1.碳酸钠水溶液能使无色酚酞试液变色。我们厨房中食用的盐一般指的是。

1. 红 2. 氯化钠

【分析】
首先，要解决这道题需分两步思考：第一步，回忆碳酸钠的化学性质，明确其水溶液的酸碱性，结合无色酚酞试液的变色规律判断第一个空；第二步，结合生活常识确定厨房食用盐的主要成分，解答第二个空。
【解析】
1. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水后碳酸根离子发生水解，使水溶液呈碱性；而无色酚酞试液的变色规律是：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，因此碳酸钠水溶液能使无色酚酞试液变红色。
2. 厨房中食用的盐，日常所说的食盐，其主要成分是氯化钠，因此此处应填氯化钠。
【答案】
红；氯化钠
【知识点】
碳酸钠的水溶液酸碱性、酸碱指示剂的性质、常见盐的俗称
【点评】
本题为基础化学与生活结合的识记类题目，考察常见物质的性质及生活中的化学常识，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.9

2.写出下列盐的化学式。
氯化铁，硫酸钡，
硝酸铵，碳酸钾。

1. FeCl₃ 2. BaSO₄ 3. NH₄NO₃ 4. K₂CO₃

【分析】要写出盐的化学式，需依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，结合常见元素、原子团的化合价，采用“正价在前、负价在后，化合价绝对值交叉约简”的方法推导。具体思路为：先确定各组成粒子的化合价，再计算所需粒子的个数，最终写出对应化学式。
【解析】1.氯化铁：铁元素化合价为+3，氯元素为-1，设化学式中Fe、Cl的个数为x、y，由化合价代数和为0得：(+3)x + (-1)y = 0，解得x=1、y=3，故化学式为FeCl₃；2.硫酸钡：钡元素化合价为+2，硫酸根(SO₄²⁻)化合价为-2，同理得(+2)x + (-2)y = 0，解得x=1、y=1，化学式为BaSO₄；3.硝酸铵：铵根(NH₄⁺)化合价为+1，硝酸根(NO₃⁻)化合价为-1，得(+1)x + (-1)y = 0，解得x=1、y=1，化学式为NH₄NO₃；4.碳酸钾：钾元素化合价为+1，碳酸根(CO₃²⁻)化合价为-2，得(+1)x + (-2)y = 0，解得x=2、y=1，化学式为K₂CO₃。
【答案】FeCl₃，BaSO₄，NH₄NO₃，K₂CO₃
【知识点】化学式书写，常见元素与原子团化合价
【点评】本题考查初中化学基础的盐类化学式书写，核心是掌握化合价规则和化学式书写方法，属于识记类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8

1.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$）属于（）

A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐

1. D

【分析】
要判断硫代硫酸钠（$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$）的类别，需先明确氧化物、酸、碱、盐的定义，再结合该物质的组成逐一分析：首先回忆各类物质的核心定义，氧化物是由两种元素组成且含一种氧元素的化合物；酸是电离出的阳离子全为$\ce{H^{+}}$的化合物；碱是电离出的阴离子全为$\ce{OH^{-}}$的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物。再根据$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$的元素组成和离子构成，排除错误选项确定答案。
【解析】
1. 选项A：氧化物要求由两种元素组成，且其中一种为氧元素，$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$含$\ce{Na}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素，不符合氧化物定义，排除A。
2. 选项B：酸需电离出的阳离子全部是$\ce{H^{+}}$，$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$不含$\ce{H^{+}}$，无法满足酸的电离特征，排除B。
3. 选项C：碱需电离出的阴离子全部是$\ce{OH^{-}}$，$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$不含$\ce{OH^{-}}$，不符合碱的定义，排除C。
4. 选项D：盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$由$\ce{Na^{+}}$（金属阳离子）和$\ce{S_{2}O^{2-}_{3}}$（硫代硫酸根，酸根阴离子）构成，符合盐的定义，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
物质的分类、酸碱盐的判断
【点评】
本题为化学基础概念题，考察氧化物、酸、碱、盐的定义应用，解题关键是明确各类物质的组成特点，难度较低，属于基础概念识记类题目。
【难度系数】
0.8

2.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（）

A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
B.$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$
C.$\ce{NH_{4}H_{2}PO_{4}}$
D.$\ce{K_{2}SO_{4}}$

2. A

【分析】要判断化肥是否为氮肥，需明确氮肥的定义：化肥中仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的为氮肥。解题时，先回忆化肥的分类标准，再逐一分析各选项所含的营养元素，确定对应化肥种类，最终选出符合要求的选项。
【解析】根据化肥的分类规则：只含氮元素的为氮肥，只含磷元素的为磷肥，只含钾元素的为钾肥，含两种及以上营养元素的为复合肥。对各选项分析如下：
1. 选项A：$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$（尿素），仅含有氮元素，属于氮肥；
2. 选项B：$\ce{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}$，仅含有磷元素，属于磷肥；
3. 选项C：$\ce{NH_{4}H_{2}PO_{4}}$，含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
4. 选项D：$\ce{K_{2}SO_{4}}$，仅含有钾元素，属于钾肥。
综上，属于氮肥的是选项A。
【答案】A
【知识点】氮肥的判断、常见化肥的分类
【点评】本题考查常见化肥的分类，属于初中化学基础知识点，难度不大，主要考查学生对化肥分类标准的识记与应用能力，是中考的高频基础题。
【难度系数】0.8

