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8. 新素养 科学思维 下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 (
A.① 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体
B.② 加热蒸发不饱和氯化钠溶液
C.③ 向饱和石灰水中加入少量生石灰(与水反应放热)
D.④ 分别向相同的${CuSO_{4}}$溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
B
)A.① 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体
B.② 加热蒸发不饱和氯化钠溶液
C.③ 向饱和石灰水中加入少量生石灰(与水反应放热)
D.④ 分别向相同的${CuSO_{4}}$溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
答案
8. B 解析:一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中持续
加入硝酸钾固体,硝酸钾会继续溶解,溶质质量增
加,溶质质量分数也增大,当溶液达到饱和状态后,
溶质质量不再增加,溶质质量分数也不再改变,故
A正确;加热蒸发不饱和氯化钠溶液,刚开始时溶
液由不饱和变为饱和溶液,溶质质量分数增大,待
溶液饱和后,溶质质量分数不变,但开始时溶液的
溶质质量分数不为零,故B错误;生石灰为氧化钙
的俗称,氧化钙和水反应放热,温度升高,氢氧化钙
的溶解度随温度升高而减小,则溶质质量分数减
小,待完全反应后,温度降低,溶质质量分数增大,
且最终和开始时相同,故C正确;由于
锌和硫酸铜反应时,溶液质量增大,铁和硫酸铜反
应时,溶液质量减小,锌比铁活泼,则锌反应较快,
故D正确。
9. (2025·四川成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法,过程如图。卤水含大量${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$等物质,结合溶解度曲线分析,下列说法正确的是 (
A.晶体1是${NaCl}$,晶体2是${Na_{2}SO_{4}}$
B.“过箩”到“晒制”,${NaCl}$的质量分数一直变大
C.“母液”中含有${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$
D.降温结晶可除去${NaCl}$溶液中的少量${Na_{2}SO_{4}}$
C
)A.晶体1是${NaCl}$,晶体2是${Na_{2}SO_{4}}$
B.“过箩”到“晒制”,${NaCl}$的质量分数一直变大
C.“母液”中含有${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$
D.降温结晶可除去${NaCl}$溶液中的少量${Na_{2}SO_{4}}$
答案
9. C 解析:由题图可知,氯化钠的溶解度受温度变化
的影响较小,硫酸钠的溶解度受温度变化的影响较
大,所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸
钠,风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠,故A错
误;“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤,溶液
中溶剂增多,溶质氯化钠的质量不变,氯化钠的质
量分数减小,故B错误;卤水经过降温结晶和蒸发
结晶,其中的${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$并没有完全析出,所
以“母液”中含有${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$,故C正确;由题
图可知,氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,
硫酸钠的溶解度受温度变化的影响较大,除去
${NaCl}$溶液中的少量${Na_{2}SO_{4}}$应用蒸发结晶法,故
D错误。
的影响较小,硫酸钠的溶解度受温度变化的影响较
大,所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸
钠,风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠,故A错
误;“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤,溶液
中溶剂增多,溶质氯化钠的质量不变,氯化钠的质
量分数减小,故B错误;卤水经过降温结晶和蒸发
结晶,其中的${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$并没有完全析出,所
以“母液”中含有${Na_{2}SO_{4}}$和${NaCl}$,故C正确;由题
图可知,氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,
硫酸钠的溶解度受温度变化的影响较大,除去
${NaCl}$溶液中的少量${Na_{2}SO_{4}}$应用蒸发结晶法,故
D错误。
10. (2024·河北)下表是${KNO_{3}}$和${NaNO_{3}}$在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 ()
A.$\mathrm{X}$为${NaNO_{3}}$
B.溶液③为$\mathrm{X}$的不饱和溶液
C.溶液④的质量为$100\ {g}$
D.溶液中溶质的质量分数:②$=$③$＞$④
A.$\mathrm{X}$为${NaNO_{3}}$
B.溶液③为$\mathrm{X}$的不饱和溶液
C.溶液④的质量为$100\ {g}$
D.溶液中溶质的质量分数:②$=$③$＞$④
答案
10. C 解析:由题图可知,$40°C$时,$100\ \mathrm{g}$水中加入
$100\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$,$\mathrm{X}$全部溶解,则$40°C$时$\mathrm{X}$的溶解度$≥$
$100\ \mathrm{g}$,由题表可知,$40°C$时,硝酸钾的溶解度为
$63.9\ \mathrm{g}$,硝酸钠的溶解度为$103\ \mathrm{g}$,则$\mathrm{X}$为硝酸钠,
故A正确;由A项分析可知,$\mathrm{X}$为硝酸钠,$40°C$
时硝酸钠的溶解度为$103\ \mathrm{g}$,$100\ \mathrm{g}$水中加入两
$100\ \mathrm{g}$硝酸钠形成不饱和溶液,将溶液分成两等
份,其中一份升温至$60°C$得到溶液③,硝酸钠的
溶解度增大,没有晶体析出,③中溶液为硝酸钠的
不饱和溶液,故B正确;溶液④在降温前溶剂的质
量为$100\ \mathrm{g}÷2=50\ \mathrm{g}$,溶质质量为$100\ \mathrm{g}÷2=$
$50\ \mathrm{g}$,由题表可知,$20°C$时硝酸钠的溶解度为
