最多有7个电子层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子；离核最远的电子层叫，电子数一般不超过个（只有1层的，电子数不超过2个）。

1.分层;第一层;2;最外层;8

【分析】
本题考查核外电子排布的基础知识点，解题思路是回忆原子结构中核外电子的排布规则：核外电子按能量高低分层排布，电子层从内到外依次编号，离核最近的是第一层，最远的是最外层；各层容纳电子数有明确规律，第一层最多2个，最外层一般不超过8个（仅1层时不超2个），据此可对应每个空的答案。
【解析】
根据核外电子排布的基本规律：核外电子是分层排布的，最多有7个电子层；离核最近的电子层为第一层，该层最多容纳2个电子；离核最远的电子层叫最外层，其电子数一般不超过8个（只有1层时，电子数不超过2个），因此依次填入对应内容。
【答案】
分层;第一层;2;最外层;8
【知识点】
核外电子排布、原子结构
【点评】
本题是化学学科原子结构部分的基础识记题，侧重考查核外电子分层排布的基本规则，内容简单，难度较低，适合巩固入门知识点。
【难度系数】
0.8

2.稀有气体的原子最外层一般都有个电子(氦原子最外层为个电子),这样的结构被认为是一种的结构;金属原子最外层电子一般都,在化学反应中易电子;非金属原子最外层电子一般都,在化学反应中易电子。

2.8;2;相对稳定;少于4个;失去;多于或等于4个;得到

【分析】
本题考查不同类型原子的最外层电子数特点及化学性质的关系，需准确记忆稀有气体、金属、非金属原子的最外层电子数特征，以及对应的结构稳定性和电子得失规律。首先明确：稀有气体原子（除氦外）最外层电子数为8，是稳定结构；金属原子最外层电子数一般少于4，反应中易失电子；非金属原子最外层电子数一般多于或等于4，反应中易得电子。
【解析】
根据原子结构与化学性质的对应规律：1. 稀有气体的原子最外层一般有8个电子，氦原子最外层为2个电子，该结构不易得失电子，被认为是相对稳定的结构；2. 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子达到稳定结构；3. 非金属原子最外层电子一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子达到稳定结构。
【答案】
2.8;2;相对稳定;少于4个;失去;多于或等于4个;得到
【知识点】
原子结构与化学性质、稀有气体原子结构、金属非金属原子电子得失
【点评】
本题为化学基础概念题，考察原子结构与化学性质的核心知识点，属于初中化学入门阶段必掌握内容，难度较低，准确记忆规律即可解答。
【难度系数】
0.8

3. 的原子叫作离子。带电荷的原子叫作阳离子，如$\ce{Na^+}$等；带电荷的原子叫作阴离子，如$\ce{Cl^-}$等。

3.带电荷;正;负

【分析】
要解决这道题，需回忆离子及阴阳离子的基础定义：原子得失电子后会带上电荷，带电的原子即为离子；带正电荷的原子是阳离子，带负电荷的原子是阴离子，结合题目中的例子（$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$）可确定各空内容。
【解析】
根据离子的定义：带电的原子叫作离子；带正电荷的原子叫作阳离子，如$\ce{Na^+}$；带负电荷的原子叫作阴离子，如$\ce{Cl^-}$，因此依次填入对应内容。
【答案】
带电荷;正;负
【知识点】
离子的定义、阳离子、阴离子
【点评】
本题考查化学中离子相关的基础概念，属于入门级核心知识点，侧重对基础定义的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.9

1.(1)氮原子的原子结构示意图为。
①“+7”中“○”表示，“+”表示，“7”表示；
②弧线表示，氮原子有个电子层；
③弧线上的数字表示，氮原子最外层有个电子。
(2)某原子的结构示意图为，图中x的数值为，该原子最外层电子数为。
(3)氦-3原子核由一个中子和两个质子构成，其原子结构示意图为(填字母)。

