7. A 如图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“图1”表示两种不同的原子。

(1)该反应属于（填基本反应类型）反应。
(2)虚线框内可填的微观示意图是（填序号）。

(1)分解 (2)D

【分析】
首先我们从两个小问的考点出发梳理解题思路：
1. 第一问判断基本反应类型，先统计反应前后的分子种类，明确反应物和生成物的物质种类数量，对照四大基本反应类型的特征匹配即可。观察微观过程可以发现，反应前仅存在1种分子，也就是反应物只有1种物质，反应后生成了两种不同的新分子，也就是生成物共2种物质，符合“一变多”的特征，对应分解反应。
2. 第二问补全虚线框的微观示意图，直接利用质量守恒定律的微观规律：化学反应前后原子的种类、总数目完全不变，先统计出反应前所有原子的总数量，减去已经画出的生成物部分的原子数量，剩下的原子组合就是虚线框内应该存在的粒子，对比选项就能选出正确答案。
【解析】
(1) 从微观示意图可知，该反应的反应物只有1种分子（即仅1种物质），反应后生成了两种不同的分子（即共2种生成物），符合分解反应“一种物质反应生成两种或两种以上其他物质”的定义，因此属于分解反应。
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变：统计反应前所有原子，共有2个“●”原子和4个另一种原子；已给出的生成物图示中，已经存在2个由2个另一种原子构成的分子，共占用了4个另一种原子，剩余的2个“●”原子恰好可以构成1个由2个“●”原子构成的双原子分子，因此虚线框内应填的是对应选项D。
【答案】
(1) 分解 (2) D
【知识点】
基本反应类型判断；质量守恒定律微观实质；微观反应示意图解读
【点评】
本题属于化学微观反应类的基础题型，核心考察学生对化学反应微观本质的理解，解题的核心要点是牢牢抓住“化学反应前后原子种类、数目不变”的规律，同时熟记四大基本反应类型的特征即可顺利得分。
【难度系数】
0.8

8. B (2025·绥化校级月考)某化学兴趣小组设计如下实验装置(托盘天平和 A 中加热装置已省略)验证质量守恒定律。

(1)利用装置 A 验证质量守恒定律,实验过程中气球的变化情况是。
(2)利用装置 B 验证质量守恒定律时的现象为。
(3)利用装置 C 无法验证质量守恒定律,原因是。
(4)利用装置 D 验证质量守恒定律,反应前天平平衡,然后将烧杯倾斜,过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量,观察天平指针向(填“左”或“右”)偏转。
(5)小明受到装置 A 的启发,将装置 D 进行改进,如图 E 所示。称量反应前后质量,发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验结果的可能原因是。

(1)先变大后变小
(2)铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平依然平衡
(3)酒精和水不发生化学变化
(4)右
(5)气球膨胀使其受到的空气的浮力增大

【分析】
我们可以围绕质量守恒定律的验证逻辑逐步思考：
1. 第(1)问：先分析铜粉加热的反应特点，反应放热且消耗氧气，瓶内压强先因受热膨胀变大，后因氧气被消耗、温度冷却变小，对应气球的变化即可推导出来。
2. 第(2)问：回忆铁和硫酸铜的反应现象，该反应无气体参与或生成，体系总质量不变，结合验证质量守恒的实验特征描述现象即可。
3. 第(3)问：明确质量守恒定律仅适用于化学变化，判断C中酒精和水混合的变化类型，就能得出无法验证的原因。
4. 第(4)问：D是敞口装置，过氧化氢分解生成的氧气会逸出，左盘质量减小，即可判断天平偏转方向。
5. 第(5)问：E装置虽然密闭，但反应后气球胀大，会受到空气浮力的影响，导致称量结果偏小，对应推导原因即可。
【解析】
(1) 装置A中加热铜粉时，铜与氧气反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，气球随之变大；反应结束后温度冷却至室温，瓶内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，气球又逐渐变小，因此气球的变化是先变大后变小。
(2) 装置B中铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色；该反应没有气体参与也没有气体生成，反应前后体系总质量不变，因此天平依然保持平衡。
(3) 质量守恒定律的适用对象是化学变化，装置C中酒精和蒸馏水混合仅发生溶解，没有新物质生成，属于物理变化，因此无法验证质量守恒定律。
(4) 装置D为敞口体系，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气逸散到空气中，反应后左盘总质量小于右盘，因此天平指针向右偏转。
(5) 装置E中反应生成大量氧气使气球膨胀，装置排开空气的体积增大，受到的空气浮力也随之增大，天平称量的等效质量为装置总重力减去浮力，因此测得的反应后总质量偏小。
【答案】
(1)先变大后变小
(2)铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平依然平衡
(3)酒精和水不发生化学变化
(4)右
(5)气球膨胀使其受到的空气的浮力增大
【知识点】
质量守恒定律验证，金属与盐置换反应，过氧化氢分解
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，覆盖了不同反应类型、不同装置体系的实验特点，既考察基础反应现象，又设置了浮力干扰的易错考点，帮助学生明确验证质量守恒定律的适用条件、密闭体系的要求，规避常见的认知误区。
【难度系数】
0.6

