1. (2024·济南中考)火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的,爆炸时发生的主要反应为$S+2KNO_{3}+xC\xlongequal {点燃}K_{2}S+N_{2}\uparrow +3CO_{2}\uparrow $。其中x的数值和$K_{2}S$中硫元素的化合价分别是()
A. 2,-2
B. 2,+3
C. 3,+4
D. 3,-2

D 解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和个数不变,反应后碳原子的个数为3,则反应前的碳原子个数也应为3,故$x=3$;在$K_{2}S$中钾元素的化合价为+1价,根据化合物中正、负化合价代数和为零可知,硫元素的化合价为-2价。

2. 兴趣小组的同学利用如图装置探究化学反应前后物质的质量是否守恒,应选用的试剂是()

A. 二氧化锰固体和双氧水
B. 硝酸钾晶体和水
C. 碳酸钠和稀盐酸
D. 铁粉和硫酸铜溶液

D 解析:双氧水催化分解生成水和氧气,不能利用题图装置验证质量守恒定律,A错误;硝酸钾和水不能发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律,B错误;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成的气体逸出,不能利用题图装置验证质量守恒定律,C错误;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,无气体参加或生成,可以用于验证质量守恒定律,D正确。

3. (2024·连云港月考)下列对“质量守恒定律”的理解,正确的是()
A. 10g冰受热融化成10g水,符合质量守恒定律
B. 蜡烛燃烧后质量减轻,不符合质量守恒定律
C. 铜片在空气中灼烧后质量变大,不符合质量守恒定律
D. 任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后生成的各物质质量总和

D 解析:10g冰受热融化成10g水,发生的是物理变化,A错误;蜡烛燃烧后质量减轻,是由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气散逸到空气中,该过程符合质量守恒定律,B错误;铜片在空气中灼烧后质量变大,是由于空气中的氧气参与反应,该过程符合质量守恒定律,C错误;在化学反应中,反应前后元素种类没有改变,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等,D正确。

4. (2024·无锡中考)一定条件下,甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是()

A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$
D. 反应生成的丙和丁的质量比为$5:3$

C 解析:发生反应为$H_{2}S+CO_{2}\xlongequal {一定条件}COS+H_{2}O$。甲含两种元素,但不含氧元素,丙含有三种元素,甲、丙不属于氧化物,A错误;反应前后原子种类不改变,B错误;参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$,C正确;反应生成的丙和丁的质量比为$(12+16+32):(1×2+16)=10:3$,D错误。

5. 现有8g某有机物与足量$O_{2}$在一定条件下充分反应,生成$22gCO_{2}和18gH_{2}O$。下列说法正确的是()
A. 该有机物中一定含有氧元素
B. 该有机物中碳、氢元素质量比为$1:3$
C. 参加反应的有机物与$O_{2}的质量比为1:3$
D. 生成的$CO_{2}和H_{2}O的分子个数比为1:2$

D 解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气质量为$22g+18g-8g=32g$,该有机物中碳元素质量为$22g×\frac {12}{44}×100\% =6g$,氢元素质量为$18g×\frac {2}{18}×100\% =2g$,$2g+6g=8g$,因此该有机物中只含碳、氢元素,不含氧元素,且碳原子、氢原子个数比为$\frac {6g}{12}:\frac {2g}{1}=1:4$,即化学式是$CH_{4}$。该有机物中一定不含有氧元素,A不正确;该有机物中碳、氢元素质量比为$6g:2g=3:1$,B不正确;参加反应的有机物与$O_{2}$的质量比为$8g:32g=1:4$,C不正确;生成的$CO_{2}$和$H_{2}O$的分子个数比为$\frac {22g}{44}:\frac {18g}{18}=1:2$,D正确。

6. (2024·无锡期中)苯是一种工业原料,将苯$(C_{6}H_{6})$和氧气置于密闭容器中引燃,反应后生成$CO_{2}$、$H_{2}O$和X,已知反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是()

A. m的质量等于3.0g
B. X由碳、氧两种元素组成
C. X由氢、氧两种元素组成
D. $CO_{2}和H_{2}O的分子个数比为2:1$

B 解析:密闭容器中,化学反应前后物质总质量保持不变,所以有$2.6g+6.4g=4.4g+1.8g+m$,解得$m=2.8g$,A错误;根据质量变化关系可知,该反应为苯和氧气反应生成二氧化碳、水和X,而2.6g苯中碳元素的质量为$2.6g×\frac {72}{78}×100\% =2.4g$,氢元素质量为$2.6 - 2.4g=0.2g$;而4.4g二氧化碳中碳元素质量为$4.4g×\frac {12}{44}×100\% =1.2g＜2.4g$,氧元素的质量为$4.4g - 1.2g=3.2g$;$1.8g$水中氢元素的质量为$1.8g×\frac {2}{18}×100\% =0.2g$,氧元素的质量为$1.8g - 0.2g=1.6g$。而水和二氧化碳中含有的氧元素质量为$3.2g+1.6g=4.8g＜6.4g$,则X中一定含有碳元素和氧元素,不含氢元素,B正确,C错误;根据表格数据可知,生成的二氧化碳和水分子个数比为$\frac {4.4g}{44}:\frac {1.8g}{18}=1:1$,D错误。

7. (2025·重庆月考)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()

A. 参加反应的甲和丁的质量之比为$2:1$
B. 乙可能是单质
C. $c= 10$
D. 丙一定是该反应的催化剂

A 解析:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了30%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数增加了$85\% - 40\% =45\% $,故乙是生成物;丙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量分数减少了$25\% -(1 - 85\% - 5\% )=15\% $,丁是反应物;反应表达式可写成甲+丁$\xrightarrow{一定条件}$乙。参加反应的甲和丁的质量变化之比为$30\% :15\% =2:1$,A正确;乙为化合反应的生成物,一定是化合物,不可能是单质,B错误;由A可知,参加反应的甲和丁的质量比为$2:1$,反应中甲为10%,则参加反应的甲为$30\% - 10\% =20\% $,则参加反应丁的质量分数为10%,故反应中$c\% =25\% - 10\% =15\% $,$c = 15$,C错误;丙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,D错误。

8. 在光照条件下,$AgNO_{3}$可分解为Ag、$O_{2}$和某种氮的氧化物X。取一定质量的$AgNO_{3}$固体充分光照,测得反应后生成Ag、$O_{2}$、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是()
A. $AgNO_{3}$固体应密封保存在无色细口瓶中
B. $m= 3.2$
C. X的化学式为NO
D. 该反应的化学方程式中Ag与$O_{2}的化学计量数之比为3:2$

B 解析:硝酸银固体见光易分解,必须避光保存,应密封保存在棕色广口瓶中,A错误;反应生成银的质量为21.6g,根据硝酸银的化学式计算,求得反应的硝酸银的质量为$\frac {21.6g}{\frac {108}{108 + 14 + 16×3}×100\% } = 34g$,根据质量守恒定律求得生成氧气的质量为$34g - 21.6g - 9.2g=3.2g$,B正确;根据反应生成银、氧气的质量关系推断反应的化学方程式为$2AgNO_{3}\xlongequal {光照}2Ag+O_{2}\uparrow +2NO_{2}\uparrow $,物质X的化学式为$NO_{2}$,C错误;该反应的化学方程式中Ag与$O_{2}$的化学计量数之比为$2:1$,D错误。