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1. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了（
A.化学反应过程
B.反应物和生成物各是什么物质
C.反应物和生成物之间的粒子个数比
D.反应物和生成物之间的质量比
D
）A.化学反应过程
B.反应物和生成物各是什么物质
C.反应物和生成物之间的粒子个数比
D.反应物和生成物之间的质量比
答案
1. D
解析
【分析】首先需明确化学方程式的意义，以及根据化学方程式计算的核心依据。化学方程式包含宏观（物质、质量关系）、微观（粒子个数关系）等层面的意义，而化学计算基于质量守恒定律，需利用物质间的质量关系，因此需逐一分析选项，排除不符合计算依据的选项，得出正确结论。
【解析】化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物与生成物的粒子个数比；③表示反应物与生成物的质量比。根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律，需借助物质间的质量关系进行计算：A选项化学反应过程与计算无关；B选项仅说明物质种类，无法用于计算；C选项粒子个数比是微观层面的关系，不是计算的直接依据；D选项反应物和生成物的质量比是化学计算的核心依据，因此选D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的意义及化学计算的基础依据，属于化学学科的基础知识点，难度较低，学生需准确区分化学方程式各意义的应用场景。
【难度系数】0.8
【解析】化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物与生成物的粒子个数比；③表示反应物与生成物的质量比。根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律，需借助物质间的质量关系进行计算：A选项化学反应过程与计算无关；B选项仅说明物质种类，无法用于计算；C选项粒子个数比是微观层面的关系，不是计算的直接依据；D选项反应物和生成物的质量比是化学计算的核心依据，因此选D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的意义及化学计算的基础依据，属于化学学科的基础知识点，难度较低，学生需准确区分化学方程式各意义的应用场景。
【难度系数】0.8
2.[2025·济宁期中]在反应$2A+3B === C+2D$中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6 g A与B完全反应后，生成6.4 g D，则反应中B和D的质量比为（
A.7：1
B.7：8
C.7：16
D.7：32
B
）A.7：1
B.7：8
C.7：16
D.7：32
答案
2. B 【点拨】设C、D的相对分子质量分别为7a，8a，生成C的质量为x。
$2A+3B\xlongequal{\ \ \ \ }C+2D$
7a 16a
x 6.4 g
$\frac{7a}{16a}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$ $x=2.8\ \mathrm{g}$
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8 g+6.4 g-3.6 g=5.6 g，则反应中B和D的质量比为5.6 g : 6.4 g = 7 : 8。
$2A+3B\xlongequal{\ \ \ \ }C+2D$
7a 16a
x 6.4 g
$\frac{7a}{16a}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$ $x=2.8\ \mathrm{g}$
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8 g+6.4 g-3.6 g=5.6 g，则反应中B和D的质量比为5.6 g : 6.4 g = 7 : 8。
解析
【分析】
解题思路：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量及化学计量数，结合生成D的质量计算生成C的质量；再依据质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；最后求出B和D的质量比，确定答案。
【解析】
设C、D的相对分子质量分别为7a、8a，生成C的质量为$x$。
反应$2A+3B === C+2D$中，C与D的质量比为$(7a):(2×8a)=7:16$，则：
$\frac{7a}{16a}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.8\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：$2.8\ \mathrm{g}+6.4\ \mathrm{g}-3.6\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$。
则反应中B和D的质量比为$5.6\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}=7:8$。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系求物质质量，结合质量守恒定律计算反应物质量，属于常规基础题，解题关键是理清质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.7
解题思路：首先根据化学方程式中C、D的相对分子质量及化学计量数，结合生成D的质量计算生成C的质量；再依据质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；最后求出B和D的质量比，确定答案。
【解析】
设C、D的相对分子质量分别为7a、8a，生成C的质量为$x$。
反应$2A+3B === C+2D$中，C与D的质量比为$(7a):(2×8a)=7:16$，则：
$\frac{7a}{16a}=\frac{x}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.8\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：$2.8\ \mathrm{g}+6.4\ \mathrm{g}-3.6\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$。
