12. (2025·陕西西安期末节选)溶液与人类生产、生活密切相关。在一定温度下,向$100\ {g}$水中依次加入一定质量的${KCl}$固体,过程如图所示。

(1) 乙溶液是${KCl}$的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。
(2) 甲、乙、丙所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
(3) 丙为${KCl}$的饱和溶液。若要使其变为该温度下${KCl}$的不饱和溶液,方法是。

12. (1) 饱和 $2:5$ (2) 甲$＜$乙$=$丙 (3) 加水

13. 不同温度下,向下列4只盛有$100\ {g}$水的烧杯中,加入不同质量的${KNO_{3}}$固体,充分溶解。下列说法正确的是 ()



A.①中溶质的质量分数为$20\%$
B.将②升温至$80\ {°C}$,溶质的质量变大
C.$60\ {°C}$时恒温蒸发③中的水,质量分数变大
D.向④中加水,质量分数一定变小

13. B 解析:由题表可知,$20°C$时硝酸钾的溶解度为
$31.6\ \mathrm{g}$,则①中在$20°C$时将$20\ \mathrm{g}$硝酸钾加到
$100\ \mathrm{g}$水中能全部溶解,得到的硝酸钾溶液的溶质
质量分数为$\dfrac{20\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx16.7\%$,故A
错误;由题表可知,$20°C$硝酸钾的溶解度为
$31.6\ \mathrm{g}$,则②中在$20°C$时将$45\ \mathrm{g}$硝酸钾加到
$100\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$31.6\ \mathrm{g}$,将②升温至$80°C$,
$80°C$时硝酸钾的溶解度为$167\ \mathrm{g}$,则$45\ \mathrm{g}$硝酸钾
能全部溶解,则溶质的质量变大,故B正确;由题
表可知,$60°C$时硝酸钾的溶解度为$106\ \mathrm{g}$,则③中
在$60°C$时将$106\ \mathrm{g}$硝酸钾加到$100\ \mathrm{g}$水中恰好全
部溶解,得到此温度下的硝酸钾饱和溶液,$60°C$
时恒温蒸发③中的水,有硝酸钾晶体析出,温度不
变,仍为硝酸钾饱和溶液,则溶质质量分数不变,
故C错误;由题表可知,$80°C$时硝酸钾的溶解度
为$167\ \mathrm{g}$,则④中在$80°C$时将$180\ \mathrm{g}$硝酸钾加到
$100\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$167\ \mathrm{g}$,向④中加水,能继续
溶解硝酸钾,溶质质量分数先不变,当$180\ \mathrm{g}$硝酸
钾全部溶解后,继续加水,溶质质量分数变小,故
D错误。

14. 新趋势 学科融合 (2025·吉林长春开学)实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温$30\ {°C}$),已知溶质质量分数分别为$8\%$和$25\%$,但已经失去了标签无法分辨,小应利用所学知识并查阅资料,共设计了三种实验方案来鉴别。
【查阅资料】$0\ {°C}$时,硝酸钾的溶解度为$13.3\ {g}$。
【方案一】分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中,用同一支密度计测量。

据图分析,(填“甲”或“乙”)烧杯溶液是质量分数为$25\%$的硝酸钾溶液。
【方案二】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中,分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾,充分溶解后再过滤、干燥、称量,得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为(填“$8\%$”或“$25\%$”)的硝酸钾溶液。
【方案三】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中,将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中,出现现象的即为溶质质量分数为$25\%$的硝酸钾溶液。

14.【方案一】乙 【方案二】$8\%$ 【方案三】析出晶体
解析:【方案一】由于溶液密度越大,密度计进入其
中的体积越小,$25\%$的硝酸钾溶液密度较大,据题
图分析,乙杯溶液是溶质质量分数为$25\%$的硝酸
钾溶液。【方案二】溶质质量分数为$8\%$的硝酸钾
溶液能够溶解较多的硝酸钾,则得到滤渣质量较
小的是溶质质量分数为$8\%$的硝酸钾溶液。【方
案三】$0°C$时,硝酸钾的溶解度为$13.3\ \mathrm{g}$,该温度
下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
$\dfrac{13.3\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+13.3\ \mathrm{g}}×100\%\approx11.7\%$,则降温至$0°C$
时,$25\%$的硝酸钾溶液中有晶体析出。

15. (2024·陕西节选)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取$80\ {g}$待测溶液分别进行了如下实验。已知$20\ {°C}$时,氯化钠的溶解度为$36\ {g}$。

(1) $20\ {°C}$时,$A_{1}$、$A_{2}$中的溶液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) $B_{1}$、$B_{2}$溶液中的溶质与溶剂的质量比(填“相等”或“不相等”)。
(3) $x$的值等于。
(4) 由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为。

15. (1) 不饱和 (2) 相等 (3) 2.4 (4) $25\%$
解析:(3) 由(1)的分析可知,$20°C$时,$10\ \mathrm{g}$水中
最多溶解$3.6\ \mathrm{g}$氯化钠,而蒸发$10\ \mathrm{g}$水析出$2\ \mathrm{g}$
氯化钠,说明向$\mathrm{A}_{1}$溶液中加入$3.6\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=$
$1.6\ \mathrm{g}$氯化钠就能使$\mathrm{A}_{1}$变成饱和溶液。$\mathrm{A}_{1}$溶液
和$\mathrm{A}_{2}$溶液相同,即$\mathrm{A}_{2}$溶液中加入$1.6\ \mathrm{g}$氯化钠
也变成饱和溶液,则$\mathrm{B}_{2}$中剩余氯化钠的质量为
$4\ \mathrm{g}-1.6\ \mathrm{g}=2.4\ \mathrm{g}$,即$x=2.4$。(4)$\mathrm{A}_{1}$溶液中氯
化钠的质量为$(80\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g})×\dfrac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}}×$
$100\%+2\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$,则待测氯化钠溶液中溶质的质
量分数为$\dfrac{20\ \mathrm{g}}{80\ \mathrm{g}}×100\%=25\%$。