1[2025山西忻州模拟,中]某高锰酸钾消毒片部分标签如下,为测定其含量是否属实,探究小组的同学进行了如下实验。
主要成分: 高锰酸钾
含量: 85%~90%
功效: 用于皮肤、水果消毒
规格: 0.2 g×24片

请你根据实验数据帮助他们进行化学方程式计算,并判断含量是否属实。
(1)该实验生成氧气的质量是。
(2)计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标?(计算结果精确到0.1%)

(1)0.32 g
(2)解:设生成0.32 g氧气,需高锰酸钾质量为x。
2KMnO₄$\stackrel{△}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.32 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.32\ \mathrm{g}},x=3.16\ \mathrm{g}$
则高锰酸钾的质量分数为$\frac{3.16\ \mathrm{g}}{3.6\ \mathrm{g}}×100\%≈87.8\%$,
85%＜87.8%＜90%,因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
答:消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
【解析】(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,根据质量守恒定律,实验生成氧气的质量为3.6 g-3.28 g=0.32 g。

2[2025吉林中考,中]吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量,需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种,合成尿素的原理是$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件} CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。回答下列问题。
(1)$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。
(2)利用上述化学方程式计算:44吨$\ce{CO_{2}}$能与多少吨$\ce{NH_{3}}$恰好完全反应?

(1)7:1
(2)解:设44吨CO₂能与x吨NH₃恰好完全反应。
CO₂ + 2NH₃$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$CO(NH₂)₂+H₂O
44 34
44 t x
$\frac{44}{34}=\frac{44\ \mathrm{t}}{x}$
$x=\frac{34×44\ \mathrm{t}}{44}=34\ \mathrm{t}$
答:44吨CO₂能与34吨NH₃恰好完全反应。
【解析】(1)CO(NH₂)₂中氮元素和氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=7:1。

3[2025河北保定期末,中]为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,小新取25.0 g过氧化氢溶液于烧杯中,然后进行如图所示的实验。请计算。

(1)反应后产生气体的质量为g。
(2)求参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程)。

分从四面八方来

(1)3.2
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
$x=\frac{68×3.2\ \mathrm{g}}{32}=6.8\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
【解析】(1)由质量守恒定律可知,生成气体的质量为126.0 g-122.8 g=3.2 g。

4[2025湖南长沙质检,中]化学项目小组使用下图实验装置,通过红热的玻璃导管引燃红磷,并成功验证质量守恒定律。实验结束后,小西同学提出:瓶内固体物质的质量是否会发生改变呢?于是,他们重复实验并称量,反应前固体物质(细沙和红磷)的质量为43.2 g,反应后固体物质(细沙和五氧化二磷)的质量为44 g。请计算。

(1)参加该反应的氧气质量为g。
(2)参加该反应的红磷质量是多少?(写出计算过程)

(1)0.8
(2)解:设参加该反应的红磷质量是x。
4P + 5O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2P₂O₅
124 160
x 0.8 g
$\frac{124}{160}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
x=0.62 g
答:参加该反应的红磷质量是0.62 g。
【解析】(1)红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则参加该反应的氧气的质量为44 g-43.2 g=0.8 g。