则反应中B和D的质量比为$5.6\ \mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}=7:8$。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系求物质质量，结合质量守恒定律计算反应物质量，属于常规基础题，解题关键是理清质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.7
3.空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙($CaO_2$)，其与水反应的化学方程式为$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2↑$。若要产生3.2 g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 (
A.14.4 g
B.7.2 g
C.2 g
D.18.2 g
A
)A.14.4 g
B.7.2 g
C.2 g
D.18.2 g
答案
3. A 【点拨】设应向水中投入过氧化钙的质量为x。
$2\mathrm{CaO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\ \ \ \ }2\mathrm{Ca(OH)}_2+\mathrm{O}_2\uparrow$
144 32
x 3.2 g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$，解得$x=14.4\ \mathrm{g}$
故应向水中投入$\mathrm{CaO}_2$的质量为14.4 g。
$2\mathrm{CaO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\xlongequal{\ \ \ \ }2\mathrm{Ca(OH)}_2+\mathrm{O}_2\uparrow$
144 32
x 3.2 g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$，解得$x=14.4\ \mathrm{g}$
故应向水中投入$\mathrm{CaO}_2$的质量为14.4 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①正确写出反应的化学方程式；②确定已知物质（氧气）和待求物质（过氧化钙）的相对质量与实际质量；③利用化学方程式中各物质的质量比为定值，列比例式求解未知量。
【解析】
解：设应向水中投入过氧化钙的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2↑$
计算相关物质的相对质量：$CaO_2$的相对分子质量为$40 + 16×2 = 72$，则$2CaO_2$的相对质量为$2×72 = 144$；$O_2$的相对质量为$16×2 = 32$。
对应实际质量：$2CaO_2$对应质量为$x$，$O_2$对应质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{144}{32} = \frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{144×3.2\ \mathrm{g}}{32} = 14.4\ \mathrm{g}$
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查基础的化学计算，核心是掌握根据化学方程式计算的规范步骤，准确计算相对分子质量即可快速解题，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①正确写出反应的化学方程式；②确定已知物质（氧气）和待求物质（过氧化钙）的相对质量与实际质量；③利用化学方程式中各物质的质量比为定值，列比例式求解未知量。
【解析】
解：设应向水中投入过氧化钙的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2↑$
计算相关物质的相对质量：$CaO_2$的相对分子质量为$40 + 16×2 = 72$，则$2CaO_2$的相对质量为$2×72 = 144$；$O_2$的相对质量为$16×2 = 32$。
对应实际质量：$2CaO_2$对应质量为$x$，$O_2$对应质量为$3.2\ \mathrm{g}$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{144}{32} = \frac{x}{3.2\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{144×3.2\ \mathrm{g}}{32} = 14.4\ \mathrm{g}$
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查基础的化学计算，核心是掌握根据化学方程式计算的规范步骤，准确计算相对分子质量即可快速解题，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
4. 3.25 g锌与足量的盐酸反应制取氢气，求可得到氢气的质量是多少？
解：设可得到氢气的质量为x g。
Zn+HCl = ZnCl+H₂↑
65 2
3.25 g x g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{3.25\ \mathrm{g}}$
x=105.625 g
指出其中的错误：
(1)
(2)
(3)
(4)
解：设可得到氢气的质量为x g。
Zn+HCl = ZnCl+H₂↑
65 2
3.25 g x g
$\frac{65}{2} = \frac{x}{3.25\ \mathrm{g}}$
x=105.625 g
指出其中的错误：
(1)
设未知量时不应带单位，应为“设可得到氢气的质量为x。”
。(2)
氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{\ \ \ \ }\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$”
。(3)
比例式列错，计算结果错，应为“$\frac{65}{2}=\frac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$，$x=0.1\ \mathrm{g}$”
