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9. 2025·长沙雨花区模拟 新考法·角度新 超氧化钾($KO_2$)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从化学方程式$4KO_2+2CO_2=2K_2CO_3+3O_2$中获得的下列信息中，不正确的是 (
A.超氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾和氧气
B.此反应中氧元素有两种化合价
C.这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气
D.反应中生成的碳酸钾与氧气的质量比为23：8
B
)A.超氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾和氧气
B.此反应中氧元素有两种化合价
C.这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气
D.反应中生成的碳酸钾与氧气的质量比为23：8
答案
9.B 【点拨】根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾和氧气，A正确；$\ce{KO_{2}}$中氧元素为$-\dfrac{1}{2}$价，$\ce{O_{2}}$中氧元素为0价，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{K_{2}CO_{3}}$中氧元素为-2价，此反应中氧元素共有三种化合价，B错误；反应物中有二氧化碳气体，得到的氧气中易混有二氧化碳，因此这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，C正确；反应中生成的碳酸钾与氧气的质量比为（2×138）：（3×32）=23：8，D正确。
解析
【分析】
本题要求选出关于化学方程式$4KO_2+2CO_2=2K_2CO_3+3O_2$的不正确信息，需逐一分析各选项，结合化学方程式的宏观意义、化合价规则、气体制取的纯度判断、质量比计算等知识点推导结论，明确每个选项的考查方向后对应验证。
【解析】
1. 选项A：化学方程式直接表明反应物为超氧化钾（$KO_2$）和二氧化碳（$CO_2$），生成物为碳酸钾（$K_2CO_3$）和氧气（$O_2$），描述符合方程式意义，故A正确。
2. 选项B：根据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。$KO_2$中K为+1价，故O的化合价为$-\frac{1}{2}$；$O_2$为单质，O化合价为0；$CO_2$、$K_2CO_3$中O均为-2价，反应中氧元素有三种化合价，并非两种，故B错误。
3. 选项C：反应物$CO_2$为气体，反应生成的$O_2$中会混有未反应的$CO_2$，无法得到纯净氧气，因此不适宜在实验室制取纯净氧气，故C正确。
4. 选项D：计算质量比：2个$K_2CO_3$的相对质量为$2×(39×2 + 12 + 16×3)=2×138=276$，3个$O_2$的相对质量为$3×(16×2)=96$，则碳酸钾与氧气的质量比为$276:96=23:8$，故D正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合价计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的核心知识点，涵盖物质变化描述、化合价判断、气体制取纯度分析及质量比计算，需学生熟练掌握化学方程式的多维度含义，属于中等难度的基础考查题。
【难度系数】
0.6
本题要求选出关于化学方程式$4KO_2+2CO_2=2K_2CO_3+3O_2$的不正确信息，需逐一分析各选项，结合化学方程式的宏观意义、化合价规则、气体制取的纯度判断、质量比计算等知识点推导结论，明确每个选项的考查方向后对应验证。
【解析】
1. 选项A：化学方程式直接表明反应物为超氧化钾（$KO_2$）和二氧化碳（$CO_2$），生成物为碳酸钾（$K_2CO_3$）和氧气（$O_2$），描述符合方程式意义，故A正确。
2. 选项B：根据化合价规则：单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。$KO_2$中K为+1价，故O的化合价为$-\frac{1}{2}$；$O_2$为单质，O化合价为0；$CO_2$、$K_2CO_3$中O均为-2价，反应中氧元素有三种化合价，并非两种，故B错误。
3. 选项C：反应物$CO_2$为气体，反应生成的$O_2$中会混有未反应的$CO_2$，无法得到纯净氧气，因此不适宜在实验室制取纯净氧气，故C正确。
4. 选项D：计算质量比：2个$K_2CO_3$的相对质量为$2×(39×2 + 12 + 16×3)=2×138=276$，3个$O_2$的相对质量为$3×(16×2)=96$，则碳酸钾与氧气的质量比为$276:96=23:8$，故D正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、化合价计算、根据化学方程式的计算
【点评】
本题综合考查化学方程式的核心知识点，涵盖物质变化描述、化合价判断、气体制取纯度分析及质量比计算，需学生熟练掌握化学方程式的多维度含义，属于中等难度的基础考查题。
【难度系数】
0.6
10.（立德树人 家国情怀）神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功对接空间站。将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图所示，请回答相关问题。
（1）该反应中甲和丁两种物质的分子个数比为
（2）该反应中发生变化的粒子是
（3）该反应的化学方程式为
（1）该反应中甲和丁两种物质的分子个数比为
1:2
。（2）该反应中发生变化的粒子是
分子
（填“分子”“原子”或“元素”）。（3）该反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$
。答案
10.（1）1：2
（2）分子
（3）$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$
【点拨】由反应的微观示意图可写出反应的方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。（1）由方程式的意义可知，该反应中甲和丁两种物质的分子个数比即二氧化碳和水的分子个数比为1：2。（2）由微粒的变化可知，该反应中发生变化的粒子是分子，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变。（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
（2）分子
（3）$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$
【点拨】由反应的微观示意图可写出反应的方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。（1）由方程式的意义可知，该反应中甲和丁两种物质的分子个数比即二氧化碳和水的分子个数比为1：2。（2）由微粒的变化可知，该反应中发生变化的粒子是分子，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变。（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；乙为氢分子$\ce{H_{2}}$；丙由1个碳原子和4个氢原子构成，为$\ce{CH_{4}}$；丁由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。再根据质量守恒定律配平化学方程式，结合方程式和微粒变化规律解答问题。
【解析】
1. 确定反应的化学方程式：根据微观粒子对应化学式，结合原子守恒配平：$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
