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1. (2025·内江一模)下列关于溶解度的说法中正确的是(
A.蔗糖的溶解度是20 g
B.加水能改变固体物质的溶解度
C.温度不变时,增大压强可以降低CO₂在水中的溶解度
D.20℃时,氯化钠的溶解度为36 g,则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D
)A.蔗糖的溶解度是20 g
B.加水能改变固体物质的溶解度
C.温度不变时,增大压强可以降低CO₂在水中的溶解度
D.20℃时,氯化钠的溶解度为36 g,则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
答案
1. D
2. 20℃时,50 g水中最多能溶解10 g A物质,10 g酒精中最多能溶解4 g B物质,则A和B的溶解度相比(
A.2A=B
B.A＞B
C.A＜B
D.无法比较
D
)A.2A=B
B.A＞B
C.A＜B
D.无法比较
答案
2. D
3. (2024·成都中考)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是(
A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
)A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
答案
3. C
4. (2025·连云港中考)80℃时将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应,制备Li₂CO₃晶体。Na₂CO₃、Li₂SO₄、Li₂CO₃溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.Na₂CO₃的溶解度一定比Li₂SO₄的大
B.20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时,60 g Na₂CO₃固体加入100 g水中得到160 g溶液
D.该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
D
)A.Na₂CO₃的溶解度一定比Li₂SO₄的大
B.20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃时,60 g Na₂CO₃固体加入100 g水中得到160 g溶液
D.该制备反应利用了Li₂CO₃溶解度相对较小的性质
答案
4. D 解析：溶解度比较应指明温度，A错误；20℃时将Li₂SO₄饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，B错误；40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，60g Na₂CO₃固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为100g+50g=150g，C错误；80℃时，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，D正确。
5. (2025·武威中考)如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。
(1)t₁℃时,NaCl的溶解度
(2)将t₂℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是
(3)当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用
(4)t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
(1)t₁℃时,NaCl的溶解度
＞
(填“＞”或“＜”)NH₄Cl的溶解度。(2)将t₂℃时NH₄Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的措施是
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(写一种即可)。(3)当NH₄Cl溶液中混有少量NaCl时,可采用
降温结晶
的方法提纯NH₄Cl。(4)t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
3:25
(填最简整数比)。答案
5. (1)＞ (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)降温结晶 (4)3:25
6. (2025·揭阳二模)水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂,NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(
A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.50℃时100 g乙醇中至少能溶解100 g NaOH
C.20℃时NaOH饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为109:100
D.40℃时,P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
C
)A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.50℃时100 g乙醇中至少能溶解100 g NaOH
C.20℃时NaOH饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为109:100
D.40℃时,P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
答案
6. C 解析：观察溶解度曲线可知，在相同温度下，NaOH在水和乙醇中的溶解能力相差较大，A错误；50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度小于100g，B错误；20℃时，NaOH在水中的溶解度约为109g，此时溶质与溶剂的质量比为109:100，C正确；40℃时，P点在乙醇曲线上方、在水曲线下方，说明40℃时，该点对应的溶液在乙醇中是饱和溶液，在水中是不饱和溶液，D错误。