3. 下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是 （）

A.HCl 和 NaCl
B.HCl 和 Na₂CO₃
C.NaOH 和 HCl
D.NaCl 和 AgNO₃

3. A

【分析】首先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分后，若生成沉淀、气体或水，则复分解反应能够发生；反之则不能。接下来逐一分析各选项中物质交换成分后的产物，判断是否满足反应条件。
【解析】根据复分解反应的发生条件分析：
选项A：HCl和NaCl互相交换成分后，仍为HCl和NaCl，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
选项B：HCl和Na₂CO₃交换成分后生成NaCl、H₂O和CO₂气体，满足反应条件，能发生复分解反应；
选项C：NaOH和HCl交换成分后生成NaCl和H₂O，有水生成，满足反应条件，能发生复分解反应；
选项D：NaCl和AgNO₃交换成分后生成AgCl沉淀和NaNO₃，有沉淀生成，满足反应条件，能发生复分解反应。
综上，不能发生复分解反应的是选项A。
【答案】A
【知识点】复分解反应发生条件
【点评】本题考查复分解反应的发生条件，属于初中化学基础知识点，解题关键是牢记复分解反应需生成沉淀、气体或水这一核心条件，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.7

4.能把纯碱、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂 （）

A.二氧化碳
B.水
C.紫色石蕊试液
D.无色酚酞试液

4. C

【分析】要鉴别纯碱（碳酸钠溶液呈碱性）、食盐水（氯化钠溶液呈中性）、稀盐酸（呈酸性）三种物质，需选择能与三种物质产生不同明显现象的试剂，结合各选项试剂的特性逐一分析判断。
【解析】首先明确三种待鉴别物质的酸碱性：纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）溶液显碱性，食盐水（$\ce{NaCl}$）溶液显中性，稀盐酸（$\ce{HCl}$）溶液显酸性。逐一分析选项：
1. 选项A（二氧化碳）：二氧化碳与纯碱溶液反应无明显外观现象，与食盐水、稀盐酸均不反应，无法区分三种物质；
2. 选项B（水）：三种物质均易溶于水，无特殊现象，不能鉴别；
3. 选项C（紫色石蕊试液）：紫色石蕊遇酸性溶液（稀盐酸）变红，遇中性溶液（食盐水）保持紫色，遇碱性溶液（纯碱溶液）变蓝，三种现象完全不同，可直接鉴别三种物质；
4. 选项D（无色酚酞试液）：无色酚酞仅遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液均为无色，无法区分食盐水和稀盐酸。因此正确答案为C。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、酸碱指示剂的性质
【点评】本题考查酸碱指示剂的变色规律及物质鉴别的基本思路，属于初中化学基础题型，需掌握常见盐溶液的酸碱性及指示剂的应用。
【难度系数】0.6

5. 请将下列化学方程式补写完整。
(1) $\ce{HCl + AgNO_{3} =}$ $\ce{ + HNO_{3}}$
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O +}$
(3) $\ce{H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} =}$ $\ce{ + 2HCl}$
(4) $\ce{Ca(OH)_{2} +}$ $\ce{ = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$
(5) $\ce{Ba(OH)_{2} + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}↓ +}$
(6) $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} =}$
(7) $\ce{AgNO_{3} +}$ $\ce{ = NaNO_{3} + AgCl↓}$
(8) $\ce{ = BaSO_{4}↓ + 2NaCl}$

1. AgCl↓ 2. CO₂↑ 3. BaSO₄↓ 4. Na₂CO₃ 5. BaSO₄↓ 6. 2NaCl＋BaCO₃↓ 7. NaCl 8. BaCl₂＋Na₂SO₄

【分析】
本题均为复分解反应的化学方程式补全题，解题思路为：复分解反应的核心是两种化合物互相交换成分，反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。解题时先拆分反应物的阴阳离子，交换后根据化合价书写化学式，再配平，标注沉淀（↓）或气体（↑）符号，最后验证是否符合反应条件。
【解析】
(1) HCl与AgNO₃交换成分生成AgCl沉淀和HNO₃，故填$\ce{AgCl↓}$；
(2) Na₂CO₃与HCl交换成分生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解为CO₂气体和H₂O，故填$\ce{CO_{2}↑}$；
(3) H₂SO₄与BaCl₂交换成分生成BaSO₄沉淀和HCl，故填$\ce{BaSO_{4}↓}$；
(4) 生成物为CaCO₃和NaOH，反应物需提供CO₃²⁻，对应物质为Na₂CO₃，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，故填$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；
(5) Ba(OH)₂与CuSO₄交换成分生成Cu(OH)₂沉淀和BaSO₄沉淀，故填$\ce{BaSO_{4}↓}$；
(6) BaCl₂与Na₂CO₃交换成分生成BaCO₃沉淀和NaCl，配平后为$\ce{2NaCl + BaCO_{3}↓}$，故填$\ce{2NaCl + BaCO_{3}↓}$；
(7) 生成物含Na⁺和Cl⁻，对应反应物为NaCl，反应为$\ce{AgNO_{3} + NaCl = NaNO_{3} + AgCl↓}$，故填$\ce{NaCl}$；
(8) 生成物为BaSO₄和NaCl，反应物为BaCl₂和Na₂SO₄，反应为$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl}$，故填$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4}}$；
【答案】
$\ce{AgCl↓}$；$\ce{CO_{2}↑}$；$\ce{BaSO_{4}↓}$；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；$\ce{BaSO_{4}↓}$；$\ce{2NaCl + BaCO_{3}↓}$；$\ce{NaCl}$；$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
复分解反应、化学方程式书写、酸碱盐反应规律
【点评】
本题为基础化学用语题型，核心考察复分解反应的规律及反应条件，需熟练掌握常见酸碱盐的反应特性、沉淀和气体的判断，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.3