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13. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时须用专用灭火器灭火，其灭火剂的主要成分是三甲氧基硼氧六环($\ce{C_{3}H_{9}B_{3}O_{6}}$)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，会立即燃烧，生成的$\ce{B_{2}O_{3}}$在高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是（
A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B.$\ce{C_{3}H_{9}B_{3}O_{6}}$燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C.生成的$\ce{B_{2}O_{3}}$覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
A
）A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B.$\ce{C_{3}H_{9}B_{3}O_{6}}$燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C.生成的$\ce{B_{2}O_{3}}$覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
答案
13.A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合钠、镁等活泼金属的化学性质，以及灭火的核心原理（隔绝氧气、清除可燃物、降温至着火点以下）分析各选项：首先明确，钠、镁能与水反应（钠与水反应生成可燃性氢气且放热，镁与热水反应），镁还能在二氧化碳中燃烧，因此这类金属火灾不能使用含水或二氧化碳的灭火剂；再逐一判断选项的正确性。
【解析】
1. 分析选项A：钠、镁等活泼金属能与水反应，钠与水反应生成可燃性氢气且放热，会加剧燃烧；镁不仅与水反应，还能在液态二氧化碳中燃烧（反应为$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$），因此钠、镁着火时，不能使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪灭火，该选项说法错误。
2. 分析选项B：三甲氧基硼氧六环（$\ce{C_{3}H_{9}B_{3}O_{6}}$）燃烧时会消耗金属附近的氧气，使可燃物因缺氧而停止燃烧，符合灭火原理，该选项说法正确。
3. 分析选项C：生成的$\ce{B_{2}O_{3}}$在高温下熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成膜，隔绝了金属与空气（氧气）的接触，阻止燃烧继续，该选项说法正确。
4. 分析选项D：以雾状形式喷射灭火剂，能增大灭火剂与金属表面的接触面积，提高覆盖效果，从而提升灭火效率，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】
A
【知识点】
活泼金属的化学性质、灭火原理
【点评】
本题围绕活泼金属火灾的灭火方法展开，核心考查钠、镁等金属与水、二氧化碳的反应特性，需准确记忆相关反应及灭火原理，属于化学与安全的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合钠、镁等活泼金属的化学性质，以及灭火的核心原理（隔绝氧气、清除可燃物、降温至着火点以下）分析各选项：首先明确，钠、镁能与水反应（钠与水反应生成可燃性氢气且放热，镁与热水反应），镁还能在二氧化碳中燃烧，因此这类金属火灾不能使用含水或二氧化碳的灭火剂；再逐一判断选项的正确性。
【解析】
1. 分析选项A：钠、镁等活泼金属能与水反应，钠与水反应生成可燃性氢气且放热，会加剧燃烧；镁不仅与水反应，还能在液态二氧化碳中燃烧（反应为$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO + C}$），因此钠、镁着火时，不能使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪灭火，该选项说法错误。
2. 分析选项B：三甲氧基硼氧六环（$\ce{C_{3}H_{9}B_{3}O_{6}}$）燃烧时会消耗金属附近的氧气，使可燃物因缺氧而停止燃烧，符合灭火原理，该选项说法正确。
3. 分析选项C：生成的$\ce{B_{2}O_{3}}$在高温下熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成膜，隔绝了金属与空气（氧气）的接触，阻止燃烧继续，该选项说法正确。
4. 分析选项D：以雾状形式喷射灭火剂，能增大灭火剂与金属表面的接触面积，提高覆盖效果，从而提升灭火效率，该选项说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】
A
【知识点】
活泼金属的化学性质、灭火原理
【点评】
