1. 水的性质
(1) 水可与某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：生石灰与水的反应，此反应的化学方程式是。
(2) 水可与某些氧化物反应生成酸，例如：正常的雨水略显酸性的原因是，用化学方程式表示为。

(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂；(2)空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；CO₂+H₂O=H₂CO₃

(1)生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
(2)正常雨水略显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃。

2. 水的组成
电解水时在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了，通的是电。与电源正极相连的玻璃管内产生，与电源负极相连的玻璃管内产生，两者的体积比(分子个数比)为，质量比为。电解水反应的化学方程式为，属于反应。得出有关水的组成的结论是。

增强水的导电性；直流；氧气；氢气；$1:2$；$8:1$；$2H_2O\overset{通电}=2H_2\uparrow +O_2\uparrow$ ；分解；水由氢、氧元素组成。

电解水时，为增强水的导电性，需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；电解过程通直流电，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为$1:2$，分子个数比与体积比相同，也为$1:2$，根据水和生成氢气和氧气的质量，可算出质量比为$8:1$，化学方程式为$2H_2O\overset{通电}=2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，反应物只有水一种，生成物有两种，属于分解反应，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成。

3. 氢气的性质
(1) 氢气是一种、的气体，于水，密度比空气。
(2) 氢气具有可燃性，纯净的氢气能在空气中安静地燃烧，产生火焰，放出热量，生成水，反应的化学方程式为。如果氢气中混有一定量的空气或氧气，遇明火会发生，因此点燃氢气前一定要。
(3) 氢气的验纯方法：用小试管收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果响声很小，表示氢气较纯。

(1) 无色、无味、难溶、小；
(2) 淡蓝色、$2H_2 + O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$、爆炸、验纯；

(1) 根据氢气的物理性质，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
(2) 纯净氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，生成水，化学方程式为$2H_2+O_2\xlongequal{点燃}2H_2O$；当氢气中混入空气或氧气，遇明火可能引发爆炸，所以点燃前必须验纯。
(3) 题目给出氢气验纯的具体操作步骤。

4. 水的净化
(1) 溶有较多含钙、镁离子的可溶性物质的水称为，不含或仅溶有少量含钙、镁离子的可溶性物质的水称为。
(2) 区分硬水和软水常用的方法是，产生泡沫较多的为。降低水的硬度的方法有和等，日常生活中常用的方法是。
(3) 净水的方法

(1) 硬水，软水
(2) 肥皂水，软水，煮沸，蒸馏，煮沸
(3) 明矾，不溶性，活性炭，物理，化学，高

(1) 硬水是指溶有较多含钙、镁离子的可溶性物质的水，软水是指不含或仅溶有少量含钙、镁离子的可溶性物质的水。
(2) 区分硬水和软水常用的方法是使用肥皂水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少的是硬水。降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏等，日常生活中常用的方法是煮沸。
(3) 根据净水方法图表：
沉降：利用重力使大颗粒固体沉降；吸附沉降：加入明矾等絮凝剂使小颗粒固体沉降。
过滤：把不溶于水的固体物质分离出来，除去水中的不溶性杂质。
吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，发生的是物理变化。
杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉、氯气等），除去水中的细菌、病毒；该过程属于化学变化。
蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，将水中的所有杂质除去，单一操作净化程度最高。

5. 水资源的综合利用
保护水资源的措施有节约用水、防治水体污染。写出节约用水的一种做法：。

随手关闭水龙头（或用淘米水浇花等合理答案）

节约用水的做法有很多，例如用淘米水浇花、随手关闭水龙头等，这些都是生活中常见且符合九年级化学章节内容的做法。