10.柯柯购买的零食包装袋内有一包“石灰干燥剂”，其主要成分为生石灰。由于在空气中放置时间较长，为验证该“石灰干燥剂”的成分，柯柯做了以下探究实验。
(1)观察“石灰干燥剂”：
打开小纸袋，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这可能是因为、。（用化学方程式表示）
(2)探究是否含有碳酸钙：
向固体粉末中加入足量的，观察是否有产生。
(3)探究是否含有氢氧化钙：
【查阅资料】$\ce{Ca(OH)_{2}}$在温度达到$580\ °\mathrm{C}$时分解为两种氧化物。一般酒精喷灯火焰温度在$700\ °\mathrm{C}$左右。
【设计实验】柯柯将“石灰干燥剂”烘干（温度低于$580\ °\mathrm{C}$）之后，取10 g样品，并设计了下图所示实验开展探究。

该实验过程中碱石灰的作用是。
【记录数据】充分反应后，发现B装置质量增加了0.9 g。
【得出结论】由此可以判断“石灰干燥剂”中含氢氧化钙。请利用实验记录数据，计算“石灰干燥剂”中氢氧化钙的质量分数。

解:设样品中氢氧化钙的质量为$x$。
$\ce{Ca(OH)_{2}\xlongequal{高温}CaO +H_{2}O}$
$74\quad\quad\quad\quad\quad 18$
$x\quad\quad\quad\quad\quad 0.9\ \mathrm{g}$
$\dfrac{74}{18}=\dfrac{x}{0.9\ \mathrm{g}}\quad x=3.7\ \mathrm{g}$
“石灰干燥剂”中氢氧化钙的质量分数为$\dfrac{3.7\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\%=37\%$。
答:“石灰干燥剂”中氢氧化钙的质量分数为$37\%$。

【分析】
首先明确石灰干燥剂变质的反应：生石灰（CaO）在空气中先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙，导致块状，对应两个化学方程式。检验碳酸钙利用其与酸反应生成二氧化碳的性质，选择稀盐酸。实验中需测定氢氧化钙分解生成水的质量，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，避免干扰水的质量测定。最后根据氢氧化钙分解生成水的质量，利用化学方程式计算其质量，进而求质量分数。
【解析】
(1) 生石灰在空气中放置时，先与水反应生成氢氧化钙：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，因此白色颗粒粘成块状。
(2) 碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此向固体粉末中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钙。
(3) 实验中需要测定氢氧化钙分解生成水的质量，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，避免干扰生成水的质量的测定。
计算氢氧化钙的质量分数：
设样品中氢氧化钙的质量为$x$。
$\ce{Ca(OH)_{2}\xlongequal{高温}CaO + H_{2}O}$
$\dfrac{74}{18} = \dfrac{x}{0.9\ \mathrm{g}}$，解得$x = 3.7\ \mathrm{g}$。
氢氧化钙的质量分数为：$\dfrac{3.7\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}}×100\% = 37\%$。
【答案】
(1) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(2) 稀盐酸；气泡
(3) 防止空气中的水蒸气进入B装置；“石灰干燥剂”中氢氧化钙的质量分数为37%
【知识点】
化学方程式书写、物质的检验、根据化学方程式计算
【点评】
本题围绕生石灰干燥剂的变质探究展开，结合物质性质、实验设计和化学计算，考察学生对相关知识点的掌握，实验中碱石灰的作用是易错点，计算需注意比例式的正确应用。
【难度系数】
0.6