1. 实验室将一定质量的粗盐提纯并配制 20g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，下列有关说法错误的是()

A.“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌
B.“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热
C.量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于 10%
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变

1. C

2. (2025·广东揭阳模拟)如图是 A、B、C 三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是()


A.$t_{1}^{\circ}C$时，A、B、C 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数：$B＞A = C$
B.将 $t_{2}^{\circ}C$时 A、B 的饱和溶液降温到 $t_{1}^{\circ}C$，析出晶体的质量一定是 $A＞B$
C.若 B 中混有少量 A，可用蒸发结晶的方法提纯 B
D.将 $t_{1}^{\circ}C$等质量的 A、B 的饱和溶液升温至 $t_{2}^{\circ}C$时，所得 A、B 溶液的质量一定相等

2. B

3. 将 200g 溶有物质 M 的溶液从 $95^{\circ}C$降低到 $10^{\circ}C$，不同温度时析出溶质 M 的质量如下表所示。下列说法正确的是()


A.$95^{\circ}C$时该溶液为饱和溶液
B.M 的溶解度随温度的升高而减小
C.$30^{\circ}C$时析出 M 后所得溶液中含 100g 水
D.从 M 的不饱和溶液中析出 M 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法

3. D 点拨:将 200g 溶有物质 M 的溶液从 $95^{\circ}C$ 降低到 $90^{\circ}C$，没有晶体析出，说明 $95^{\circ}C$ 时该溶液为不饱和溶液，故 A 选项说法错误；将 200g 溶有物质 M 的溶液从 $95^{\circ}C$ 降低到 $10^{\circ}C$ 的过程中，逐渐析出晶体，说明 M 的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故 B 选项说法错误；$30^{\circ}C$ 时析出 M 100g，所得溶液的质量为 100g，故 C 选项说法错误；M 的溶解度随温度的降低而减小，从 M 的不饱和溶液中析出 M 可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故 D 选项说法正确。故本题选 D。

4. $t_{2}^{\circ}C$时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，实验现象如图 1 所示，图 2 为两种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是()


A.①中烧杯里形成的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
B.硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.$t_{2}^{\circ}C$时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的大
D.$t_{2}^{\circ}C$时，欲配制 100g 硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为 60g

4. B 点拨:①中烧杯里形成的溶液中硝酸钾完全溶解，因此所得溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故 A 选项不正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故 B 选项正确；$t_{2}^{\circ}C$ 时，将相同质量的硝酸钾和氯化钠两种固体分别加入盛有等质量水的①、②两个烧杯中，充分溶解后温度不变，氯化钠有部分固体未溶解，因此 $t_{2}^{\circ}C$ 时，②中烧杯里氯化钠溶液的溶质质量分数比①中烧杯里硝酸钾的小，故 C 选项不正确；$t_{2}^{\circ}C$ 时，硝酸钾的溶解度为 60g，欲配制 100g 硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量为 $100g×(\frac{60g}{100g + 60g}×100\%) = 37.5g$，故 D 选项不正确。故本题选 B。