A $(+3)2$ B $(+2)2$ C $(+2)3$ D $(+3)\begin{array}{c}2\\1\end{array}$

1.(1)①原子核;原子核带正电;核内质子数为7(或核电荷数为7) ②电子层;2(或两) ③该层上的电子数;5
(2)12;2
(3)B

【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题时需牢记原子结构示意图各部分的含义，以及原子中质子数等于核外电子数的规律。对于(1)，要明确圆圈、正负号、数字、弧线、弧线上数字的意义；(2)利用原子中质子数=核外电子数计算x；(3)根据氦-3的质子数和核外电子数判断结构示意图。
【解析】
(1)①原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数（或核电荷数），故“+7”中，○表示原子核，“+”表示原子核带正电，7表示核内质子数为7；
②弧线代表电子层，氮原子的电子层排布为2、5，故有2个电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数，氮原子最外层有5个电子；
(2)原子中质子数=核外电子数，该原子的电子层排布为2、8、2，故质子数x=2+8+2=12，最外层电子数为2；
(3)氦-3原子核有2个质子，原子中核外电子数等于质子数，故核外电子数为2，第一层最多排2个电子，因此原子结构示意图为(+2)2，对应选项B。
【答案】
1.(1)①原子核；原子核带正电；核内质子数为7(或核电荷数为7) ②电子层；2(或两) ③该层上的电子数；5
(2)12；2
(3)B
【知识点】
原子结构示意图，原子的构成，核外电子排布
【点评】
本题是化学基础题，主要考查原子结构示意图的基本概念和简单应用，需学生牢记原子结构示意图各部分的含义及原子的基本构成规律，属于学生应掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.8

2.陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图所示为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是 （）


A.x为12
B.有四个电子层
C.有42个质子
D.该结构为一种相对稳定的结构

2.C

【分析】
要解答本题，需掌握原子结构示意图的相关知识：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；原子呈电中性时，质子数等于核外电子总数；电子层数量由弧线数量决定；稳定结构的判断是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）。接下来逐一分析选项：
1. 计算x的值：原子中质子数=核外电子总数，已知质子数为42，核外电子各层电子和为2+8+18+x+1，因此2+8+18+x+1=42，解得x=13，故A选项错误；
2. 判断电子层数量：示意图中有5条弧线，说明有5个电子层，故B选项错误；
3. 确定质子数：圆圈内的“+42”代表质子数为42，故C选项正确；
4. 判断稳定结构：该原子最外层电子数为1，未达到8电子的稳定结构，故D选项错误。
【解析】
根据原子结构示意图的意义，结合原子的相关性质分析各选项：
选项A：原子中核外电子总数等于质子数，即2+8+18+x+1=42，计算得x=13，不是12，A错误；
选项B：图中弧线数量为5，说明该原子有5个电子层，B错误；
选项C：原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，此处为42，即该原子有42个质子，C正确；
选项D：相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1层时为2），该原子最外层电子数为1，不是稳定结构，D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、稳定结构判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需明确原子结构示意图各部分的含义，以及原子中质子数与核外电子数的关系、稳定结构的判断方法，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3

3.下列粒子中容易失电子的是（）

3.B

【分析】要判断粒子是否容易失电子，需依据原子最外层电子数的得失电子规律：原子最外层电子数＜4时，化学反应中易失去电子；最外层电子数为8（仅1层时为2）是稳定结构，不易得失电子；最外层电子数≥4时，化学反应中易得到电子。需先分析各选项粒子的结构，确定最外层电子数，再判断得失电子倾向。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：粒子质子数为10，核外电子数为10，是氖原子，电子排布为2、8，最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子。
选项B：粒子质子数为11，核外电子数为11，是钠原子，电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层1个电子达到稳定结构。
选项C：粒子质子数为16，核外电子数为16，是硫原子，电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到2个电子达到稳定结构。
选项D：粒子质子数为2，核外电子数为2，是氦原子，仅1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，不易得失电子。
综上，容易失电子的是B。
【答案】B
【知识点】核外电子排布、原子得失电子规律
【点评】本题考查原子得失电子与最外层电子数的关系，核心是掌握最外层电子数决定原子得失电子的倾向，属于基础题型，需准确分析粒子结构。
【难度系数】0.6

