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8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图所示为氯化钠形成的示意图。请根据所给信息回答问题。
(1)钠原子的核外电子层数是
(2)构成氯化钠的粒子是
(3)下列叙述中不正确的是
A. 氯原子在化学反应中容易得到电子
B. 氯原子和氯离子都不显电性
C. 离子也是构成物质的一种微观粒子
(1)钠原子的核外电子层数是
3(或三)
，在化学反应中易失去
（填“得到”或“失去”）电子。(2)构成氯化钠的粒子是
$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$
（填化学符号）。(3)下列叙述中不正确的是
B
（填字母）。A. 氯原子在化学反应中容易得到电子
B. 氯原子和氯离子都不显电性
C. 离子也是构成物质的一种微观粒子
答案
8.(1)3(或三);失去
(2)$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$
(3)B
(2)$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$
(3)B
解析
【分析】
本题围绕氯化钠的形成，考查原子结构、离子相关知识。解题思路：(1)通过钠原子结构示意图数电子层数，根据最外层电子数判断得失电子；(2)明确氯化钠是离子化合物，由对应阴阳离子构成；(3)逐一分析选项，结合原子、离子的电性及构成物质的粒子知识判断正误。
【解析】
(1) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，共3个电子层；其最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子达到相对稳定结构。
(2) 钠原子失去电子形成带正电的$\ce{Na^+}$，氯原子得到电子形成带负电的$\ce{Cl^-}$，氯化钠由这两种离子构成。
(3) 选项A：氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，A正确；选项B：氯原子不显电性，氯离子带1个单位负电荷，显电性，B错误；选项C：离子是构成物质的微观粒子，如氯化钠由离子构成，C正确，故不正确的是B。
【答案】
(1)3；失去 (2)$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$ (3)B
【知识点】
原子结构与离子；物质的构成微粒；核外电子排布
【点评】
本题结合微观示意图考查基础化学知识，侧重对原子得失电子规律、离子符号、物质构成的理解，难度较低，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
本题围绕氯化钠的形成，考查原子结构、离子相关知识。解题思路：(1)通过钠原子结构示意图数电子层数，根据最外层电子数判断得失电子；(2)明确氯化钠是离子化合物，由对应阴阳离子构成；(3)逐一分析选项，结合原子、离子的电性及构成物质的粒子知识判断正误。
【解析】
(1) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，共3个电子层；其最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子达到相对稳定结构。
(2) 钠原子失去电子形成带正电的$\ce{Na^+}$，氯原子得到电子形成带负电的$\ce{Cl^-}$，氯化钠由这两种离子构成。
(3) 选项A：氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，A正确；选项B：氯原子不显电性，氯离子带1个单位负电荷，显电性，B错误；选项C：离子是构成物质的微观粒子，如氯化钠由离子构成，C正确，故不正确的是B。
【答案】
(1)3；失去 (2)$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$ (3)B
【知识点】
原子结构与离子；物质的构成微粒；核外电子排布
【点评】
本题结合微观示意图考查基础化学知识，侧重对原子得失电子规律、离子符号、物质构成的理解，难度较低，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
9.下列结构示意图中,化学性质相似的一组原子是（
A.②③
B.①②③
C.②④
D.①④
C
）A.②③
B.①②③
C.②④
D.①④
答案
9.C
解析
【分析】
要判断化学性质相似的原子，需明确两个要点：一是先确定粒子是否为原子（质子数=核外电子数），二是原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（稀有气体原子最外层为8电子，属于稳定结构，化学性质相似）。逐个分析四个粒子：①质子数12，核外电子数为2+8=10，质子数≠电子数，是阳离子，不是原子；②质子数10，核外电子数为2+8=10，是氖原子，最外层8电子，稳定结构；③质子数9，核外电子数为2+7=9，是氟原子，最外层7电子，不稳定；④质子数18，核外电子数为2+8+8=18，是氩原子，最外层8电子，稳定结构。因此化学性质相似的原子是②和④。
【解析】
根据原子结构示意图的相关规则：
1. 原子的判断标准：质子数=核外电子数；