$88.0\ \mathrm{g}$,此时$50\ \mathrm{g}$水中最多溶解$44\ \mathrm{g}$硝酸钠,则
溶液④的质量为$50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}=94\ \mathrm{g}$,故C错误;溶液
②中溶质的质量分数为$\dfrac{100\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%=$
$50\%$,溶液③是溶液②升温所得,过程中没有固体
析出,溶液具有均一性,则溶液③的溶质质量分
数$=$溶液②的溶质质量分数,由C项分析可知,溶
液④中溶质质量分数为$\dfrac{44\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}}\approx46.8\%$,因
此溶液中溶质的质量分数:②$=$③$＞$④,故D
正确。
$100\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$,$\mathrm{X}$全部溶解,则$40°C$时$\mathrm{X}$的溶解度$≥$
$100\ \mathrm{g}$,由题表可知,$40°C$时,硝酸钾的溶解度为
$63.9\ \mathrm{g}$,硝酸钠的溶解度为$103\ \mathrm{g}$,则$\mathrm{X}$为硝酸钠,
故A正确;由A项分析可知,$\mathrm{X}$为硝酸钠,$40°C$
时硝酸钠的溶解度为$103\ \mathrm{g}$,$100\ \mathrm{g}$水中加入两
$100\ \mathrm{g}$硝酸钠形成不饱和溶液,将溶液分成两等
份,其中一份升温至$60°C$得到溶液③,硝酸钠的
溶解度增大,没有晶体析出,③中溶液为硝酸钠的
不饱和溶液,故B正确;溶液④在降温前溶剂的质
量为$100\ \mathrm{g}÷2=50\ \mathrm{g}$,溶质质量为$100\ \mathrm{g}÷2=$
$50\ \mathrm{g}$,由题表可知,$20°C$时硝酸钠的溶解度为
$88.0\ \mathrm{g}$,此时$50\ \mathrm{g}$水中最多溶解$44\ \mathrm{g}$硝酸钠,则
溶液④的质量为$50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}=94\ \mathrm{g}$,故C错误;溶液
②中溶质的质量分数为$\dfrac{100\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%=$
$50\%$,溶液③是溶液②升温所得,过程中没有固体
析出,溶液具有均一性,则溶液③的溶质质量分
数$=$溶液②的溶质质量分数,由C项分析可知,溶
液④中溶质质量分数为$\dfrac{44\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}}\approx46.8\%$,因
此溶液中溶质的质量分数:②$=$③$＞$④,故D
正确。
11. (2024·重庆模拟)分别在$T_{1}$、$T_{2}$不同温度下,向$40\ {g}\ {KNO_{3}}$固体中不断加水,加入水的质量与溶质的质量关系如图所示,请回答下列问题。
(1) $T_{1}$时,${KNO_{3}}$的溶解度为
(2) $T_{1}$和$T_{2}$的大小关系为$T_{1}$
(3) 图中$A$、$B$、$C$、$D$四点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为
(4) 若将$T_{2}$时$D$点对应的溶液变为饱和溶液,下列方案可行的是
A. 温度变为$T_{1}$
B. 加入$20\ {g}\ {KNO_{3}}$
C. 恒温蒸发$50\ {g}$水
(1) $T_{1}$时,${KNO_{3}}$的溶解度为
80
${g}$。(2) $T_{1}$和$T_{2}$的大小关系为$T_{1}$
$＞$
(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$T_{2}$。(3) 图中$A$、$B$、$C$、$D$四点对应的溶液中溶质质量分数的大小关系为
$A=B＞C＞D$
。(4) 若将$T_{2}$时$D$点对应的溶液变为饱和溶液,下列方案可行的是
BC
(填字母)。A. 温度变为$T_{1}$
B. 加入$20\ {g}\ {KNO_{3}}$
C. 恒温蒸发$50\ {g}$水
答案
11. (1) 80 (2) $＞$ (3) $A=B＞C＞D$ (4) BC
解析:(4) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,
所以升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱
和溶液,故A不符合题意;由C点可知,$T_{2}$时溶
解$40\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和需要$100\ \mathrm{g}$水,$D$点的溶
液中有$150\ \mathrm{g}$水,需要溶解$40\ \mathrm{g}×(150\ \mathrm{g}÷$
$100\ \mathrm{g})=60\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和,所以加入$60\ \mathrm{g}-$
$40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$硝酸钾能使其达到饱和,故B符合题
意;由C点可知,$T_{2}$时溶解$40\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和
需要$100\ \mathrm{g}$水,$D$点溶液中有$40\ \mathrm{g}$硝酸钾,$150\ \mathrm{g}$
水,所以恒温蒸发$50\ \mathrm{g}$水能将其变成饱和,故C
符合题意。
解析:(4) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,
所以升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱
和溶液,故A不符合题意;由C点可知,$T_{2}$时溶
解$40\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和需要$100\ \mathrm{g}$水,$D$点的溶
液中有$150\ \mathrm{g}$水,需要溶解$40\ \mathrm{g}×(150\ \mathrm{g}÷$
$100\ \mathrm{g})=60\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和,所以加入$60\ \mathrm{g}-$
$40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$硝酸钾能使其达到饱和,故B符合题
意;由C点可知,$T_{2}$时溶解$40\ \mathrm{g}$硝酸钾达到饱和
需要$100\ \mathrm{g}$水,$D$点溶液中有$40\ \mathrm{g}$硝酸钾,$150\ \mathrm{g}$
水,所以恒温蒸发$50\ \mathrm{g}$水能将其变成饱和,故C
符合题意。