2. （1）甲为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，由化学方程式可知二者分子个数比为$1:2$。
3. （2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中发生变化的粒子是分子。
4. （3）配平后的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
【答案】
（1）$1:2$
（2）分子
（3）$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、微观化学反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先识别微观粒子对应的物质，再结合质量守恒定律配平，难度不大，是化学基础题型，能帮助理解化学反应的微观本质。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；乙为氢分子$\ce{H_{2}}$；丙由1个碳原子和4个氢原子构成，为$\ce{CH_{4}}$；丁由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。再根据质量守恒定律配平化学方程式，结合方程式和微粒变化规律解答问题。
【解析】
1. 确定反应的化学方程式：根据微观粒子对应化学式，结合原子守恒配平：$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
2. （1）甲为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，由化学方程式可知二者分子个数比为$1:2$。
3. （2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中发生变化的粒子是分子。
4. （3）配平后的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$。
【答案】
（1）$1:2$
（2）分子
（3）$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4} + 2H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、微观化学反应
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先识别微观粒子对应的物质，再结合质量守恒定律配平，难度不大，是化学基础题型，能帮助理解化学反应的微观本质。
【难度系数】
0.5
11.[2025·烟台期中]化学方程式是重要的化学用语,请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内)
①______Al+______Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+______Al₂O₃
②______C₂H₄+______O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$______H₂O+______CO₂
(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼(N₂H₄)与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该变化的化学方程式为________。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用,可将二氧化碳和水转化为乙醇(C₂H₅OH)和氧气,从而减少空气中二氧化碳的含量,该反应的化学方程式为________。
(1)配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内)
①______Al+______Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+______Al₂O₃
②______C₂H₄+______O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$______H₂O+______CO₂
(2)用化学方程式表示下列变化。
①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼(N₂H₄)与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水,该变化的化学方程式为________。
②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用,可将二氧化碳和水转化为乙醇(C₂H₅OH)和氧气,从而减少空气中二氧化碳的含量,该反应的化学方程式为________。
答案
11.（1）①2；1；1 ②1；3；2；2
（2）①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$
②$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$
（2）①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$
②$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$
解析
【分析】
解答本题需掌握化学方程式的配平方法（如最小公倍数法、定一法）和书写规则：书写时要正确确定反应物、生成物的化学式，注明反应条件，配平使左右两边各原子数目相等；配平时根据反应特点选合适方法，如含相同原子数的氧化物反应用最小公倍数法，有机物燃烧类用定一法。对于（1）的配平，先根据原子守恒确定计量数；对于（2）的方程式书写，需根据元素守恒判断生成物，再结合配平规则和反应条件完成。
【解析】
（1）①配平反应$\ce{Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} Fe + Al_{2}O_{3}}$：氧原子在$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Al_{2}O_{3}}$中均为3个，最小公倍数为3，故两者计量数均为1；再配平Al原子，右边$\ce{Al_{2}O_{3}}$含2个Al，左边Al计量数为2；Fe原子左边$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个Fe，右边Fe计量数为2，最终配平为$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$，对应计量数为2、1、1。
②配平反应$\ce{C_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{点燃} H_{2}O + CO_{2}}$：用定一法，定$\ce{C_{2}H_{4}}$计量数为1，根据C守恒得$\ce{CO_{2}}$计量数为2；根据H守恒得$\ce{H_{2}O}$计量数为2；再根据O守恒，右边O总数为$2×2 + 2×1=6$，故$\ce{O_{2}}$计量数为3，最终配平为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2CO_{2}}$，对应计量数为1、3、2、2。
（2）①根据元素守恒，$\ce{N_{2}H_{4}}$与$\ce{O_{2}}$反应生成的单质为$\ce{N_{2}}$，结合原子守恒配平：$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$（H原子：左边4，右边$2×2=4$；O原子：左边2，右边$2×1=2$；N原子：左右均为2，配平正确）。
