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5. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是(
A.紫色石蕊溶液
B.生锈的铁钉
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液
D
)A.紫色石蕊溶液
B.生锈的铁钉
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液
答案
5.D
6. 除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的一组是(
B
)答案
6.B
解析
解：A. NaCl易溶于水，CaCO₃难溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发可除去杂质，方法正确。
B. CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，会把原物质除去，方法不正确。
C. 浓硫酸具有吸水性，可除去H₂中的H₂O，方法正确。
D. Fe能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，适量稀盐酸可除去杂质Fe，方法正确。
答案：B
B. CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C不与稀硫酸反应，会把原物质除去，方法不正确。
C. 浓硫酸具有吸水性，可除去H₂中的H₂O，方法正确。
D. Fe能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，适量稀盐酸可除去杂质Fe，方法正确。
答案：B
7. 向CuO和Fe的混合粉末中加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止时，过滤，得不溶物和滤液，向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。下列结论正确的是(
A.不溶物一定是Cu，不含Fe
B.不溶物一定是Fe，不含Cu
C.不溶物中一定含Cu，可能含Fe或CuO
D.滤液中一定含FeSO₄和CuSO₄，不含H₂SO₄
C
)A.不溶物一定是Cu，不含Fe
B.不溶物一定是Fe，不含Cu
C.不溶物中一定含Cu，可能含Fe或CuO
D.滤液中一定含FeSO₄和CuSO₄，不含H₂SO₄
答案
7.C 解析:向CuO和Fe的混合粉末中加入一定量的稀硫酸并微热,可能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,当反应停止时,过滤,得不溶物和滤液,向滤液中插入一枚铁钉,片刻后取出,发现铁钉无任何变化,说明滤液中不含硫酸和硫酸铜,则不溶物中一定含铜,可能含铁或氧化铜。
8. 向盛有一定质量的稀盐酸的四只烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe₂O₃固体、Cu(OH)₂固体、Na₂CO₃溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(
B
)答案
8.B 解析:向一定质量的稀盐酸中加入镁,溶液的质量增大,但起始时溶液的质量不为0,A错误;向一定质量的稀盐酸中加入氧化铁,溶液中铁元素的质量会从0开始增大,至氧化铁与盐酸反应完全后保持不变,B正确;向一定质量的稀盐酸中加入氢氧化铜,氢氧化铜与盐酸反应,会使溶液酸性减弱,pH增大,氢氧化铜过量后,因氢氧化铜难溶于水,所以溶液中溶质仍为CuCl₂,最终溶液的pH不会大于7,C错误;向一定质量的稀盐酸中加入碳酸钠溶液,碳酸钠会立即与盐酸反应产生气体,所以产生气体的质量从0开始增大,至反应结束后保持不变,D错误。
9. (2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析图中信息并回答问题：
(1) 小海向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成
(2) 铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
(3) 为验证性质③，小海可选择的物质是
A. Mg
B. CO₂
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
(4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
(1) 小海向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成
红
色。(2) 铁锈的主要成分是Fe₂O₃，试写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
。(3) 为验证性质③，小海可选择的物质是
C
(填字母)。A. Mg
B. CO₂
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
(4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
NaOH、NaCl
(填化学式，不考虑酚酞)。答案
9.(1)红 (2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (3)C (4)NaOH、NaCl
解析
(1)红
(2)${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$
(3)C
(4)${NaOH}$、${NaCl}$
(2)${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$
(3)C
(4)${NaOH}$、${NaCl}$
10. 某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图(其他杂质不与酸反应)。请回答：
(1) 铝片放入盐酸中没有立即产生H₂的原因是
(2) 由图示可知，该反应产生H₂的质量为
(3) 该盐酸中溶质的质量分数是
(1) 铝片放入盐酸中没有立即产生H₂的原因是
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
(用化学方程式表示)。(2) 由图示可知，该反应产生H₂的质量为
1.2
g。(3) 该盐酸中溶质的质量分数是
21.9%
。答案
10.(1)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O (2)1.2 (3)21.9%
解析:(3)设与铝反应的盐酸中含有的HCl的质量为x。
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
219 6
x 1.2g
$\frac{219}{6}=\frac{x}{1.2g} x=43.8g$
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{43.8g}{250.0g-50.0g}×100%=21.9%。$
解析:(3)设与铝反应的盐酸中含有的HCl的质量为x。
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
219 6
x 1.2g
$\frac{219}{6}=\frac{x}{1.2g} x=43.8g$
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{43.8g}{250.0g-50.0g}×100%=21.9%。$
