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12.(2025·巴中)选用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是
(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50 g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是
漏斗
（填仪器名称）。(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
③
（填序号）。①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50 g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水
50
g。答案
(1) 漏斗
(2) ③
(3) 50
(2) ③
(3) 50
解析
【分析】
要解决本题，需结合一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器用途，溶质质量分数的误差分析，以及溶液稀释的计算方法来思考：
1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，据此判断所需仪器，找出未用到的仪器；
2. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，分析各操作对溶质或溶剂质量的影响，判断溶质质量分数的变化；
3. 溶液稀释前后溶质质量不变，据此列等式计算加水的质量。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要的仪器有：托盘天平（称取氯化钠）、药匙（取氯化钠）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）；图中给出的仪器里，漏斗是过滤操作的仪器，配制溶液过程中不会用到，故填漏斗。
(2) ①量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；②食盐中含杂质，会导致实际溶质氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小；③所用砝码生锈，砝码实际质量大于标注质量，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故选③。
(3) 设稀释后3%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：50g×6% = x×3%，解得x=100g；则需加水的质量为100g - 50g = 50g。
【答案】
(1) 漏斗
(2) ③
(3) 50
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题为化学实验基础题型，考查一定溶质质量分数溶液配制的相关知识，涵盖仪器选择、误差分析、稀释计算，需掌握配制步骤和相关计算逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.3
要解决本题，需结合一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器用途，溶质质量分数的误差分析，以及溶液稀释的计算方法来思考：
1. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，据此判断所需仪器，找出未用到的仪器；
2. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，分析各操作对溶质或溶剂质量的影响，判断溶质质量分数的变化；
3. 溶液稀释前后溶质质量不变，据此列等式计算加水的质量。
【解析】
(1) 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要的仪器有：托盘天平（称取氯化钠）、药匙（取氯化钠）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）；图中给出的仪器里，漏斗是过滤操作的仪器，配制溶液过程中不会用到，故填漏斗。
(2) ①量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；②食盐中含杂质，会导致实际溶质氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小；③所用砝码生锈，砝码实际质量大于标注质量，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故选③。
(3) 设稀释后3%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：50g×6% = x×3%，解得x=100g；则需加水的质量为100g - 50g = 50g。
【答案】
(1) 漏斗
(2) ③
(3) 50
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、溶液稀释计算
【点评】
本题为化学实验基础题型，考查一定溶质质量分数溶液配制的相关知识，涵盖仪器选择、误差分析、稀释计算，需掌握配制步骤和相关计算逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.3
13.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验,研究$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度的变化,当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的$\ce{KNO_{3}}$发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 【 】
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度:甲＞乙
B.$\ce{KNO_{3}}$溶液中溶质的质量分数:甲＜乙
C.乙中的$\ce{KNO_{3}}$溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
A.$\ce{KNO_{3}}$的溶解度:甲＞乙
B.$\ce{KNO_{3}}$溶液中溶质的质量分数:甲＜乙
C.乙中的$\ce{KNO_{3}}$溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
答案
B
解析