②反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$和$\ce{O_{2}}$，定$\ce{C_{2}H_{5}OH}$计量数为1，根据C守恒得$\ce{CO_{2}}$计量数为2；根据H守恒得$\ce{H_{2}O}$计量数为3；再根据O守恒，左边O总数为$2×2 + 3×1=7$，右边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$计量数为3，反应条件为“人造树叶、光照”，最终方程式为$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。
【答案】
11.（1）①2；1；1 ②1；3；2；2（2）①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$②$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$
【知识点】
化学方程式的配平；化学方程式的书写
【点评】
本题考查化学用语的核心基础内容，涵盖化学方程式的配平方法与规范书写，是初中化学的必考点，需熟练掌握原子守恒的应用及配平、书写的规则，注意反应条件和生成物的判断。
【难度系数】
0.7
解答本题需掌握化学方程式的配平方法（如最小公倍数法、定一法）和书写规则：书写时要正确确定反应物、生成物的化学式，注明反应条件，配平使左右两边各原子数目相等；配平时根据反应特点选合适方法，如含相同原子数的氧化物反应用最小公倍数法，有机物燃烧类用定一法。对于（1）的配平，先根据原子守恒确定计量数；对于（2）的方程式书写，需根据元素守恒判断生成物，再结合配平规则和反应条件完成。
【解析】
（1）①配平反应$\ce{Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} Fe + Al_{2}O_{3}}$：氧原子在$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Al_{2}O_{3}}$中均为3个，最小公倍数为3，故两者计量数均为1；再配平Al原子，右边$\ce{Al_{2}O_{3}}$含2个Al，左边Al计量数为2；Fe原子左边$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个Fe，右边Fe计量数为2，最终配平为$\ce{2Al + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + Al_{2}O_{3}}$，对应计量数为2、1、1。
②配平反应$\ce{C_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{点燃} H_{2}O + CO_{2}}$：用定一法，定$\ce{C_{2}H_{4}}$计量数为1，根据C守恒得$\ce{CO_{2}}$计量数为2；根据H守恒得$\ce{H_{2}O}$计量数为2；再根据O守恒，右边O总数为$2×2 + 2×1=6$，故$\ce{O_{2}}$计量数为3，最终配平为$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2CO_{2}}$，对应计量数为1、3、2、2。
（2）①根据元素守恒，$\ce{N_{2}H_{4}}$与$\ce{O_{2}}$反应生成的单质为$\ce{N_{2}}$，结合原子守恒配平：$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$（H原子：左边4，右边$2×2=4$；O原子：左边2，右边$2×1=2$；N原子：左右均为2，配平正确）。
②反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$和$\ce{O_{2}}$，定$\ce{C_{2}H_{5}OH}$计量数为1，根据C守恒得$\ce{CO_{2}}$计量数为2；根据H守恒得$\ce{H_{2}O}$计量数为3；再根据O守恒，左边O总数为$2×2 + 3×1=7$，右边$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含1个O，故$\ce{O_{2}}$计量数为3，反应条件为“人造树叶、光照”，最终方程式为$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$。
【答案】
11.（1）①2；1；1 ②1；3；2；2（2）①$\ce{N_{2}H_{4} + O_{2}\xlongequal{特定条件} N_{2} + 2H_{2}O}$②$\ce{2CO_{2} + 3H_{2}O\xlongequal[光照]{人造树叶} C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}}$
【知识点】
化学方程式的配平；化学方程式的书写
【点评】
本题考查化学用语的核心基础内容，涵盖化学方程式的配平方法与规范书写，是初中化学的必考点，需熟练掌握原子守恒的应用及配平、书写的规则，注意反应条件和生成物的判断。
【难度系数】
0.7
12. 2024·泉州改编 新趋势·真实情境 化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重要内容。
（1）同学们看到化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，即对其意义展开了讨论，请你补充完整。
（2）请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；
①国画蓝色源于石青$\ce{[Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}]}$。石青受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式
②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。葡萄糖$\ce{(C_{6}H_{12}O_{6})}$在人体内酶的催化下与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为
③空间站中常用过氧化钠$\ce{(Na_{2}O_{2})}$将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为
（1）同学们看到化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，即对其意义展开了讨论，请你补充完整。
（2）请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式；
①国画蓝色源于石青$\ce{[Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}]}$。石青受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式
$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + 3CuO + 2CO_{2} \uparrow}$
。②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。葡萄糖$\ce{(C_{6}H_{12}O_{6})}$在人体内酶的催化下与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$
。③空间站中常用过氧化钠$\ce{(Na_{2}O_{2})}$将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
。答案
12.（1）两个氯化氢分子；71；73
（2）①$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + 3CuO + 2CO_{2} \uparrow}$