本题围绕活泼金属火灾的灭火方法展开，核心考查钠、镁等金属与水、二氧化碳的反应特性，需准确记忆相关反应及灭火原理，属于化学与安全的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
14. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其工作原理如图所示。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气（含$\ce{SO_{2}}$等）通过雁脖子进入腹部。
(1)彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩可自由开合，当看到产生大量黑烟时，可转动灯罩扩大开口，目的是$\underline{\hspace{10cm}}$。
(2)将彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是$\underline{\hspace{6cm}}$。
(3)彩绘雁鱼青铜釭灯中盛放的清水的作用是$\underline{\hspace{3cm}}$（填序号）。
A. 用于灭火
B. 吸收烟气中的一氧化碳，避免其造成人员中毒
C. 吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体，以减少对室内空气的污染
(1)彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩可自由开合，当看到产生大量黑烟时，可转动灯罩扩大开口，目的是$\underline{\hspace{10cm}}$。
(2)将彩绘雁鱼青铜釭灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是$\underline{\hspace{6cm}}$。
(3)彩绘雁鱼青铜釭灯中盛放的清水的作用是$\underline{\hspace{3cm}}$（填序号）。
A. 用于灭火
B. 吸收烟气中的一氧化碳，避免其造成人员中毒
C. 吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体，以减少对室内空气的污染
答案
14.(1)增大空气的进入量使煤油燃烧更充分 (2)隔绝氧气 (3)C
解析
【分析】
本题结合西汉彩绘雁鱼青铜釭灯的工作原理，考查燃烧与灭火的原理、气体吸收的相关知识。解题时需结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点）、灭火的原理，以及常见气体的溶解性来分析每个问题：
(1) 大量黑烟是煤油不完全燃烧产生的碳单质，需从促进燃烧的方法分析；
(2) 熄灭灯火需破坏燃烧的条件，结合灯罩合住的操作分析；
(3) 根据烟气成分，结合各选项分析清水的作用，注意一氧化碳的溶解性特点。
【解析】
(1) 产生大量黑烟说明煤油燃烧不充分，黑烟是未完全燃烧的碳单质。转动灯罩扩大开口，可增大空气（氧气）的进入量，使煤油与氧气充分接触，促进煤油完全燃烧，减少黑烟产生。
(2) 燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触，将灯罩合住时，会隔绝灯内灯火与氧气（空气）的接触，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的，原理是隔绝氧气。
(3) 对选项逐一分析：
A. 清水的作用不是灭火，灯内灯火未因清水熄灭，错误；
B. 一氧化碳难溶于水，清水无法吸收一氧化碳，不能避免中毒，错误；
C. 烟气中的烟尘可被水吸附，二氧化硫能与水反应，因此清水可吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体，减少空气污染，正确。故选C。
【答案】
14.(1)增大空气的进入量使煤油燃烧更充分 (2)隔绝氧气 (3)C
【知识点】
燃烧与灭火原理、气体的吸收
【点评】
本题结合古代文物的实际应用，将化学知识与历史场景结合，考查基础的燃烧和灭火知识，难度适中，需要学生理解相关原理并结合实际分析。
【难度系数】
0.6
本题结合西汉彩绘雁鱼青铜釭灯的工作原理，考查燃烧与灭火的原理、气体吸收的相关知识。解题时需结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点）、灭火的原理，以及常见气体的溶解性来分析每个问题：
(1) 大量黑烟是煤油不完全燃烧产生的碳单质，需从促进燃烧的方法分析；
(2) 熄灭灯火需破坏燃烧的条件，结合灯罩合住的操作分析；
(3) 根据烟气成分，结合各选项分析清水的作用，注意一氧化碳的溶解性特点。
【解析】
(1) 产生大量黑烟说明煤油燃烧不充分，黑烟是未完全燃烧的碳单质。转动灯罩扩大开口，可增大空气（氧气）的进入量，使煤油与氧气充分接触，促进煤油完全燃烧，减少黑烟产生。
(2) 燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触，将灯罩合住时，会隔绝灯内灯火与氧气（空气）的接触，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的，原理是隔绝氧气。
(3) 对选项逐一分析：
A. 清水的作用不是灭火，灯内灯火未因清水熄灭，错误；
