5. (2025·江苏连云港模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的有()

①当 $T＞t_{2}^{\circ}C$时，甲的溶解度比丙大
②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法
③如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
④$t_{1}^{\circ}C$时，将丙的饱和溶液升温至 $t_{2}^{\circ}C$，溶质的质量会变小，浓度会变小
⑤$t_{3}^{\circ}C$时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 $t_{1}^{\circ}C$，则溶解度由大到小为甲＞乙＞丙
⑥$t_{3}^{\circ}C$时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 $t_{1}^{\circ}C$，析出晶体的质量由多到少为甲＞乙＞丙

A.3 个
B.4 个
C.5 个
D.6 个

5. B 点拨:①通过分析溶解度曲线可知，当 $T ＞ t_{2}^{\circ}C$ 时，甲的溶解度比丙大，故正确；②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，故正确；③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以如果甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确；④丙物质的溶解度随温度的升高而减小，$t_{1}^{\circ}C$ 时，将丙的饱和溶液升温至 $t_{2}^{\circ}C$，溶解度减小，析出晶体，所以溶质会变小，浓度会变小，故正确；⑤通过分析溶解度曲线可知，$t_{3}^{\circ}C$ 时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 $t_{1}^{\circ}C$，则溶解度由大到小为丙 ＞ 乙 ＞ 甲，故错误；⑥$t_{3}^{\circ}C$ 时，将甲、乙、丙饱和溶液降温至 $t_{1}^{\circ}C$，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故错误。故本题选 B。

6. 为探究硝酸钾的溶解性，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验(忽略溶剂损失)。请你结合硝酸钾在不同温度下的溶解度判断，下列说法不正确的是()



A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B.②③中溶液的质量：③＞②
C.②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D.④中析出晶体的质量是 9.9g

6. D 点拨:$20^{\circ}C$ 时，$KNO_{3}$ 的溶解度是 31.6g，说明在 $20^{\circ}C$ 时，100g 水中最多能溶解 31.6g $KNO_{3}$，则 50g 水中最多能溶解 15.8g $KNO_{3}$，而①中只加入了 10g $KNO_{3}$，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；$60^{\circ}C$ 时，$KNO_{3}$ 的溶解度是 110.0g，同理可知，50g 水中最多能溶解 55.0g $KNO_{3}$，而③中一共加入了 20g $KNO_{3}$，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，故 A 正确；②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液的质量：③ ＞ ②，故 B 正确；②④的溶液中都有 $KNO_{3}$ 剩余，所以②是 $20^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 的饱和溶液，④是 $10^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 的饱和溶液，溶解度越大，溶质的质量分数越大，由于 $20^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 的溶解度大于 $10^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 的溶解度，所以溶液的溶质质量分数：② ＞ ④；②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质多，则溶液的溶质质量分数：③ ＞ ②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③ ＞ ② ＞ ④，故 C 正确；$10^{\circ}C$ 时 $KNO_{3}$ 的溶解度为 20.9g，则 $10^{\circ}C$ 时，50g 水中最多溶解硝酸钾 10.45g，④中析出晶体的质量是 $10g + 10g - 10.45g = 9.55g$，故 D 不正确。故本题选 D。

7. $60^{\circ}C$时，向 100g 水中加入一定量 KNO₃固体形成溶液，再降温至 $20^{\circ}C$，析出固体质量的变化如图 1 所示，结合图 2，下列说法正确的是()


A.加入的 KNO₃的质量为 41.6g
B.当时间为 ts 时，溶液的温度是 $20^{\circ}C$
C.$20^{\circ}C$时，100g KNO₃饱和溶液中有 31.6g KNO₃
D.降温过程中 KNO₃溶液始终为饱和溶液

7. A 点拨:$20^{\circ}C$ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，则 100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾，从图 1 可知最终析出 10g 硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为 $10g + 31.6g = 41.6g$，故 A 正确；当时间为 ts 时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾的溶解度应为 41.6g，则温度高于 $20^{\circ}C$，故 B 错误；$20^{\circ}C$ 时，131.6g $KNO_{3}$ 饱和溶液中有 31.6g $KNO_{3}$，故 C 错误；从 0～ts 时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，故 D 错误。故本题选 A。