4.氯化钠中的一个钠离子与金属钠中的一个钠原子之间不同的是 （）

A.质子数
B.电子数
C.中子数
D.核电荷数

4.B

【分析】
要解决本题，需明确钠原子（Na）与钠离子（Na⁺）的构成差异：钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，原子核内的质子、中子数不变，仅核外电子数发生变化；核电荷数等于质子数，因此质子数、核电荷数、中子数均保持一致，电子数为两者的不同点。据此逐一分析选项即可。
【解析】
钠原子（Na）的质子数为11，核外电子数为11，中子数约为12，核电荷数=质子数=11；钠离子（Na⁺）是钠原子失去1个电子后形成的，其质子数仍为11，中子数仍约为12，核电荷数=质子数=11，仅核外电子数变为10。对比选项：
A. 质子数：两者均为11，相同；
B. 电子数：Na为11，Na⁺为10，不同；
C. 中子数：两者均约为12，相同；
D. 核电荷数：两者均为11，相同。
因此不同的是电子数，选B。
【答案】
B
【知识点】
原子与离子的构成；核电荷数与质子数的关系
【点评】
本题考查原子和离子的本质区别，核心是掌握原子得失电子形成离子时，仅核外电子数改变，原子核内的质子、中子数及核电荷数均不变，属于初中化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.8

5.下列粒子的结构示意图中,属于阳离子的是（）

5.A

【分析】要判断阳离子，需依据其定义：阳离子是带正电荷的粒子，特征为粒子的质子数（核电荷数）大于核外电子数（质子带正电，电子带负电，质子数更多则粒子带正电）。接下来分别计算各选项粒子的质子数和核外电子数，对比两者大小即可得出结论。
【解析】逐个分析各选项：
1. 选项A：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，因为11＞10，质子数＞核外电子数，所以该粒子带正电，属于阳离子；
2. 选项B：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，该粒子为原子；
3. 选项C：质子数为1，核外电子总数=1，质子数=核外电子数，该粒子为原子；
4. 选项D：质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，因为17＜18，质子数＜核外电子数，该粒子带负电，属于阴离子。
综上，属于阳离子的是A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查离子的判断，是初中化学的基础知识点，核心是掌握质子数与核外电子数的关系来区分原子、阳离子和阴离子，难度较低。
【难度系数】0.7

6.下列物质由离子构成的是 （）

A.铁
B.二氧化碳
C.金刚石
D.氯化钠

6.D

【分析】
要判断物质的构成粒子，需明确不同类别物质的构成规律：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石）由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物（如二氧化碳）由分子构成；离子化合物（如盐类）由离子构成。逐一分析选项对应物质的构成即可得出答案。
【解析】
选项A：铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合要求；
选项B：二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求；
选项C：金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求；
选项D：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查构成物质的基本微粒，属于化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成规律，难度较低。
【难度系数】
0.7

$7.“Ca^{2+}”$右上角的数字表示的意义是 （）

A.钙原子最外层上有2个电子
B.钙原子有2个电子层
C.1个钙离子带2个单位的正电荷
D.2个钙离子

7.C

【分析】
要解决这道题，需明确离子符号周围不同位置数字的意义：离子符号中，元素符号右上角的数字和正负号表示1个离子所带的电荷数，数字代表电荷的数量，正负号代表电荷的电性。解题时需逐一分析选项，结合该规则判断正误。
【解析】
根据离子符号的意义：
1. 选项A：钙原子最外层有2个电子，这是钙原子的结构特点，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
2. 选项B：钙原子的电子层数为4，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
3. 选项C：“Ca²+”右上角的“2+”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，符合离子符号右上角数字的意义，正确；
4. 选项D：2个钙离子需表示为“2Ca²+”，是离子符号前面数字的意义，与题干中右上角数字无关，错误。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义；化学符号周围数字的含义
【点评】
本题考查初中化学基础的化学用语知识点，核心是区分离子符号不同位置数字的含义，属于易掌握的基础题型，需准确记忆规则即可解答。
【难度系数】
0.8