。(4)
漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0.1 g。”
。答案
4. （1）设未知量时不应带单位，应为“设可得到氢气的质量为x。”
（2）氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{\ \ \ \ }\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$”
（3）比例式列错，计算结果错，应为“$\frac{65}{2}=\frac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$，$x=0.1\ \mathrm{g}$”
（4）漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0.1 g。”
（2）氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{\ \ \ \ }\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$”
（3）比例式列错，计算结果错，应为“$\frac{65}{2}=\frac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$，$x=0.1\ \mathrm{g}$”
（4）漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0.1 g。”
解析
【分析】
要找出解题过程中的错误，需依据化学方程式计算的规范步骤，依次检查设未知量、化学方程式书写、比例式列写、答题完整性这几个关键环节，对应规范要求排查问题。
【解析】
1. 设未知量的规范要求是未知量不带单位，原解中设氢气质量为x g，带了单位，不符合要求；
2. 化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，氯化锌的化学式应为$\mathrm{ZnCl}_2$，且HCl前需配平系数2，原解的化学方程式书写错误；
3. 比例式应满足“相对质量比=实际质量比”，原解将未知量与已知量的位置写反，导致计算结果错误；
4. 化学计算题需补充答语，原解漏写答语，答题不完整。
【答案】
(1) 设未知量时带了单位，应为“设可得到氢气的质量为x”；
(2) 化学方程式书写错误，氯化锌化学式错误且HCl未配平，正确为$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$；
(3) 比例式列错，计算结果错误，正确比例式为$\frac{65}{2}=\frac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$，结果应为0.1 g；
(4) 漏写答语，应补充“答：可得到氢气的质量为0.1 g”。
【知识点】
根据化学方程式的计算、化学方程式的书写规范
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础规范，涵盖设未知量、方程式书写、比例式列写、答题完整性等易错点，是典型的基础题型，需学生掌握严谨的计算步骤。
【难度系数】
0.3
要找出解题过程中的错误，需依据化学方程式计算的规范步骤，依次检查设未知量、化学方程式书写、比例式列写、答题完整性这几个关键环节，对应规范要求排查问题。
【解析】
1. 设未知量的规范要求是未知量不带单位，原解中设氢气质量为x g，带了单位，不符合要求；
2. 化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，氯化锌的化学式应为$\mathrm{ZnCl}_2$，且HCl前需配平系数2，原解的化学方程式书写错误；
3. 比例式应满足“相对质量比=实际质量比”，原解将未知量与已知量的位置写反，导致计算结果错误；
4. 化学计算题需补充答语，原解漏写答语，答题不完整。
【答案】
(1) 设未知量时带了单位，应为“设可得到氢气的质量为x”；
(2) 化学方程式书写错误，氯化锌化学式错误且HCl未配平，正确为$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{ZnCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$；
(3) 比例式列错，计算结果错误，正确比例式为$\frac{65}{2}=\frac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$，结果应为0.1 g；
(4) 漏写答语，应补充“答：可得到氢气的质量为0.1 g”。
【知识点】
根据化学方程式的计算、化学方程式的书写规范
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础规范，涵盖设未知量、方程式书写、比例式列写、答题完整性等易错点，是典型的基础题型，需学生掌握严谨的计算步骤。
【难度系数】
0.3
5. 2024·德阳 跨学科·化学与环境 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的$\ce{SO_{2}}$污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$，生成的$\ce{CaSO_{4}}$可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg $\ce{SO_{2}}$全部吸收，至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是多少？
答案
5. 解：设至少需要$\mathrm{CaCO}_3$的质量是x。
$2\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2\xlongequal{\ \ \ \ }2\mathrm{CaSO}_4+2\mathrm{CO}_2$
200 128
x 256 kg
$\frac{200}{128}=\frac{x}{256\ \mathrm{kg}}$ $x=400\ \mathrm{kg}$
答：至少需要$\mathrm{CaCO}_3$的质量是400 kg。