【分析】首先明确实验过程的反应与现象：试管中生石灰与水反应放热，使锥形瓶内温度升高；KNO₃的溶解度随温度升高而增大。甲中锥形瓶内是KNO₃饱和溶液，且有未溶解的KNO₃晶体；温度升高后，更多KNO₃溶解，得到乙中的溶液。逐一分析选项：A选项，溶解度随温度升高而增大，乙温度更高，溶解度乙＞甲，故A错误；B选项，甲是低温下的饱和溶液，乙温度高，溶解了更多溶质，溶剂质量不变，溶质质量分数甲＜乙，故B正确；C选项，乙中可能溶解完所有晶体，形成不饱和溶液，不一定是饱和的，故C错误；D选项，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，KNO₃溶解度减小，会析出晶体，与现象相反，故D错误。
【解析】向试管中加水后，生石灰与水发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热，使锥形瓶内温度升高。由于$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大，甲中未溶解的$\ce{KNO_{3}}$晶体会部分溶解，形成乙中的溶液。
选项A：$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度升高而增大，乙中温度高于甲，因此溶解度：乙＞甲，A错误；
选项B：甲为低温下的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液，乙中温度升高，溶解了更多$\ce{KNO_{3}}$，溶剂质量不变，故溶质质量分数：甲＜乙，B正确；
选项C：乙中$\ce{KNO_{3}}$可能完全溶解，形成不饱和溶液，不一定是该温度下的饱和溶液，C错误；
选项D：硝酸铵溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，会析出晶体，与实验现象相反，D错误。
【答案】B
【知识点】溶解度、溶质质量分数、生石灰的性质
【点评】本题结合实验考查溶解度的影响因素、溶质质量分数的变化，需明确生石灰与水反应的热效应，以及$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度的变化规律，易错点是判断乙溶液是否饱和，需注意溶解的溶质是否达到该温度下的最大量。
【难度系数】0.5
【解析】向试管中加水后，生石灰与水发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热，使锥形瓶内温度升高。由于$\ce{KNO_{3}}$的溶解度随温度升高而增大，甲中未溶解的$\ce{KNO_{3}}$晶体会部分溶解，形成乙中的溶液。
选项A：$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度升高而增大，乙中温度高于甲，因此溶解度：乙＞甲，A错误；
选项B：甲为低温下的$\ce{KNO_{3}}$饱和溶液，乙中温度升高，溶解了更多$\ce{KNO_{3}}$，溶剂质量不变，故溶质质量分数：甲＜乙，B正确；
选项C：乙中$\ce{KNO_{3}}$可能完全溶解，形成不饱和溶液，不一定是该温度下的饱和溶液，C错误；
选项D：硝酸铵溶于水吸热，会使锥形瓶内温度降低，$\ce{KNO_{3}}$溶解度减小，会析出晶体，与实验现象相反，D错误。
【答案】B
【知识点】溶解度、溶质质量分数、生石灰的性质
【点评】本题结合实验考查溶解度的影响因素、溶质质量分数的变化，需明确生石灰与水反应的热效应，以及$\ce{KNO_{3}}$溶解度随温度的变化规律，易错点是判断乙溶液是否饱和，需注意溶解的溶质是否达到该温度下的最大量。
【难度系数】0.5
14.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,下列有关分析正确的一项是 【 】
氯化钠在不同温度时的溶解度
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
氯化钠在不同温度时的溶解度
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
答案
B
解析
【分析】
本题需结合溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液的判断、结晶方法及杀菌液浓度要求，逐一分析选项：首先明确溶解度仅受温度、溶质和溶剂种类影响，搅拌不改变溶解度；20℃时氯化钠溶解度约为36g，其饱和溶液质量分数约为26.5%；氯化钠溶解度受温度影响小，结晶方法需结合溶解度特点；杀菌效果要求溶液浓度为10%。
【解析】
选项A：溶解度的大小只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法增大溶解度，故A错误。
选项B：20℃时氯化钠的溶解度约为36g，其饱和溶液的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100\%≈26.5\%$，图2中溶液的浓度若低于26.5%，则为该温度下氯化钠的不饱和溶液，故B正确。
选项C：题目明确只有浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有抑制效果，图2中溶液的浓度未知，无法确定其是否具有杀菌效果，故C错误。
选项D：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠应采用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、溶液的浓度、结晶方法
【点评】
本题围绕溶液相关基础知识点展开，考查学生对溶解度影响因素、饱和溶液判断、结晶方法选择的掌握，需准确区分概念细节，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需结合溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液的判断、结晶方法及杀菌液浓度要求，逐一分析选项：首先明确溶解度仅受温度、溶质和溶剂种类影响，搅拌不改变溶解度；20℃时氯化钠溶解度约为36g，其饱和溶液质量分数约为26.5%；氯化钠溶解度受温度影响小，结晶方法需结合溶解度特点；杀菌效果要求溶液浓度为10%。
【解析】
选项A：溶解度的大小只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，无法增大溶解度，故A错误。
选项B：20℃时氯化钠的溶解度约为36g，其饱和溶液的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100\%≈26.5\%$，图2中溶液的浓度若低于26.5%，则为该温度下氯化钠的不饱和溶液，故B正确。
选项C：题目明确只有浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有抑制效果，图2中溶液的浓度未知，无法确定其是否具有杀菌效果，故C错误。
选项D：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠应采用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、溶液的浓度、结晶方法
【点评】
本题围绕溶液相关基础知识点展开，考查学生对溶解度影响因素、饱和溶液判断、结晶方法选择的掌握，需准确区分概念细节，难度适中。
【难度系数】
0.6