②$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$
③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
【点拨】（2）①根据质量守恒定律，$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}}$受热分解生成的三种氧化物分别为二氧化碳、水和氧化铜，利用最小公倍数法配平化学方程式即可。②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，利用“归一法”配平化学方程式即可。③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，利用奇数配偶法配平化学方程式即可。
（2）①$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + 3CuO + 2CO_{2} \uparrow}$
②$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$
③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
【点拨】（2）①根据质量守恒定律，$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}}$受热分解生成的三种氧化物分别为二氧化碳、水和氧化铜，利用最小公倍数法配平化学方程式即可。②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，利用“归一法”配平化学方程式即可。③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，利用奇数配偶法配平化学方程式即可。
解析
【分析】
本题分为两部分，（1）考查化学方程式的意义，需从微观粒子个数比和宏观质量比分析；（2）考查根据反应事实书写化学方程式，需结合质量守恒定律确定反应物、生成物、反应条件，再完成配平。
对于（1），化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$中，微观粒子个数比为$\ce{H_{2}:Cl_{2}:HCl=1:1:2}$，宏观质量比为相对分子质量与化学计量数乘积的比；对于（2）的三个反应，需先明确反应的反应物、生成物，再结合反应条件，利用质量守恒定律配平化学方程式。
【解析】
（1）根据化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$的意义：
微观意义：每1个氢分子和1个氯分子在点燃条件下反应，生成2个氯化氢分子，故乙同学处填“2个氯化氢分子”；
宏观质量比：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$2×1=2$，$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量为$2×35.5=71$，$\ce{2HCl}$的相对分子质量总和为$2×(1+35.5)=73$，故丙同学处依次填“71”“73”。
（2）书写化学方程式：
① 石青$\ce{[Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}]}$受热分解，根据质量守恒定律，生成的三种氧化物为$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + H_{2}O + 2CO_{2} \uparrow}$；
② 葡萄糖$\ce{(C_{6}H_{12}O_{6})}$在酶催化下与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$；
③ 过氧化钠$\ce{(Na_{2}O_{2})}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。
【答案】
（1）2个氯化氢分子；71；73
（2）①$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + H_{2}O + 2CO_{2} \uparrow}$；②$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$；③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式的书写；质量守恒定律
【点评】
本题围绕化学方程式展开，既考查了化学方程式的微观、宏观意义，又考查了根据反应事实书写化学方程式的能力，需熟练掌握化学方程式的配平方法，是初中化学的基础重点内容，注重对核心知识点的应用考查。
【难度系数】
0.7
本题分为两部分，（1）考查化学方程式的意义，需从微观粒子个数比和宏观质量比分析；（2）考查根据反应事实书写化学方程式，需结合质量守恒定律确定反应物、生成物、反应条件，再完成配平。
对于（1），化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$中，微观粒子个数比为$\ce{H_{2}:Cl_{2}:HCl=1:1:2}$，宏观质量比为相对分子质量与化学计量数乘积的比；对于（2）的三个反应，需先明确反应的反应物、生成物，再结合反应条件，利用质量守恒定律配平化学方程式。
【解析】
（1）根据化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$的意义：
微观意义：每1个氢分子和1个氯分子在点燃条件下反应，生成2个氯化氢分子，故乙同学处填“2个氯化氢分子”；
宏观质量比：$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$2×1=2$，$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量为$2×35.5=71$，$\ce{2HCl}$的相对分子质量总和为$2×(1+35.5)=73$，故丙同学处依次填“71”“73”。
（2）书写化学方程式：
① 石青$\ce{[Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}]}$受热分解，根据质量守恒定律，生成的三种氧化物为$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + H_{2}O + 2CO_{2} \uparrow}$；
② 葡萄糖$\ce{(C_{6}H_{12}O_{6})}$在酶催化下与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$；
③ 过氧化钠$\ce{(Na_{2}O_{2})}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，配平后化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。
【答案】
（1）2个氯化氢分子；71；73
（2）①$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}\xlongequal{\Delta} 3CuO + H_{2}O + 2CO_{2} \uparrow}$；②$\ce{C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}\xlongequal{酶} 6H_{2}O + 6CO_{2}}$；③$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
【知识点】
化学方程式的意义；化学方程式的书写；质量守恒定律
【点评】
本题围绕化学方程式展开，既考查了化学方程式的微观、宏观意义，又考查了根据反应事实书写化学方程式的能力，需熟练掌握化学方程式的配平方法，是初中化学的基础重点内容，注重对核心知识点的应用考查。
【难度系数】
0.7