2. 元素化学性质的决定因素：原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子化学性质相似（稀有气体原子最外层为8电子，是稳定结构，化学性质相似）。
对各粒子逐一分析：
粒子①：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，排除；
粒子②：质子数=10，核外电子数=2+8=10，为氖原子，最外层电子数=8，是稳定结构；
粒子③：质子数=9，核外电子数=2+7=9，为氟原子，最外层电子数=7，易得到电子，化学性质活泼；
粒子④：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，为氩原子，最外层电子数=8，是稳定结构；
综上，②和④均为原子，且最外层电子数均为8，化学性质相似，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的意义及元素化学性质的判断，解题关键是区分原子与离子、明确化学性质由最外层电子数决定，属于基础题型，需掌握核心知识点。
【难度系数】
0.5
要判断化学性质相似的原子，需明确两个要点：一是先确定粒子是否为原子（质子数=核外电子数），二是原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（稀有气体原子最外层为8电子，属于稳定结构，化学性质相似）。逐个分析四个粒子：①质子数12，核外电子数为2+8=10，质子数≠电子数，是阳离子，不是原子；②质子数10，核外电子数为2+8=10，是氖原子，最外层8电子，稳定结构；③质子数9，核外电子数为2+7=9，是氟原子，最外层7电子，不稳定；④质子数18，核外电子数为2+8+8=18，是氩原子，最外层8电子，稳定结构。因此化学性质相似的原子是②和④。
【解析】
根据原子结构示意图的相关规则：
1. 原子的判断标准：质子数=核外电子数；
2. 元素化学性质的决定因素：原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子化学性质相似（稀有气体原子最外层为8电子，是稳定结构，化学性质相似）。
对各粒子逐一分析：
粒子①：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，排除；
粒子②：质子数=10，核外电子数=2+8=10，为氖原子，最外层电子数=8，是稳定结构；
粒子③：质子数=9，核外电子数=2+7=9，为氟原子，最外层电子数=7，易得到电子，化学性质活泼；
粒子④：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，为氩原子，最外层电子数=8，是稳定结构；
综上，②和④均为原子，且最外层电子数均为8，化学性质相似，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的意义及元素化学性质的判断，解题关键是区分原子与离子、明确化学性质由最外层电子数决定，属于基础题型，需掌握核心知识点。
【难度系数】
0.5
10.下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（
A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电，②带负电
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③对应的原子的电子层数相同
D
）A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电，②带负电
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③对应的原子的电子层数相同
答案
10.D
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各粒子的质子数、电子数，判断粒子类型（原子/离子）、电子层数、最外层电子数，再逐一分析选项：
1. 分析各粒子：
①：质子数12，电子数=2+8=10，是Mg²+（阳离子），对应Mg原子的电子层数为3层；
②：质子数17，电子数=2+8+7=17，是Cl原子，电子层数为3层；
③：质子数18，电子数=2+8+8=18，是Ar原子，电子层数为3层；
④：质子数2，电子数=2，是He原子，电子层数为1层，最外层2个电子（第一层为最外层，属于稳定结构）。
2. 逐一判断选项：
A选项：④是He原子，最外层2个电子为稳定结构，不易失电子，错误；
B选项：②是Cl原子，质子数=电子数，呈电中性，不带负电，错误；
C选项：④He原子也是稳定结构，并非只有①③，错误；
D选项：①对应Mg原子、②Cl原子、③Ar原子的电子层数均为3层，正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的规则：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；最外层电子数决定元素化学性质，稀有气体中He最外层2电子为稳定结构，其余稀有气体最外层8电子为稳定结构。
选项A：②（Cl原子）最外层7电子，易得电子；④（He原子）最外层2电子是稳定结构，不易失电子，A错误；
选项B：①（Mg²+）带正电，②是Cl原子，呈电中性，B错误；
选项C：①、③、④均具有相对稳定结构，C错误；
