4. (2025·德阳中考)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸($CH_3COOH$),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 ()

A.白醋和稀硫酸中均含有$H^+$
B.白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少

C

【分析】本题考查酸的通性及溶液酸碱性与pH的关系，解题思路是：根据题目中“白醋与稀硫酸有相似的化学性质”，结合酸的通性逐一分析选项，找出错误说法。酸的通性包括：酸溶液中都含有H+；能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液的pH＜7；能与金属氧化物反应（如除铁锈）。据此判断各选项即可。
【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，因此酸具有相似的化学性质，结合酸的通性分析各选项：
1. 选项A：白醋属于酸，稀硫酸也是酸，酸溶液中均含有H+，该说法正确；
2. 选项B：酸能使紫色石蕊试液变红，白醋是酸，滴入紫色石蕊试液后溶液显红色，该说法正确；
3. 选项C：酸性溶液的pH＜7，白醋呈酸性，因此其pH应小于7，选项中“pH＞7”的说法错误；
4. 选项D：铁锈的主要成分是Fe₂O₃（金属氧化物），酸能与金属氧化物反应，因此生锈的铁钉放入白醋中，铁锈会与醋酸反应而减少，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题为基础题，主要考查酸的通性及溶液pH的判断，需掌握酸的定义、酸与指示剂的作用、酸与金属氧化物的反应规律，以及酸性溶液的pH特点，整体难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8

5.(2026·泰安新泰期中)某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质()。根据所学知识回答下列问题：
(1)稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为。
(2)将镁条加入稀盐酸中的现象为。
(3)如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式可能是，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：。
(4)图中Y物质是(填物质类别)。
(5)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是。
(6)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是(填字母)。
A. 能使无色酚酞试液变红
B. 能与稀硫酸反应生成水
C. 能与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{K_{2}CO_{3}}$
D. 能与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$反应

(1)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2)镁条逐渐减少,产生大量气泡,放出热量
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3}}$(合理即可) $\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$(与前一空对应)
(4)非金属氧化物
(5)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(6)D
解析:(3)X既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钙溶液反应,根据盐酸、氢氧化钙的化学性质可知X可能是碳酸盐,如碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)根据碱的化学性质:碱能与酸碱指示剂反应,能与酸、盐、非金属氧化物反应,依据图1氢氧化钙的化学性质,还缺少与非金属氧化物反应,图中Y物质是非金属氧化物。(5)中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。(6)氢氧化钾属于碱,氢氧化钾溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色,A合理;氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子,能与稀硫酸反应生成水,B合理;氢氧化钠和氢氧化钾都是溶于水的碱,都能与二氧化碳反应生成盐和水,故氢氧化钾能与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钾和水,C合理;氧化铁是金属氧化物,氢氧化钾是碱,碱不能与金属氧化物反应,D不合理。

【分析】本题围绕酸和碱的化学性质展开，需结合酸（稀盐酸）的通性（与活泼金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应）和碱（氢氧化钙）的通性（与酸碱指示剂、酸、盐、非金属氧化物反应），逐一分析各问题：(1)考查酸与金属氧化物的反应；(2)考查酸与活泼金属的反应现象；(3)需找同时能与酸、碱反应的物质（碳酸盐类）；(4)根据碱的通性补全未涉及的反应类别；(5)考查中和反应的微观实质；(6)根据KOH属于碱，结合碱的通性判断选项合理性。
【解析】
(1) 稀盐酸（$\ce{HCl}$）与氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$）和水，化学方程式配平后为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；
(2) 镁是活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象为镁条逐渐减少，产生大量气泡，反应放热；
(3) X需同时与稀盐酸、氢氧化钙反应，碳酸盐符合要求（如碳酸钠）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$；
(4) 碱的通性包括：与指示剂、酸、盐、非金属氧化物反应，图中氢氧化钙已涉及指示剂（酚酞）、酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）、盐，缺少与非金属氧化物的反应，故Y为非金属氧化物；
(5) 稀盐酸与氢氧化钙的反应是中和反应，微观实质是氢离子（$\ce{H^{+}}$）与氢氧根离子（$\ce{OH^{-}}$）结合生成水分子（$\ce{H_{2}O}$）；
(6) KOH属于碱，具有碱的通性：A. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，合理；B. 碱能与酸发生中和反应生成水，合理；C. 碱能与$\ce{CO_{2}}$反应生成盐和水，KOH与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{K_{2}CO_{3}}$和水，合理；D. 碱不能与金属氧化物（如$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）反应，不合理，故选D。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) 镁条逐渐减少，产生大量气泡，放出热量
(3) $\ce{Na_{2}CO_{3}}$(合理即可)；$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$
(4) 非金属氧化物
(5) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(6) D
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、中和反应
【点评】本题为酸和碱性质的基础综合题，核心考查酸、碱的通性及中和反应的微观实质，需熟练掌握各类物质的反应规律，难度适中。
【难度系数】0.3

6. (2025·淄博中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应,反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 ()


A.该反应放出热量
B.M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C.N点到P点变化的微观本质是$\ce{H^+ + OH^- = H_2O}$
D.向P点溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色

C
解析:
由图可知,反应过程中溶液的温度升高,则该反应放出热量√
M点对应的时间在20~40秒内,则M点溶液的pH小于7,显酸性,溶液中的溶质为生成的氯化钠(NaCl)和未反应完的氯化氢(HCl)√
N点溶液的pH等于7,显中性,此时盐酸和氢氧化钠已恰好完全反应,N点到P点过程中NaOH溶液过量,无反应发生×
P点溶液的pH大于7,显碱性,能使无色酚酞试液变红√

【分析】要解决这道题，需结合温度和pH变化图像分析稀盐酸与氢氧化钠的中和反应过程：首先，温度升高说明反应放热；pH从小于7逐渐增大，表明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。再逐一分析各选项：A选项根据温度变化判断反应放热；B选项根据M点pH判断溶质；C选项分析N到P点是否发生反应；D选项根据P点pH判断酸碱性及指示剂变化。
【解析】由温度图像可知，反应过程中溶液温度升高，说明中和反应放出热量，A说法正确；pH图像中，M点pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的NaCl和未反应完的HCl，B说法正确；N点pH=7，是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的点，N点到P点过程中，加入的NaOH过量，没有发生化学反应，因此不存在“H⁺ + OH⁻ = H₂O”的微观本质，C说法错误；P点pH＞7，溶液呈碱性，向其中滴入酚酞试液，溶液会变红色，D说法正确。综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】中和反应、溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】本题结合数字传感器的实验图像，考查中和反应的相关知识，要求学生能从图像中提取关键信息，分析反应进程、产物性质，是中考常见的图像分析类题目，注重对学生分析能力的考查。
【难度系数】0.5