$2\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2\xlongequal{\ \ \ \ }2\mathrm{CaSO}_4+2\mathrm{CO}_2$
200 128
x 256 kg
$\frac{200}{128}=\frac{x}{256\ \mathrm{kg}}$ $x=400\ \mathrm{kg}$
答：至少需要$\mathrm{CaCO}_3$的质量是400 kg。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算问题，解题思路为：①设未知量（需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量）；②写出反应的化学方程式；③计算相关物质的相对质量（$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量总和）；④代入已知$\ce{SO_{2}}$的质量和未知$\ce{CaCO_{3}}$的质量，根据化学方程式中各物质的质量比等于实际质量比列比例式；⑤求解未知量并作答。
【解析】解：设至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对总质量：$2×100=200$，$\ce{SO_{2}}$的相对总质量：$2×64=128$
列比例式：$\frac{200}{128} = \frac{x}{256\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \frac{200×256\ \mathrm{kg}}{128} = 400\ \mathrm{kg}$
【答案】至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是400 kg。
【知识点】根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】本题结合烟气脱硫的实际情境，考查基础化学方程式计算，只要掌握计算步骤、找准物质质量关系即可解答，是化学与环境结合的基础题型。
【难度系数】0.3
【解析】解：设至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$x$。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对总质量：$2×100=200$，$\ce{SO_{2}}$的相对总质量：$2×64=128$
列比例式：$\frac{200}{128} = \frac{x}{256\ \mathrm{kg}}$
解得：$x = \frac{200×256\ \mathrm{kg}}{128} = 400\ \mathrm{kg}$
【答案】至少需要$\ce{CaCO_{3}}$的质量是400 kg。
【知识点】根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】本题结合烟气脱硫的实际情境，考查基础化学方程式计算，只要掌握计算步骤、找准物质质量关系即可解答，是化学与环境结合的基础题型。
【难度系数】0.3
6. 2024·安徽 新趋势·文化遗产 《天工开物》记载了锡的冶炼方法:入砂(指锡砂)数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化,用铅少许,(锡)沛然流注。其反应原理为$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$。现有151 kg含$\ce{SnO_{2}}$ 20%的锡砂,理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)?
答案
6. 解：设理论上可以炼出锡的质量为x。
$\mathrm{C}+\mathrm{SnO}_2\xlongequal{高温}\mathrm{Sn}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
151 119
151 kg×20% x
$\frac{151}{119}=\frac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$ $x=23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。
【点拨】151 kg 含$\mathrm{SnO}_2$ 20% 的锡砂中含$\mathrm{SnO}_2$的质量为151 kg×20%，代入化学方程式可求得Sn的质量。
$\mathrm{C}+\mathrm{SnO}_2\xlongequal{高温}\mathrm{Sn}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
151 119
151 kg×20% x
$\frac{151}{119}=\frac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$ $x=23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。
【点拨】151 kg 含$\mathrm{SnO}_2$ 20% 的锡砂中含$\mathrm{SnO}_2$的质量为151 kg×20%，代入化学方程式可求得Sn的质量。
解析
【分析】本题是结合传统文化的化学计算问题，解题思路为：①先将含杂质的锡砂质量换算为纯净的$\ce{SnO_{2}}$的质量（化学方程式计算需用纯净物质量）；②写出反应的化学方程式，确定$\ce{SnO_{2}}$和$\ce{Sn}$的相对质量比；③设理论炼出锡的质量为未知数，根据化学方程式中各物质的质量比列比例式求解；④得出结果并规范作答。
【解析】解：设理论上可以炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为119。
锡砂中纯净$\ce{SnO_{2}}$的质量为：$151\ \mathrm{kg}×20\%$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\frac{151}{119} = \frac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$
解得：$x = 23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。
【答案】23.8 kg
【知识点】根据化学方程式计算、含杂质物质的化学方程式计算