选项D：①对应Mg原子、②Cl原子、③Ar原子的电子层数均为3层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、最外层电子数与化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需准确区分原子与离子，掌握稳定结构的判断方法，是化学学科的常见基础题，需仔细分析每个粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确各粒子的质子数、电子数，判断粒子类型（原子/离子）、电子层数、最外层电子数，再逐一分析选项：
1. 分析各粒子：
①：质子数12，电子数=2+8=10，是Mg²+（阳离子），对应Mg原子的电子层数为3层；
②：质子数17，电子数=2+8+7=17，是Cl原子，电子层数为3层；
③：质子数18，电子数=2+8+8=18，是Ar原子，电子层数为3层；
④：质子数2，电子数=2，是He原子，电子层数为1层，最外层2个电子（第一层为最外层，属于稳定结构）。
2. 逐一判断选项：
A选项：④是He原子，最外层2个电子为稳定结构，不易失电子，错误；
B选项：②是Cl原子，质子数=电子数，呈电中性，不带负电，错误；
C选项：④He原子也是稳定结构，并非只有①③，错误；
D选项：①对应Mg原子、②Cl原子、③Ar原子的电子层数均为3层，正确。
【解析】
根据粒子结构示意图的规则：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；最外层电子数决定元素化学性质，稀有气体中He最外层2电子为稳定结构，其余稀有气体最外层8电子为稳定结构。
选项A：②（Cl原子）最外层7电子，易得电子；④（He原子）最外层2电子是稳定结构，不易失电子，A错误；
选项B：①（Mg²+）带正电，②是Cl原子，呈电中性，B错误；
选项C：①、③、④均具有相对稳定结构，C错误；
选项D：①对应Mg原子、②Cl原子、③Ar原子的电子层数均为3层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、最外层电子数与化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需准确区分原子与离子，掌握稳定结构的判断方法，是化学学科的常见基础题，需仔细分析每个粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
11. 科学思维 下列关于$\ce{Mg}$、$\ce{Mg^{2+}}$两种粒子的判断中，正确的是（
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤质子数相等 ⑥$\ce{Mg^{2+}}$比$\ce{Mg}$稳定
A.①②⑤
B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥
D.②③④
C
）①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等
⑤质子数相等 ⑥$\ce{Mg^{2+}}$比$\ce{Mg}$稳定
A.①②⑤
B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥
D.②③④
答案
11.C
解析
【分析】要判断Mg和Mg²+的相关性质，需明确二者的本质：Mg是镁原子，Mg²+是镁原子失去2个电子形成的阳离子，原子得失电子时仅核外电子数改变，原子核（质子数、核电荷数）不变，电子质量可忽略，再结合电子层结构、稳定性的知识逐一分析各说法即可。
【解析】Mg是镁原子，Mg²+是镁原子失去2个电子形成的阳离子，逐一分析：
①核电荷数：原子得失电子时原子核不变，核电荷数=质子数，故Mg和Mg²+核电荷数相同，①正确；
②核外电子数：Mg原子核外有12个电子，Mg²+核外有10个电子，二者不相等，②错误；
③电子层结构：Mg原子电子层为2、8、2（三层），Mg²+电子层为2、8（两层），结构不同，③错误；
④质量：电子质量极小，得失电子对总质量影响可忽略，故二者质量几乎相等，④正确；
⑤质子数：原子得失电子不改变质子数，Mg和Mg²+质子数均为12，相等，⑤正确；
⑥稳定性：Mg原子最外层2个电子，易失去，不稳定；Mg²+最外层8个电子（稳定结构），比Mg稳定，⑥正确。综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的区别、核外电子排布、相对原子质量
【点评】本题考查原子与离子的结构差异及性质，核心是明确原子得失电子时仅核外电子变化，原子核不变，需掌握稳定结构的判断，属于化学基础题，易因混淆电子层结构出错。
【难度系数】0.5
【解析】Mg是镁原子，Mg²+是镁原子失去2个电子形成的阳离子，逐一分析：
①核电荷数：原子得失电子时原子核不变，核电荷数=质子数，故Mg和Mg²+核电荷数相同，①正确；
②核外电子数：Mg原子核外有12个电子，Mg²+核外有10个电子，二者不相等，②错误；
③电子层结构：Mg原子电子层为2、8、2（三层），Mg²+电子层为2、8（两层），结构不同，③错误；
④质量：电子质量极小，得失电子对总质量影响可忽略，故二者质量几乎相等，④正确；
⑤质子数：原子得失电子不改变质子数，Mg和Mg²+质子数均为12，相等，⑤正确；
⑥稳定性：Mg原子最外层2个电子，易失去，不稳定；Mg²+最外层8个电子（稳定结构），比Mg稳定，⑥正确。综上，正确的是①④⑤⑥，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子与离子的区别、核外电子排布、相对原子质量