9. C 定量研究对于化学的发展有重大作用。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填序号)。
A.原子的种类 B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目 E.元素的种类 F.物质的种类
(2)镁条燃烧的实验如图所示。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网,将它们一起放在托盘天平上称量,质量为$m_1$。在陶土网上方将镁条点燃,将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量,质量为$m_2$。
①镁条燃烧的符号表达式为________,现象为________。
②理论上$m_1$应小于$m_2$,请运用质量守恒定律进行解释:________。
③若实际称得的$m_1$大于$m_2$,可能的原因是________。

(1)ABE
(2)①$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$ 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
②生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
③扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量

【分析】
这道题围绕质量守恒定律展开，解题思路可以分步梳理：
1. 第(1)小问，首先回忆化学反应的本质是原子的重新组合，结合质量守恒定律的宏观、微观推论判断不变量：反应前后原子的种类、数目、质量都不会改变，对应宏观上元素种类也不变；而化学反应一定生成新物质，所以分子种类、物质种类必然改变，分子数目是可能改变，据此筛选正确选项。
2. 第(2)小问的①，回忆镁条燃烧的基础反应，对应写出反应物、反应条件、生成物的符号表达式，再对照课本的标准描述整理实验现象即可。
3. 第(2)小问的②，从质量守恒定律的定义出发，镁燃烧时有氧气参与反应，称量初始质量m1时没有计入参与反应的氧气质量，因此生成的氧化镁总质量等于镁和氧气的质量之和，自然会比原镁条质量大。
4. 第(2)小问的③，出现m1＞m2的异常结果，说明反应后留在陶土网上的固体总质量比原镁条还小，结合镁燃烧会产生氧化镁白烟逸散的特点，当逸散走的氧化镁质量比参与反应的氧气质量更大时，就会出现该结果。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律的核心规律：
微观上化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变；宏观上元素的种类、物质总质量不发生改变。化学反应一定会生成新物质，因此分子种类、物质种类一定改变，分子的数目可能改变也可能不变，因此没有变化的是ABE。
(2) ① 镁在点燃条件下和氧气反应生成氧化镁，对应的符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$；镁条燃烧的典型现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
② 根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此燃烧后产物和陶土网的总质量m2，会大于初始镁条和陶土网的总质量m1，即理论上m1小于m2。
③ 镁条燃烧时会产生大量氧化镁固体小颗粒（白烟），部分氧化镁会扩散到空气中逸散，当扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量时，剩余在陶土网上的固体总质量就会小于原镁条的质量，因此实际称量得到m1大于m2。
【答案】
(1) ABE
(2) ①$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃}MgO}$ 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
②生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
③扩散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量
【知识点】
质量守恒定律；镁的燃烧；符号表达式书写
【点评】
本题是质量守恒定律的经典应用型习题，既考察了质量守恒的核心基础概念，又结合镁条燃烧的真实实验场景，引导学生跳出机械记忆，从质量守恒的本质出发分析理论质量变化和实验异常误差，加深对有气体参与、有生成物逸散的反应的质量守恒规律的理解。
【难度系数】
0.65