5[2026江西南昌期中,中]已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜,兴趣小组同学为测定50 g该电解液样品中硫酸铜的质量,向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是。
(2)充分反应后生成氢氧化铜的质量是g。
(3)计算50 g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。
(4)在使用量筒量取电解液样品时俯视读数会导致量取的液体体积(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验结束后废液的正确处理办法是(填序号)。
A.倒入下水道
B.带回家研究
C.倒入指定容器中
D.放着不管

(1)胶头滴管
(2)9.8
(3)解:设50 g该电解液样品中硫酸铜的质量为x。
2NaOH+CuSO₄ = Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
160 98
x 9.8 g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8\ \mathrm{g}}$
x=16 g
答:50 g该电解液样品中硫酸铜的质量为16 g。
(4)偏小 C
【解析】(1)胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,故滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是胶头滴管。(2)由图像可知,充分反应后生成氢氧化铜沉淀的质量是9.8 g。(4)在使用量筒量取电解液样品时俯视读数,读数偏大,会导致量取的液体体积偏小。实验结束后废液不能倒入下水道,以免腐蚀管道或者引起水污染,A不符合题意;实验结束后废液不能带回家研究,以免危害人体健康或污染环境,B不符合题意;实验结束后废液应倒入指定容器中进行处理,C符合题意;实验结束后废液不能放着不管,应倒入指定容器中,D不符合题意。

6 AI DPSK原创[中]某同学在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g进行加热制取氧气实验,发生反应的化学方程式为$2KClO_{3}\frac {MnO_{2}}{△}2KCl+3O_{2}\uparrow$,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题。

(1)$0∼ t_{1}$s时,氯酸钾未反应的原因:。
(2)$t_{2}$s时试管内固体物质的成分为(用化学式表示)。
(3)根据图中数据计算混合物中二氧化锰的质量(写出计算过程)。

(1)温度没有达到氯酸钾的分解温度
(2)KClO₃、KCl、MnO₂
(3)解:设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO₃$\stackrel{MnO_2}{\underset{△}{=\!=\!=}}$2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8 g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8\ \mathrm{g}},x=12.25\ \mathrm{g}$
则混合物中二氧化锰的质量为15 g - 12.25 g=2.75 g
答:混合物中二氧化锰的质量为2.75 g。
【解析】(1)0~t₁ s时,氯酸钾未反应的原因是温度没有达到氯酸钾的分解温度。(2)t₂ s时氯酸钾未完全分解,故试管中的固体物质的成分为KClO₃、KCl、MnO₂。

7[2026黑龙江大庆质检,中]为测定某石灰石中碳酸钙的含量,兴趣小组同学称取12.5 g石灰石样品于烧杯中,将80 g稀盐酸分四次加入,充分反应(发生反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$),测得实验数据如表所示(杂质不溶于水,也不参与反应,生成的气体全部逸出)。

(1)$a=$;
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?(要求写出必要的计算步骤)

(1)48.5
(2)解:石灰石完全反应生成二氧化碳的总质量为80 g+12.5 g-88.1 g=4.4 g。
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
12.5 g×x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{12.5\ \mathrm{g}×x}{4.4\ \mathrm{g}}$
x=80%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】(1)石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,第一次生成的二氧化碳质量为20 g+12.5 g-30.5 g=2 g,第三次加入稀盐酸后,48.5 g+20 g=68.5 g＞68.1 g,说明第三次加入稀盐酸时碳酸钙仍参与反应,则a=30.5+20-2=48.5。