【点评】本题考查原子与离子的结构差异及性质，核心是明确原子得失电子时仅核外电子变化，原子核不变，需掌握稳定结构的判断，属于化学基础题，易因混淆电子层结构出错。
【难度系数】0.5
12.已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示：
A. +x 2 8 B.
2 8 y C. +17 2 8 8
(1)当B为原子时，结构示意图：
(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则其离子符号为
(3)C表示的是
A. +x 2 8 B.
2 8 y C. +17 2 8 8(1)当B为原子时，结构示意图：
[图1]
。(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则其离子符号为
$\ce{Mg^{2+}}$
，若该离子带一个单位负电荷，则其离子符号为$\ce{F^-}$
。(3)C表示的是
阴离子
(填“阳离子”“阴离子”或“原子”)的结构示意图。答案
12.(1)
(2)$\ce{Mg^{2+}}$;$\ce{F^-}$
(3)阴离子
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数。据此逐一分析各小问：
(1) B为原子时，利用“质子数=核外电子数”计算y的值，确定B的结构；
(2) A为离子时，根据离子所带电荷数=质子数-核外电子数，计算质子数x，确定对应元素，写出离子符号；
(3) 比较C的质子数和核外电子数，判断粒子类型。
【解析】
(1) 当B为原子时，质子数等于核外电子数，B的质子数为11，核外电子总数为2+8+y，因此11=2+8+y，解得y=1，故B的结构示意图为2、8、1，对应题目给出的插图；
(2) A的核外电子数为2+8=10。若A带2个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，即质子数x=10+2=12，对应镁元素，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$；若A带1个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少1，即质子数x=10-1=9，对应氟元素，离子符号为$\ce{F^-}$；
(3) C的质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，因此表示阴离子的结构示意图。
【答案】
(1)
(2) $\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{F^-}$
(3) 阴离子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；离子符号书写
【点评】
本题围绕粒子结构示意图的基础规律命题，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型、推导元素及离子符号，属于化学基础题型，侧重对核心概念的应用。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数。据此逐一分析各小问：
(1) B为原子时，利用“质子数=核外电子数”计算y的值，确定B的结构；
(2) A为离子时，根据离子所带电荷数=质子数-核外电子数，计算质子数x，确定对应元素，写出离子符号；
(3) 比较C的质子数和核外电子数，判断粒子类型。
【解析】
(1) 当B为原子时，质子数等于核外电子数，B的质子数为11，核外电子总数为2+8+y，因此11=2+8+y，解得y=1，故B的结构示意图为2、8、1，对应题目给出的插图；
(2) A的核外电子数为2+8=10。若A带2个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，即质子数x=10+2=12，对应镁元素，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$；若A带1个单位负电荷，说明质子数比核外电子数少1，即质子数x=10-1=9，对应氟元素，离子符号为$\ce{F^-}$；
(3) C的质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，因此表示阴离子的结构示意图。
【答案】
(1)
(2) $\ce{Mg^{2+}}$；$\ce{F^-}$
(3) 阴离子
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；离子符号书写
【点评】
本题围绕粒子结构示意图的基础规律命题，核心是利用质子数与核外电子数的关系判断粒子类型、推导元素及离子符号，属于化学基础题型，侧重对核心概念的应用。
【难度系数】
0.6
13.小明是一个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型(如图所示)，并运用模型探究原子的本质特征。A～D对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题。
(1)画出A点对应原子的结构示意图：
(2)B点对应原子在化学变化中易