【点评】本题以《天工开物》中锡的冶炼为背景，将化学知识与传统文化融合，考察化学方程式计算的基本步骤，核心是先换算纯净物质量再代入方程式计算，属于基础应用题型，能有效考察学生的计算能力和知识应用能力。
【难度系数】0.7
【解析】解：设理论上可以炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为119。
锡砂中纯净$\ce{SnO_{2}}$的质量为：$151\ \mathrm{kg}×20\%$
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\frac{151}{119} = \frac{151\ \mathrm{kg}×20\%}{x}$
解得：$x = 23.8\ \mathrm{kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量为23.8 kg。
【答案】23.8 kg
【知识点】根据化学方程式计算、含杂质物质的化学方程式计算
【点评】本题以《天工开物》中锡的冶炼为背景，将化学知识与传统文化融合，考察化学方程式计算的基本步骤，核心是先换算纯净物质量再代入方程式计算，属于基础应用题型，能有效考察学生的计算能力和知识应用能力。
【难度系数】0.7
7. 2024·武汉 新考法·守恒法 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为
（2）计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为
锥形瓶
（填“锥形瓶”或“烧杯”）。（2）计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
答案
7. 解：（1）锥形瓶
（2）设参加反应的红磷的质量为x。
$4\mathrm{P}\ +\ 5\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$
124 160
x 106.28 g -106.23 g = 0.05 g
$\frac{124}{160}=\frac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$ $x\approx0.04\ \mathrm{g}$
答：参加反应的红磷的质量为0.04 g。
（2）设参加反应的红磷的质量为x。
$4\mathrm{P}\ +\ 5\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$
124 160
x 106.28 g -106.23 g = 0.05 g
$\frac{124}{160}=\frac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$ $x\approx0.04\ \mathrm{g}$
答：参加反应的红磷的质量为0.04 g。
解析
【分析】
首先，第一问需识别实验仪器，红磷燃烧验证质量守恒的反应容器为锥形瓶，据此判断；第二问，反应后取下橡胶塞，装置内氧气被消耗导致压强减小，外界空气进入，天平示数增加的质量即为参加反应的氧气质量，再根据红磷燃烧的化学方程式，利用氧气质量计算参加反应的红磷质量，步骤为设未知量、写化学方程式、找相对质量、列比例式、求解作答。
【解析】
（1）仪器甲是红磷燃烧实验的反应容器，名称为锥形瓶；
（2）反应后天平示数增加的质量为参加反应的氧气质量：$106.28\ \mathrm{g} - 106.23\ \mathrm{g} = 0.05\ \mathrm{g}$。
设参加反应的红磷质量为$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
相对质量：$124$ $160$
对应质量：$x$ $0.05\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{124}{160} = \frac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得：$x \approx 0.04\ \mathrm{g}$
答：参加反应的红磷质量为$0.04\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）锥形瓶；（2）$0.04\ \mathrm{g}$
【知识点】
常见化学仪器名称、质量守恒定律应用、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合红磷燃烧验证质量守恒的实验，考查仪器识别和化学方程式计算，核心是利用反应后装置质量差确定参加反应的氧气质量，难度不大，注重基础计算和守恒法的应用。
【难度系数】
0.6
首先，第一问需识别实验仪器，红磷燃烧验证质量守恒的反应容器为锥形瓶，据此判断；第二问，反应后取下橡胶塞，装置内氧气被消耗导致压强减小，外界空气进入，天平示数增加的质量即为参加反应的氧气质量，再根据红磷燃烧的化学方程式，利用氧气质量计算参加反应的红磷质量，步骤为设未知量、写化学方程式、找相对质量、列比例式、求解作答。
【解析】
（1）仪器甲是红磷燃烧实验的反应容器，名称为锥形瓶；
（2）反应后天平示数增加的质量为参加反应的氧气质量：$106.28\ \mathrm{g} - 106.23\ \mathrm{g} = 0.05\ \mathrm{g}$。
设参加反应的红磷质量为$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
相对质量：$124$ $160$
对应质量：$x$ $0.05\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{124}{160} = \frac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得：$x \approx 0.04\ \mathrm{g}$
答：参加反应的红磷质量为$0.04\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）锥形瓶；（2）$0.04\ \mathrm{g}$
【知识点】
常见化学仪器名称、质量守恒定律应用、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合红磷燃烧验证质量守恒的实验，考查仪器识别和化学方程式计算，核心是利用反应后装置质量差确定参加反应的氧气质量，难度不大，注重基础计算和守恒法的应用。
【难度系数】
0.6