B. 一氧化碳难溶于水，清水无法吸收一氧化碳，不能避免中毒，错误；
C. 烟气中的烟尘可被水吸附，二氧化硫能与水反应，因此清水可吸收烟气中的烟尘和二氧化硫等气体，减少空气污染，正确。故选C。
【答案】
14.(1)增大空气的进入量使煤油燃烧更充分 (2)隔绝氧气 (3)C
【知识点】
燃烧与灭火原理、气体的吸收
【点评】
本题结合古代文物的实际应用，将化学知识与历史场景结合，考查基础的燃烧和灭火知识，难度适中，需要学生理解相关原理并结合实际分析。
【难度系数】
0.6
15. 在实验室,我们常利用酒精灯加热。乙醇在空气中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
(1)写出乙醇充分燃烧的化学方程式: ______。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有$\ce{CO}$生成。用以下装置验证乙醇燃烧产物有$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,应将乙醇燃烧产物依次通过装置________(按从左至右顺序填装置编号)。
(已知:白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)
|编号|①|②|③|④|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|装置|![]()
|![]()
|![]()
|![]()
|
(3)实验时可观察到装置②中集气瓶A内的澄清石灰水变浑浊,集气瓶C内的澄清石灰水不变浑浊。集气瓶A内溶液的作用是________;集气瓶C内溶液的作用是________。
(4)装置③的作用是________。装置①中集气瓶内的溶液是________,作用是________。
(5)装置④中所加的固体试剂是________,它可以验证的产物是________。
(6)尾气的处理方法是________。
(7)若乙醇燃烧产物$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$的总质量是$11.8\ \mathrm{g}$,其中$\ce{H_{2}O}$的质量为$5.4\ \mathrm{g}$,则参加反应的乙醇的质量为$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}$,产物中有$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$。
(1)写出乙醇充分燃烧的化学方程式: ______。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有$\ce{CO}$生成。用以下装置验证乙醇燃烧产物有$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,应将乙醇燃烧产物依次通过装置________(按从左至右顺序填装置编号)。
(已知:白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)
|编号|①|②|③|④|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|装置|
|(3)实验时可观察到装置②中集气瓶A内的澄清石灰水变浑浊,集气瓶C内的澄清石灰水不变浑浊。集气瓶A内溶液的作用是________;集气瓶C内溶液的作用是________。
(4)装置③的作用是________。装置①中集气瓶内的溶液是________,作用是________。
(5)装置④中所加的固体试剂是________,它可以验证的产物是________。
(6)尾气的处理方法是________。
(7)若乙醇燃烧产物$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$的总质量是$11.8\ \mathrm{g}$,其中$\ce{H_{2}O}$的质量为$5.4\ \mathrm{g}$,则参加反应的乙醇的质量为$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}$,产物中有$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}\ \ce{CO}$。
答案
15.(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)④②③①
(3)验证$\ce{CO_{2}}$的存在 验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽
(4)验证$\ce{CO}$的存在,将$\ce{CO}$氧化成$\ce{CO_{2}}$ 澄清石灰水 检验由$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$,从而再次确认$\ce{CO}$的存在
(5)无水硫酸铜 $\ce{H_{2}O}$
(6)点燃(或收集)
(7)4.6 4.2
(2)④②③①
(3)验证$\ce{CO_{2}}$的存在 验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽
(4)验证$\ce{CO}$的存在,将$\ce{CO}$氧化成$\ce{CO_{2}}$ 澄清石灰水 检验由$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$,从而再次确认$\ce{CO}$的存在
(5)无水硫酸铜 $\ce{H_{2}O}$
(6)点燃(或收集)
(7)4.6 4.2
解析
【分析】
本题围绕乙醇燃烧产物的验证与计算展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据乙醇的化学式、燃烧反应的反应物和生成物，配平即可得到正确的化学方程式。
2. 第(2)问：验证产物时，需遵循“先验水，再验其他气体”的原则（因为后续通过溶液会带出水，干扰水的检验），再依次完成CO₂的检验、除尽，最后利用CO还原CuO的反应检验CO，据此确定装置顺序。
3. 第(3)问：澄清石灰水遇CO₂变浑浊，A中浑浊用于验证原混合气体中CO₂的存在；C中不变浑浊，说明原CO₂已被除尽，避免干扰后续CO的检验。
4. 第(4)问：装置③中灼热CuO可将CO氧化为CO₂，转化为可检验的物质；装置①用澄清石灰水检验生成的CO₂，确认CO的存在。
5. 第(5)问：无水硫酸铜遇水变蓝，是检验水的特征试剂。
6. 第(6)问：尾气含有毒的CO，需采用点燃或收集的方法处理。
7. 第(7)问：利用元素守恒，先由H₂O的质量算出乙醇中H的质量，进而求乙醇质量；再结合乙醇中C的总质量，通过CO和CO₂的总质量列方程计算CO的质量。
【解析】
(1) 乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）在氧气中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
(2) 验证产物的顺序：先通过装置④（无水硫酸铜）检验$\ce{H_{2}O}$，再通过装置②的A（澄清石灰水）检验$\ce{CO_{2}}$，接着通过B（NaOH溶液）除去$\ce{CO_{2}}$，再通过C（澄清石灰水）确认$\ce{CO_{2}}$已除尽，然后通过装置③（灼热CuO）将CO氧化为$\ce{CO_{2}}$，最后通过装置①（澄清石灰水）检验生成的$\ce{CO_{2}}$以验证CO，故装置顺序为④②③①。
(3) A中澄清石灰水变浑浊，作用是验证原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的存在；C中澄清石灰水不变浑浊，说明原$\ce{CO_{2}}$已被B中NaOH溶液完全除去，作用是验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽，避免干扰后续CO的检验。
(4) 装置③中$\ce{CuO}$与CO加热反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$，作用是将CO氧化为$\ce{CO_{2}}$，便于后续检验CO；装置①中盛澄清石灰水，作用是检验CO与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$，从而确认CO的存在。
(5) 装置④中所加固体为无水硫酸铜，遇水变蓝，可验证产物$\ce{H_{2}O}$。
(6) 尾气中含有毒的CO，处理方法为点燃（转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$）或用气球收集。
(7) 计算：①$\ce{H_{2}O}$中H的质量：$m(\mathrm{H})=5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18}=0.6\ \mathrm{g}$，乙醇中H的质量分数为$\frac{6}{46}$，故乙醇质量：$m(\mathrm{乙醇})=0.6\ \mathrm{g} ÷ \frac{6}{46}=4.6\ \mathrm{g}$；②乙醇中C的质量：$m(\mathrm{C})=4.6\ \mathrm{g} × \frac{24}{46}=2.4\ \mathrm{g}$，设CO质量为$x$，则$\ce{CO_{2}}$质量为$11.8\ \mathrm{g}-5.4\ \mathrm{g}-x=6.4\ \mathrm{g}-x$，根据C元素守恒：$\frac{12}{28}x + \frac{12}{44}(6.4\ \mathrm{g}-x)=2.4\ \mathrm{g}$，解得$x=4.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)④②③①
(3)验证$\ce{CO_{2}}$的存在；验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽
(4)将$\ce{CO}$氧化成$\ce{CO_{2}}$，验证$\ce{CO}$的存在；澄清石灰水；检验由$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$，从而再次确认$\ce{CO}$的存在
(5)无水硫酸铜；$\ce{H_{2}O}$
(6)点燃(或收集)
(7)4.6；4.2
【知识点】
化学方程式书写；物质的检验；化学计算
【点评】
