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1. 化学方程式的意义
(1)表示__________、________和__________。
(2)表示反应前后各物质之间的__________（即化学计量数与相对分子质量的乘积之比）。
(3)表示反应前后各物质之间的__________（即化学计量数之比）。
(1)表示__________、________和__________。
(2)表示反应前后各物质之间的__________（即化学计量数与相对分子质量的乘积之比）。
(3)表示反应前后各物质之间的__________（即化学计量数之比）。
答案
反应物
; 生成物
; 反应条件
; 质量比
; 微观粒子个数比
; 生成物
; 反应条件
; 质量比
; 微观粒子个数比
2. 有关化学方程式的计算
（1）计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间有固定的________。
（2）解题步骤:①按题意设未知量;②写出题中反应的________;③找出相关反应物和生成物的________;④建立含有未知量的比例关系;⑤求得未知量,并作答。
（1）计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间有固定的________。
（2）解题步骤:①按题意设未知量;②写出题中反应的________;③找出相关反应物和生成物的________;④建立含有未知量的比例关系;⑤求得未知量,并作答。
答案
质量比
; 化学方程式
; 质量关系
; 化学方程式
; 质量关系
1. 下列有关化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$的叙述,错误的是 （ ）
A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
答案
C
2. 根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ）
A. 3 g C和8 g O₂生成11 g CO₂
B. 2 g C和4 g O₂生成6 g CO₂
C. 4 g C和5 g O₂生成9 g CO₂
D. 5 g C和9 g O₂生成14 g CO₂
A. 3 g C和8 g O₂生成11 g CO₂
B. 2 g C和4 g O₂生成6 g CO₂
C. 4 g C和5 g O₂生成9 g CO₂
D. 5 g C和9 g O₂生成14 g CO₂
答案
A
3. 在反应$\ce{X + 2Y = R + 2M}$中，当$1.6\ \mathrm{g}\ \mathrm{X}$与$\mathrm{Y}$完全反应后，生成$4.4\ \mathrm{g}\ \mathrm{R}$，且反应生成的$\mathrm{R}$和$\mathrm{M}$的质量比为$11:9$，则在此反应中$\mathrm{Y}$和$\mathrm{M}$的质量比为 （ ）
A. $23:9$
B. $16:9$
C. $32:9$
D. $46:9$
A. $23:9$
B. $16:9$
C. $32:9$
D. $46:9$
答案
B
4. 已知:$\ce{3Cu + 8HNO_{3}(稀) = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2X\uparrow + 4H_{2}O}$。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. X的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素的化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
A. X的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B. 反应时仅观察到有气泡产生
C. 铜元素的化合价由0变为+2
D. 消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
答案
C
5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
（ ）
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为$4:1$
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D. 生成丙和丁的质量比为$16:9$
（ ）
A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为$4:1$
B. 甲、丙、丁均为氧化物
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D. 生成丙和丁的质量比为$16:9$
答案
D