(3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为
(4)比较A点对应的原子与D点对应的原子，它们的化学性质
(1)画出A点对应原子的结构示意图：
[图2]
。(2)B点对应原子在化学变化中易
得到
(填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号：$\ce{S^{2-}}$
。(3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为
10
。(4)比较A点对应的原子与D点对应的原子，它们的化学性质
不相似
(填“相似”或“不相似”)。答案
13.(1)
(2)得到;$\ce{S^{2-}}$
(3)10
(4)不相似
解析
【分析】
首先明确模型中横坐标为原子最外层电子数，纵坐标为电子层数，结合前18号原子的电子排布规律确定A、B、C、D对应的原子：
1. A点：电子层数=3，最外层电子数=2，原子序数=2+8+2=12，为镁原子；
2. B点：电子层数=3，最外层电子数=6，原子序数=2+8+6=16，为硫原子；
3. C点：电子层数=2，最外层电子数=8，原子序数=2+8=10，为氖原子；
4. D点：电子层数=1，最外层电子数=2，原子序数=2，为氦原子。
再根据各原子的结构特点解答对应问题：
(1) 镁原子的核电荷数为12，核外电子分3层排布，依次为2、8、2；
(2) 硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成带2个负电荷的硫离子；
(3) 氖原子质子数为10，根据相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；
(4) 元素化学性质由最外层电子数决定，但氦是稀有气体，最外层2个电子为稳定结构，镁最外层2个电子易失去，故化学性质不相似。
【解析】
(1) A对应镁原子，核电荷数=质子数=12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图为：（对应参考答案的原子结构示意图）；
(2) B对应硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$；
(3) C对应氖原子，质子数为10，根据公式：中子数=相对原子质量-质子数，得中子数=20-10=10；
(4) A对应镁原子最外层电子数为2，易失去电子，D对应氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，二者化学性质不相似。
【答案】
(1)
(2) 得到；$\ce{S^{2-}}$
(3) 10
(4) 不相似
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；相对原子质量计算；元素化学性质
【点评】
本题通过建立原子电子排布模型，考查前18号原子的结构、离子形成及化学性质判断，需明确原子结构与性质的关系，易错点是氦原子与镁原子最外层电子数相同但化学性质不同，因为氦为稳定结构。
【难度系数】
0.5
首先明确模型中横坐标为原子最外层电子数，纵坐标为电子层数，结合前18号原子的电子排布规律确定A、B、C、D对应的原子：
1. A点：电子层数=3，最外层电子数=2，原子序数=2+8+2=12，为镁原子；
2. B点：电子层数=3，最外层电子数=6，原子序数=2+8+6=16，为硫原子；
3. C点：电子层数=2，最外层电子数=8，原子序数=2+8=10，为氖原子；
4. D点：电子层数=1，最外层电子数=2，原子序数=2，为氦原子。
再根据各原子的结构特点解答对应问题：
(1) 镁原子的核电荷数为12，核外电子分3层排布，依次为2、8、2；
(2) 硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成带2个负电荷的硫离子；
(3) 氖原子质子数为10，根据相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；
(4) 元素化学性质由最外层电子数决定，但氦是稀有气体，最外层2个电子为稳定结构，镁最外层2个电子易失去，故化学性质不相似。
【解析】
(1) A对应镁原子，核电荷数=质子数=12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图为：（对应参考答案的原子结构示意图）；
(2) B对应硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$\ce{S^{2-}}$；
(3) C对应氖原子，质子数为10，根据公式：中子数=相对原子质量-质子数，得中子数=20-10=10；
(4) A对应镁原子最外层电子数为2，易失去电子，D对应氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，二者化学性质不相似。
【答案】
(1)
(2) 得到；$\ce{S^{2-}}$
(3) 10
(4) 不相似
【知识点】
原子结构示意图；离子符号；相对原子质量计算；元素化学性质
【点评】
本题通过建立原子电子排布模型，考查前18号原子的结构、离子形成及化学性质判断，需明确原子结构与性质的关系，易错点是氦原子与镁原子最外层电子数相同但化学性质不同，因为氦为稳定结构。
【难度系数】
0.5