本题是化学实验与计算的综合题，重点考查燃烧产物的检验逻辑（需注意检验顺序避免干扰）、实验装置的作用分析，以及利用元素守恒进行化学计算，需要学生掌握常见气体的检验方法和实验设计的严谨性。
【难度系数】
0.4
本题围绕乙醇燃烧产物的验证与计算展开，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据乙醇的化学式、燃烧反应的反应物和生成物，配平即可得到正确的化学方程式。
2. 第(2)问：验证产物时，需遵循“先验水，再验其他气体”的原则（因为后续通过溶液会带出水，干扰水的检验），再依次完成CO₂的检验、除尽，最后利用CO还原CuO的反应检验CO，据此确定装置顺序。
3. 第(3)问：澄清石灰水遇CO₂变浑浊，A中浑浊用于验证原混合气体中CO₂的存在；C中不变浑浊，说明原CO₂已被除尽，避免干扰后续CO的检验。
4. 第(4)问：装置③中灼热CuO可将CO氧化为CO₂，转化为可检验的物质；装置①用澄清石灰水检验生成的CO₂，确认CO的存在。
5. 第(5)问：无水硫酸铜遇水变蓝，是检验水的特征试剂。
6. 第(6)问：尾气含有毒的CO，需采用点燃或收集的方法处理。
7. 第(7)问：利用元素守恒，先由H₂O的质量算出乙醇中H的质量，进而求乙醇质量；再结合乙醇中C的总质量，通过CO和CO₂的总质量列方程计算CO的质量。
【解析】
(1) 乙醇（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）在氧气中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$。
(2) 验证产物的顺序：先通过装置④（无水硫酸铜）检验$\ce{H_{2}O}$，再通过装置②的A（澄清石灰水）检验$\ce{CO_{2}}$，接着通过B（NaOH溶液）除去$\ce{CO_{2}}$，再通过C（澄清石灰水）确认$\ce{CO_{2}}$已除尽，然后通过装置③（灼热CuO）将CO氧化为$\ce{CO_{2}}$，最后通过装置①（澄清石灰水）检验生成的$\ce{CO_{2}}$以验证CO，故装置顺序为④②③①。
(3) A中澄清石灰水变浑浊，作用是验证原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的存在；C中澄清石灰水不变浑浊，说明原$\ce{CO_{2}}$已被B中NaOH溶液完全除去，作用是验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽，避免干扰后续CO的检验。
(4) 装置③中$\ce{CuO}$与CO加热反应：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$，作用是将CO氧化为$\ce{CO_{2}}$，便于后续检验CO；装置①中盛澄清石灰水，作用是检验CO与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$，从而确认CO的存在。
(5) 装置④中所加固体为无水硫酸铜，遇水变蓝，可验证产物$\ce{H_{2}O}$。
(6) 尾气中含有毒的CO，处理方法为点燃（转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$）或用气球收集。
(7) 计算：①$\ce{H_{2}O}$中H的质量：$m(\mathrm{H})=5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18}=0.6\ \mathrm{g}$，乙醇中H的质量分数为$\frac{6}{46}$，故乙醇质量：$m(\mathrm{乙醇})=0.6\ \mathrm{g} ÷ \frac{6}{46}=4.6\ \mathrm{g}$；②乙醇中C的质量：$m(\mathrm{C})=4.6\ \mathrm{g} × \frac{24}{46}=2.4\ \mathrm{g}$，设CO质量为$x$，则$\ce{CO_{2}}$质量为$11.8\ \mathrm{g}-5.4\ \mathrm{g}-x=6.4\ \mathrm{g}-x$，根据C元素守恒：$\frac{12}{28}x + \frac{12}{44}(6.4\ \mathrm{g}-x)=2.4\ \mathrm{g}$，解得$x=4.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
(2)④②③①
(3)验证$\ce{CO_{2}}$的存在；验证混合气体中的$\ce{CO_{2}}$是否已被除尽
(4)将$\ce{CO}$氧化成$\ce{CO_{2}}$，验证$\ce{CO}$的存在；澄清石灰水；检验由$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$反应生成的$\ce{CO_{2}}$，从而再次确认$\ce{CO}$的存在
(5)无水硫酸铜；$\ce{H_{2}O}$
(6)点燃(或收集)
(7)4.6；4.2
【知识点】
化学方程式书写；物质的检验；化学计算
【点评】
本题是化学实验与计算的综合题，重点考查燃烧产物的检验逻辑（需注意检验顺序避免干扰）、实验装置的作用分析，以及利用元素守恒进行化学计算，需要学生掌握常见气体的检验方法和实验设计的严谨性。
【难度系数】
0.4
