6. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率，高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：
①$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
②$\ce{6KMnO_{4}\xlongequal{△}2K_{2}MnO_{4} + K_{2}Mn_{4}O_{8} + 4O_{2}\uparrow}$
③$\ce{KMnO_{4}\xlongequal{△}KMnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(1)根据反应①，计算$\ce{15.8\;g\;KMnO_{4}}$完全分解生成氧气的质量。（写出计算过程）
(2)已知：$\mathrm{得氧率}=\dfrac{\mathrm{理论上生成氧气的质量}}{\mathrm{反应前反应物的质量}}×100\%$。在反应①②③中，相同质量的高锰酸钾受热完全分解，得氧率最高的是反应______（填序号）。

解​$:$​设​$15.8\mathrm {g} \mathrm {KMnO}₄$​完全分解生成氧气的质量为​$x。$​​$2\mathrm {KMnO}₄\xlongequal[   ]{ △   }\mathrm {K}₂\mathrm {MnO}₄ + \mathrm {MnO}₂ + \mathrm {O}₂↑$​    316                                                 32  15.8g                                                 ​$x$​​$\frac {316}{32}=\frac {15.8\mathrm {g}}{x}$​​$x = 1.6\mathrm {g}$​答​$:15.8\mathrm {g} \mathrm {KMnO}₄$​完全分解生成氧气的质量为​$1.6\mathrm {g}。$​ ; ③

7. 下列物质在空气中完全燃烧,生成的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的分子个数比为$1:2$,则该物质是（ ）
A. $\ce{CH_{4}}$
B. $\ce{C_{2}H_{2}}$
C. $\ce{C_{2}H_{4}}$
D. $\ce{C_{2}H_{5}OH}$

A

8. 加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ）
A. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B. $\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
C. $\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
D. $\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$

A

9. 在化学反应$\ce{A + 2B\xlongequal{}C + 2D}$中，16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为$11:9$。已知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 （ ）
A. 9
B. 12
C. 18
D. 36

C

10. 在化学反应$\ce{2A + 5B\xlongequal{}2C + 4D}$中，C、D的相对分子质量之比为$9:22$。若$2.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$与B完全反应后，生成$8.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$。在此反应中，B与D的质量比为 （ ）
A. $4:9$
B. $8:11$
C. $10:11$
D. $31:44$

C

11. $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液用于脱除$\ce{H_{2}S}$，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中，只有S、O的化合价发生了变化
B. 理论上每生成16 g S，需补充200 g $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
C. 理论上每生成32 g S，同时有16 g $\ce{O_{2}}$参与反应
D. 理论上反应Ⅱ中每生成18 g $\ce{H_{2}O}$，同时消耗152 g $\ce{FeSO_{4}}$

C

12. 把20 g氢气和氧气的混合气体充入一个密闭且耐高压的容器中，经电火花引燃充分反应后恢复至室温，有18 g水生成，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为__________。

1：9或1：4