知·识·清·单
1. 实验室制取二氧化碳的试剂为和。
2. 实验室制取二氧化碳的反应原理为。
3. 实验室制取二氧化碳的收集方法为。
4. 实验室制取二氧化碳的检验方法为。
5. 实验室制取二氧化碳的验满方法为。

1. 大理石或石灰石 稀盐酸
2. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
3. 向上排空气法
4. 把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
5. 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满

【分析】本题考查实验室制取二氧化碳的基础知识点，需回忆课本中关于实验室制取CO₂的试剂选择、反应原理、收集方法、检验及验满方法的内容，逐个对应解答即可，这些均为化学学科的基础必记知识点。
【解析】1. 实验室制取二氧化碳选用的试剂为大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸，不能选用稀硫酸，因为反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在反应物表面阻止反应持续进行；2. 反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；3. 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集；4. 利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，检验方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；5. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
【答案】1. 大理石或石灰石 稀盐酸；2. $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；3. 向上排空气法；4. 把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；5. 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已满
【知识点】实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体的检验与验满
【点评】本题是化学学科中实验室制取气体的基础核心考点，属于必须熟练掌握的内容，难度较低，只要熟记课本相关知识点即可准确作答，是各类考试中的常考基础题。
【难度系数】0.8

1.下列常用于实验室制取二氧化碳的反应是()。

A.高温煅烧石灰石
B.石灰石与稀硫酸反应
C.大理石与稀盐酸反应
D.木炭在氧气中燃烧

1.C

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的反应选择，需结合实验室制取气体的要求（反应条件易达到、速率适中、气体纯净、原料易得）分析各选项。逐一判断选项：A选项高温煅烧石灰石需要高温，实验室难以实现；B选项石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物阻碍反应持续进行；C选项大理石与稀盐酸反应符合实验室制取要求；D选项木炭燃烧生成的气体不纯且不易收集，因此选C。
【解析】
实验室制取气体需满足反应条件简单、速率适中、产物纯净、原料经济等要求，逐一分析选项：
1. 选项A：高温煅烧石灰石（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$），反应需要高温，实验室难以提供该条件，不适合制取$\ce{CO_{2}}$；
2. 选项B：石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，隔绝反应物接触，使反应逐渐停止，无法持续产生$\ce{CO_{2}}$，不适合；
3. 选项C：大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应（$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$），反应速率适中，原料廉价易得，生成的$\ce{CO_{2}}$气体较纯净，是实验室制取$\ce{CO_{2}}$的常用反应；
4. 选项D：木炭在氧气中燃烧，产物除$\ce{CO_{2}}$外，还可能混有$\ce{CO}$或未反应的$\ce{O_{2}}$，气体不纯且不易收集，不适合实验室制取。综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳的反应原理、碳酸盐与酸的反应
【点评】
本题为初中化学基础题，直接考查实验室制取二氧化碳的核心反应，需学生牢记反应的选择依据及各反应的特点，属于必掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8