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1. 常见的碱
(1) 填写表格。
(2) 碱溶液具有许多共同性质的原因是。
(3) 氧化钙俗称，具有强烈的吸水性，极易与水反应，是常用的剂，氧化钙与水反应的化学方程式为，在该反应中放出大量的。
(4) 其他常见的碱
① 可溶性碱，如氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)₂]等。
② 难溶性碱，如氢氧化镁[Mg(OH)₂，白色]、氢氧化铜[Cu(OH)₂，蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe(OH)₃，红褐色]等。
(1) 填写表格。
(2) 碱溶液具有许多共同性质的原因是。
(3) 氧化钙俗称，具有强烈的吸水性，极易与水反应，是常用的剂，氧化钙与水反应的化学方程式为，在该反应中放出大量的。
(4) 其他常见的碱
① 可溶性碱，如氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)₂]等。
② 难溶性碱，如氢氧化镁[Mg(OH)₂，白色]、氢氧化铜[Cu(OH)₂，蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe(OH)₃，红褐色]等。
答案
(1)表格从左到右，从上到下依次为：NaOH；Ca(OH)₂；火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；白色固体；白色粉末状固体；易溶于水；微溶于水；强腐蚀性；有腐蚀性；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水；能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐(符合复分解条件)；能与某些盐反应生成新碱和新盐(符合复分解条件)；工业上用电解饱和食盐水制备；由氧化钙与水反应制备；密封保存(需用橡胶塞)；密封保存；(2)碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH⁻)；(3)生石灰；干燥；CaO+H₂O=Ca(OH)₂；热
解析
(1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质分析：氢氧化钠化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，强腐蚀性，能使石蕊变蓝、酚酞变红，与非金属氧化物(如CO₂)反应生成盐和水，与酸中和生成盐和水，与某些盐(如CuSO₄)反应生成新碱和新盐，工业电解饱和食盐水制备，密封保存(橡胶塞)；氢氧化钙化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，能使石蕊变蓝、酚酞变红，与非金属氧化物(如CO₂)反应生成盐和水，与酸中和生成盐和水，与某些盐(如Na₂CO₃)反应生成新碱和新盐，由CaO与水反应制备，密封保存。(2)碱溶液含共同OH⁻。(3)氧化钙俗称生石灰，作干燥剂，反应放热，方程式CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
2. 中和反应
(1) 作用生成的反应称为中和反应。
(2) 表达式：酸＋碱→盐＋水。
(3) 中和反应的实质是酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。中和反应都是(填“放热”或“吸热”)反应，中和反应是复分解反应中的一种。
(4) 写出下列中和反应的化学方程式。
盐酸和氢氧化钠：。
硫酸和氢氧化钠：。
硫酸和氢氧化钙：。
硝酸和氢氧化钙：。
(5) 中和反应在实际中的应用
① 农业上：调节土壤的酸碱性，如可用改良酸性土壤。
② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
③ 医疗上：用含 Mg(OH)₂ 或 Al(OH)₃ 的弱碱性药物来治疗胃酸过多。反应的化学方程式分别为、。
④ 生活上：被蚂蚁叮咬后，蚂蚁会在人皮肤内注入蚁酸，可涂抹一些(填“碱性”或“酸性”)物质来减轻痛痒，如肥皂水等。
(1) 作用生成的反应称为中和反应。
(2) 表达式：酸＋碱→盐＋水。
(3) 中和反应的实质是酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。中和反应都是(填“放热”或“吸热”)反应，中和反应是复分解反应中的一种。
(4) 写出下列中和反应的化学方程式。
盐酸和氢氧化钠：。
硫酸和氢氧化钠：。
硫酸和氢氧化钙：。
硝酸和氢氧化钙：。
(5) 中和反应在实际中的应用
① 农业上：调节土壤的酸碱性，如可用改良酸性土壤。
② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
③ 医疗上：用含 Mg(OH)₂ 或 Al(OH)₃ 的弱碱性药物来治疗胃酸过多。反应的化学方程式分别为、。
④ 生活上：被蚂蚁叮咬后，蚂蚁会在人皮肤内注入蚁酸，可涂抹一些(填“碱性”或“酸性”)物质来减轻痛痒，如肥皂水等。
答案
(1) 酸和碱；盐和水
(3) $H^{+}$（或氢离子）；$OH^{-}$（或氢氧根离子）；$H_{2}O$（或水分子）；放热
(4) $HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$；$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$；$H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$；$2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
(5) ① 氢氧化钙（或熟石灰）；③ $Mg(OH)_{2}+2HCl = MgCl_{2}+2H_{2}O$；$Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O$；④ 碱性
(3) $H^{+}$（或氢离子）；$OH^{-}$（或氢氧根离子）；$H_{2}O$（或水分子）；放热
(4) $HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$；$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$；$H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$；$2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
(5) ① 氢氧化钙（或熟石灰）；③ $Mg(OH)_{2}+2HCl = MgCl_{2}+2H_{2}O$；$Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O$；④ 碱性
解析
(1) 中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
(3) 中和反应的实质是酸溶液中的$H^{+}$（或氢离子）与碱溶液中的$OH^{-}$（或氢氧根离子）结合生成$H_{2}O$（或水分子）的过程，中和反应都是放热反应。
(4) 根据酸和碱反应生成盐和水来写化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$。
硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$。
硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为$2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$。
(5)
① 农业上常用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤。
③ $Mg(OH)_{2}$与胃酸（主要成分$HCl$）反应生成氯化镁和水，化学方程式为$Mg(OH)_{2}+2HCl = MgCl_{2}+2H_{2}O$；$Al(OH)_{3}$与$HCl$反应生成氯化铝和水，化学方程式为$Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O$。
④ 因为蚁酸呈酸性，所以可涂抹碱性物质来中和蚁酸减轻痛痒。
(3) 中和反应的实质是酸溶液中的$H^{+}$（或氢离子）与碱溶液中的$OH^{-}$（或氢氧根离子）结合生成$H_{2}O$（或水分子）的过程，中和反应都是放热反应。
(4) 根据酸和碱反应生成盐和水来写化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$。
硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为$H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$。
硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，化学方程式为$2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$。
(5)
① 农业上常用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤。
③ $Mg(OH)_{2}$与胃酸（主要成分$HCl$）反应生成氯化镁和水，化学方程式为$Mg(OH)_{2}+2HCl = MgCl_{2}+2H_{2}O$；$Al(OH)_{3}$与$HCl$反应生成氯化铝和水，化学方程式为$Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O$。
④ 因为蚁酸呈酸性，所以可涂抹碱性物质来中和蚁酸减轻痛痒。
