11. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用,其有效成分 A 的分子模型如图所示:

(1)A 物质属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)A 物质的化学式为______。
(3)A 物质中碳、氢原子的个数比为______(填最简比)。
(4)A 物质中氢、氧元素的质量比为______(填最简比)。
(5)A 物质中碳元素的质量分数为______(结果精确到 0.1%)。

(1)化合物 (2)C₈H₈O₃ (3)1:1 (4)1:6 (5)63.2%
解析:由复方冬青油软膏有效成分的分子模型图可知，1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C₈H₈O₃。

12. 回答下列问题,写出有关化学方程式。
(1)金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛$(TiCl_4),$制备四氯化钛的方法是使金红石$(TiO_2)$与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得四氯化钛和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为______。
(2)如图表示某两种气体混合时发生变化的微观示意图:

由微观示意图中粒子的变化可以看出,化学反应的实质是______;写出该反应的化学方程式:______。

(1)TiO₂+2C+2Cl₂$\xlongequal{高温}$TiCl₄+2CO (2)原物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 2HI+Cl₂=2HCl+I₂
解析:(1)金红石的化学式为TiO₂，由金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，则该反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂$\xlongequal{高温}$TiCl₄+2CO。(2)由微观示意图中粒子的变化可以看出，化学反应的实质是旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子;由反应的微观示意图可知，碘化氢与氯气反应生成了氯化氢和单质碘，反应的化学方程式为2HI+Cl₂=2HCl+I₂。

13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al 属于______(填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为______。
②钠原子的结构示意图为,则钠离子的核外电子数为______。
③周期表中磷元素的有关信息如图所示,图中“30.97”所表示

的含义是______。
(2)根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

写出物质 X 的化学式:______。

(1)①金属 13 ②10 ③磷元素的相对原子质量为30.97 (2)Cu₂O
解析:(1)①Al的元素名称带有“钅”，属于金属元素;Al的原子序数为13，原子序数=原子的核电荷数，所以其核电荷数为13。②由图可知，钠原子核外有11个电子，其中最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子，形成核外有10个电子的阳离子。③根据元素周期表的元素信息:方格中元素名称下方的数字是元素的相对原子质量，即30.97是磷元素的相对原子质量。(2)由图可知，X属于氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，已知氧元素为 - 2价，则X的化学式为Cu₂O。

14. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用,硝酸铵$(NH_4NO_3)$是一种常见的氮肥。回答下列问题:
(1)硝酸铵由______种元素组成。
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(3)若硝酸铵中含有 2.8 g 氮元素,求该硝酸铵的质量。(请写出计算过程)

(1)三 (2)7:12
(3)解:若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为2.8g÷($\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%) = 8g。答:该硝酸铵的质量为8g。